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PROPIEDADES DE TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
ELECTRONEGATIVIDAD: Es la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones necesarios
y formar enlaces, en un grupo y periodo, aumenta la electronegatividad conforme aumente el
número atómico. La electronegatividad en los metales es menor y la de los no metales mayor.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Aumenta en un grupo o familia, porque la distancia del núcleo a los
electrones de valencia, disminuyendo las fuerzas de atracción entre ellos.
Es un periodo aumenta porque las fuerzas de atracción aumentan, conforme aumenta tanto la
carga del núcleo como el número de electrones de valencia, y permanece, casi constante, la
distancia entre ellos.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la cantidad de energía que se requiere para separar a un electrón de
un ión gaseoso negativo (-) (Anión). Afinidad electrónica positiva significa que se requiere energía
para separar al electrón del ión, y una afinidad electrónica negativa significa que el ión negativo
aislado es inestable. La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha a lo largo de
cualquier fila y disminuye de la parte superior a la inferior en cualquier grupo.
RADIO ATÓMICO: Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. (Aumenta a medida
que aumenta el número atómico). En un periodo el radio atómico va de izquierda a derecha va
de mayor a menor. (el tamaño disminuye a medida que aumenta el número atómico). El radio
atómico va de menor a mayor en forma vertical. Uno de los elementos con radio atómico más
pequeño es el hidrógeno. El radio atómico más pequeño es el He.
NOMBRE Y CARACTERÍSTICAS DE LAS FAMILIAS DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA
IA. FAMILIA ALCALINOS
Excepción del hidrógeno. Son todos blancos, brillantes, muy activo, y se les encuentra
combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en atmósfera inerte o bajo aceite. Los
de mayor importancia son el Sodio, Potasio, sus sales son empleados industrialmente en gran
escala.
IIA. ALCALINOTÉRREOS.
Son muy activos no tanto como los del grupo I. Buenos conductores del calor y la electricidad, son
blancos y brillantes. Sus compuestos son generalmente insolubles como los sulfatos los
carbonatos los silicatos y los fosfatos. El Mg = sistemas enzimáticos, conducción muscular y
conducción nerviosa.
IIIA. BORO
El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero (que puede reaccionar). El galio,
el indio y el talio son raros y existen en cantidades mínimas. El boro tiene una amplia química de
estudio.
IVA. CARBONO
Carbono corresponde a la química orgánica. Carbono elemental existe como diamante y grafito.
Silicio se estudia porque se parece al carbono. El resto de los elementos tienen propiedades
metálicas.
VA. NITRÓGENO
Es un grupo muy heterogénea. Nitrógeno se encuentra en las proteínas, fertilizantes, explosivos
y es parte del aire. Fosforo es especial sus compuestos son generalmente tóxicos. Arsénico es
metaloide venenoso. Antimonio se parece al aluminio, sus aplicaciones son más como un metal.
VIA. CALCÓGENOS (OXÍGENO)
Los 5 primeros elementos son no metálicos. El polonio es radiactivo. El oxígeno es gas incoloro es
parte del aire, del agua y de la Tierra. Azufre es sólido amarillo y sus compuestos por lo general
son tóxicos o corrosivos. El telurio y selenio es compleja.
VIIA. HALÓGENOS
Forma sales y tienen gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están
en los Mares. La mayoría de sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen
gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio. El astatino o ástato difiere un poco
del resto del grupo.
PROPIEDADES DE METALOIDES O SEMIMETALES
Son los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre metales y no metales, su
comportamiento en unos casos corresponde al de un metal además de su aspecto, y en otros
casos se parecen a un no metal: Al, Si, Ge, As, Sb, Te, At. Algunos autores opinan que el termino
metaloide está mal empleada para estos elementos, que es más apropiado sería “semimetales”.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS METALES
1. Poseen bajo potencial de ionización y alto pero específico.
2. Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
3. Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), Cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos.
4. Presentan aspecto y brillo metálico.
5. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
6. Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos.
7. Se oxidan por pérdida de electrones.
8. Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el agua,
forman hidróxidos.
9. Los elementos alcalinos son los más activos.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS NO METALES
1. Tienen tendencia a ganar electrones.
2. Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico.
3. Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
4. Se presentan en los tres estados físicos de agregación.
5. No poseen aspecto ni brillo metálico.
6. Son malos conductores del calor y la electricidad.
7. No son dúctiles, ni maleables ni tenaces.
8. Se reducen por ganancia de electrones.
9. Su molécula está formada por dos o más átomos.
10. Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua, forman
Oxiácidos.
11. Los halógenos y el oxígeno son los más activos.
12. Varios no metales presentan alotropía.
LOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
Si bien en la parte superior de la tabla están los gases y en la inferior están los metales, lo cual
indica que elementos de bajos puntos de fusión y ebullición están arriba y los de los de altos
puntos están abajo, existen casos sorprendentes que hacen que esta propiedad no se generalice.
GRUPO IIB
Los puntos van disminuyendo de arriba hacia abajo a tal grado, que una estimación teórica sobre
el análogo del mercurio de número atómico 112. Indica que el elemento, sería gaseoso.
El helio se encuentra en el aire neón y kriptón se utilizan en iluminación por sus brillantes colores
que emiten al ser excitados.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
No son tan activos como los representativos, todos son metales y por tanto son dúctiles,
maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor la electricidad.
Poseen orbitales semillenos, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación.
Debido al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.
ELEMENTOS FERROMAGNÉTICOS
Fe, Co, Ni (fuertemente atraídos por un imán).
PARAMAGNÉTICOS (débiles atraídos por campos magnéticos) Sc, T, Cr.
DIAMAGNÉTICOS (son atraídos por campos magnéticos) Cu, Zn, Ag, Au.
Los LANTÁNIDOS y ACTÍNIDOS (llamados tierras raras), tienen propiedades semejantes; se
emplean también como catalizadores, en el aspecto metálico sus compuestos son coloridos,
como el sulfato de cerio que es amarillo.
ELEMENTOS QUE CAUSAN CONTAMINACIÓN
ANTIMONIO (Sb). Se emplea en aleaciones, metal de imprenta, baterías, cerámica y textiles. El
envenenamiento se produce por ingestión, inhalación de vapores y principalmente por un gas
llamado estibina SbH3.
AZUFRE (S). Los SO2 y SO3 Contaminan el aire y con agua producen la lluvia ácida. Sustancias tales
como derivados clorados de azufre, sulfatos, ácidos, son corrosivos. El gas H2S Sumamente toxico
y contaminan el aire. El S es empleado en algunos medicamentos para la piel.
BROMO (Br). Sus vapores contaminan el aire, además sus compuestos derivados son
lacrimógenos y venenosos.
CADMIO (Cd) Metal tóxico se origina en la refinación del Zinc; también proviene de operaciones
de electrodeposición y por tanto contamina agua y aire. Contenido en algunos fertilizantes y
contamina el suelo.
FLUERESCENCIA: partículas de luminiscencia, que caracteriza a las sustancias que son capaces de
absorber energía en forma de radiaciones electromagnéticas y luego emitir parte de esa energía
en forma de radiación electromagnética de longitud de onda diferente.
PROPIEDADES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
En general, las propiedades de los metales de transición son bastantes similares. Estos metales
son más quebradizos y tienen puntos de fusión y ebullición más elevados que los otros metales.
Las densidades, puntos de fusión y puntos de ebullición de los metales de transición aumentan
primero y luego disminuyen dentro de cada periodo, conforme aumenta el número atómico. Esta
tendencia es más notoria en los metales de transición del sexto periodo. Los metales de transición
son muchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Así, aunque los metales
alcalinos, como el sodio o el potasio, nunca se encuentran libres en la naturaleza, si se ha podido
encontrar muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro
y manganeso. Los metales de transición pueden perder dos electrones de valencia del subnivel s
más externo, además de electrones d retenidos con poca fuerza en el siguiente nivel energético
más bajo. Así un metal de transición en particular, puede perder un número variable de
electrones para formar iones positivos con cargas distintas. Por ejemplo, los hierros pueden
formar el ion Fe2+ o el ión Fe3+ se dice que los hierros tienen números de oxidación +2 y
+3. Muchos compuestos de metales de transición presentan un colorido brillante gracias a un
número variable de electrones no apareados. El cobre, la plata y el oro se les llaman metales de
acuñación. Los tres son buenos conductores de calor y electricidad. El cobre tiene un color rojizo
característico, que poco a poco se oscurece conforme reacciona el metal con el oxígeno y los
compuestos de azufre del aire. El cobre se emplea de manera extensa en aplicaciones eléctricas,
monedas, tubería para agua y en aleaciones muy conocidas como el latón, el bronce y la plata
Stirling. La plata con un brillante lustre metálico, es el mejor conductor tanto de calor como de la
electricidad. Se emplea en monedas, joyería, contactos eléctricos, circuitos impresos, espejos,
baterías, y productos químicos para fotografía. El oro es el más maleable y dúctil de los metales.
Es blando, pero por lo general contiene cantidades pequeñas de otros metales para hacer
aleaciones que son más resistentes. El oro no reacciona con el aire ni con la mayor parte de las
sustancias químicas. Entre otros metales de transición familiares están el cromo, hierro cobalto,
níquel y zinc, del cuarto periodo de la tabla periódica. Estos metales se emplean mucho en
diversas herramientas y en aplicaciones relacionadas. El hierro es el cuarto elemento más
abundante y es el metal menos costoso. Las aleaciones del hierro, conocidas como acero,
contienen cantidades pequeñas de metales como cromo, manganeso y níquel, que le dan
resistencia, dureza y durabilidad. El hierro que está cubierto con una delgada capa de zinc se dice
que esta galvanizado. Algo así como la tercera parte de todo el zinc que se produce de emplea
para galvanizar alambre, clavos y metal laminado. El zinc es importante en la producción de latón,
pilas secas y fundiciones a troquel para objetos automotrices y de ferretería.