Download Logros e Indicadores de logro Química Cursos 11 y 12 Bachillerato

Logros e Indicadores de logro Química
Cursos 11 y 12
Bachillerato Internacional
Tema 1: Química cuantitativa
Concepto de mol y número de Avogadro
L-QUI 1.1 Comprende el concepto de mol, como una forma práctica de cuantificar
la materia.
 IL-QUI 1.1.1 Aplico el concepto de mol a las sustancias.
 IL-QUI 1.1.2 Determino el número de partículas y la cantidad de sustancia (en moles).
Fórmulas
L-QUI 1.2
Calcula
las fórmulas empíricas y moleculares
composición centesimal de los compuestos.
a partir de la
 IL-QUI 1.2.1 Defino los términos masa atómica relativa (Ar) y masa molecular relativa (Mr).
 IL-QUI 1.2.2 Calculo la masa de un mol de una especie química a partir de su fórmula.
 IL-QUI 1.2.3 Resuelvo problemas relativos a las relaciones entre la cantidad de sustancia
en moles, la masa y la masa molar.
 IL-QUI 1.2.4 Distingo entre los términos fórmula empírica y fórmula molecular.
 IL-QUI 1.2.5 Determino la formula empírica a partir de la composición porcentual o de
otros datos experimentales.
 IL-QUI1.2.6 Determino la formula molecular a partir de la formula empírica y datos
experimentales.
Ecuaciones químicas
L-QUI 1.3 Expresa algunos cambios químicos de la materia a través de las ecuaciones
químicas.
 IL-QUI 1.3.1 Deduzco ecuaciones químicas dados todos los reactivos y productos.
 IL-QUI 1.3.2 Identifico la relación molar de dos especies cualesquiera de una reacción
química.
 IL-QUI 1.3.3 Aplico los símbolos de estado (s), (l),(g) y (aq).
Relaciones de masa y volumen en las reacciones químicas
L-QUI 1.4 Establece relaciones de masa y volumen en las diferentes reacciones y
ecuaciones químicas
 IL-QUI 1.4.1 Calculo los rendimientos teóricos a partir de ecuaciones químicas.
 IL-QUI 1.4.2 Determino el reactivo limitante y el reactivo en exceso dadas las cantidades
de sustancias reaccionantes.
 IL-QUI1.4.3 Resuelvo problemas sobre rendimientos teóricos, experimentales y
porcentuales.
 IL-QUI1.4.4 Aplico
la ley de Avogadro para calcular los volúmenes de gases
reaccionantes.
 IL-QUI 1.4.5 Aplico en los cálculos el concepto de volumen molar a temperatura y presión
normales.
 IL-QUI 1.4.6 Resuelvo problemas relativos a la relación entre la temperatura, la presión y
el volumen de una masa fija de un gas ideal.
 IL-QUI 1.4.7 Resuelvo problemas utilizando la ecuación de estado de los gases ideales,
PV = nRT.
 IL-QUI 1.4.8 Analizo graficas relativas a la ecuación de estado de los gases ideales.
Soluciones
L-QUI 1.5 Relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solución y determina su
concentración.
-3
 IL-QUI 1.5.1 Distingo entre los términos soluto, solvente, solución y concentración (g dm
-3
y mol dm ).
 IL-QUI 1.5.2 Resuelvo problemas relativos a la concentración, la cantidad de soluto y el
volumen de solución.
Tema 2: Estructura atómica
El átomo
L-QUI 2.1 Determina el número de protones, electrones y neutrones de un átomo a partir
de la información suministrada número másico y su número Atómico.
 IL-QUI 2.1.1 Indico la posición de protones, neutrones y electrones en el átomo.
 IL-QUI 2.1.2 Indico las masas relativas y cargas relativas de protones, neutrones y
electrones.
 IL-QUI 2.1.3 Defino los términos número másico (A), número atómico (Z) e isótopos de un
elemento.
 IL-QUI 2.1.4 Deduzco el símbolo de un isotopo dados su número másico y su número
atómico.
 IL-QUI 2.1.5 Calculo el número de protones, neutrones y electrones que forman átomos e
iones, dados el número másico, el número atómico y la carga.
 IL-QUI 2.1.6 Comparo las propiedades de los isotopos de un elemento.
 IL-QUI 2.1.7 Discuto los usos de los radioisótopos.
El espectrómetro de masas
L-QUI 2.2 Reconoce la importancia del espectrómetro de masas en el estudio de las
masas relativas atómicas de las sustancias y de los isótopos.
 IL-QUI 2.2.1 Describo y explico el funcionamiento de un espectrómetro de masas.
 IL-QUI 2.2.2 Describo como puedo utilizar el espectrómetro de masas para determinar
12
masas atómicas relativas utilizando la escala del C.
 IL-QUI 2.2.3 Calculo las masas atómicas no enteras y la abundancia de isotopos a partir de
datos proporcionados.
Distribución y configuración electrónica
L-QUI 2.3 Establece algunas relaciones entre la estructura del atómica y el
comportamiento de la materia.
 IL-QUI 2.3.1 Describo el espectro electromagnético.
 IL-QUI 2.3.2 Distingo entre un espectro continuo y un espectro de líneas.
 IL-QUI 2.3.3 Explico la relación existente entre las líneas del espectro de emisión del
hidrogeno y los niveles energéticos de los electrones.
 IL-QUI 2.3.4 Deduzco la distribución y configuración electrónica de átomos e iones con
valores hasta Z = 20.
Tema 3: Periodicidad
La tabla periódica
L-QUI 3.1 Relaciona la ubicación de los elementos de la tabla periódica y su
notación espectral o configuración.
 IL-QUI 3.1.1 Describo la distribución de los elementos en la tabla periódica en orden
creciente de números atómicos.
 IL-QUI 3.1.2 Distingo entre los términos grupo y período.
 IL-QUI 3.1.3 Aplico la relación entre la configuración electrónica de los elementos y sus
posiciones en la tabla periódica hasta valores de Z = 20.
 IL-QUI 3.1.4 Aplico la relación entre el número de electrones presentes en el mayor nivel
energético ocupado de un elemento y su posición en la tabla periódica.
Propiedades físicas
L-QUI 3.2 Analiza como varían las propiedades periódicas de los elementos en la
tabla periódica.
 IL-QUI 3.2.1 Defino los términos primera energía de ionización y electronegatividad.
 IL-QUI 3.2.2 Describo y explico las pautas que siguen los radios atómicos, radios iónicos,
primeras energías de ionización, electronegatividades y puntos de fusión de los metales
alcalinos Li
Cs) y de los halógenos ( F
I)
 IL-QUI 3.2.3 Describo y explico las pautas de los radios atómicos, radios iónicos, primeras
energías de ionización y electronegatividades de los elementos a lo largo del tercer
periodo.
 IL-QUI 3.2.4 Comparo los valores de electronegatividad relativa de dos o más elementos
basándose en sus posiciones en la tabla periódica.
Propiedades químicas
L-QUI 3.3 Identifica propiedades químicas de los elementos de un mismo grupo o
de un mismo periodo.
 IL-QUI 3.3.1 Discuto las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los
elementos del mismo grupo.
 IL-QUI 3.3.2 Discuto los cambios de carácter, de iónico a covalente y de básico a acido, de
los óxidos a lo largo del tercer periodo.
Tema 4: Enlaces
Enlaces iónicos
L-QUI 4.1 Explica la formación del enlace iónico y deduce las propiedades físicas
de las sustancias que presentan este tipo de enlace.
 IL-QUI 4.1.1 Describo el enlace iónico como atracción electrostática entre iones con cargas
opuestas.
 IL-QUI 4.1.2 Describo la formación de iones mediante transferencia de electrones.
 IL-QUI 4.1.3 Deduzco que iones se forman cuando los elementos de los grupos 1, 2 y 3
pierden electrones.
 IL-QUI 4.1.4 Deduzco que iones se forman cuando los elementos de los grupos 5, 6 y 7
ganan electrones.
 IL-QUI 4.1.5 Índico que los metales de transición pueden formar más de un ion.
 IL-QUI 4.1.6 Predigo si un compuesto formado por dos elementos será iónico, basándome
en la posición de dichos elementos en la tabla periódica o en sus valores de
electronegatividad.
 IL-QUI 4.1.7 Índico la fórmula de iones poliatómicos comunes formados por elementos no
metálicos de los periodos 2 y 3.
 IL-QUI 4.1.8 Predigo si un compuesto formado por dos elementos será iónico, basándome
en la posición de dichos elementos en la tabla periódica o en sus valores de
electronegatividad.
Enlaces covalentes
L-QUI 4.2 Explica la formación del enlace covalente y deduce las propiedades
físicas de las sustancias que presentan este tipo de enlace.
 IL-QUI 4.2.1 Describo el enlace covalente como la atracción electrostática entre un par de
electrones y los núcleos con carga positiva.
 IL-QUI 4.2.2 Describo la formación del enlace covalente como consecuencia de compartir
electrones.
 IL-QUI 4.2.3 Deduzco las estructuras de Lewis (o de representación de electrones
mediante puntos) de moléculas e iones de hasta cuatro pares de electrones por átomo.
 IL-QUI 4.2.4 Indico y explico la relación existente entre el número de enlaces, la longitud de
enlace y la fuerza del enlace.
 IL-QUI4.2.5 Predigo si un compuesto formado por dos elementos será covalente,
basándome en la posición de dichos elementos en la tabla periódica o en sus valores de
electronegatividad.
 IL-QUI 4.2.6 Predigo la polaridad relativa de los enlaces basándome en los valores de
electronegatividad.
 IL-QUI 4.2.7 Predigo la forma y los ángulos de enlace de especies con cuatro, tres y dos
centros de carga negativa en el átomo central aplicando la teoría de la repulsión del par
electrónico de valencia (TRPEV).
 IL-QUI 4.2.8 Predigo si una molécula es polar o no basándome en su forma molecular y en
las polaridades de sus enlaces.
 IL-QUI 4.2.9 Describo y comparo la estructura y los enlaces de las tres estructuras
alotrópicas del carbono (el diamante, el grafito y el fulereno C60).
 IL-QUI 4.2.10 Describo la estructura y los enlaces del silicio y del dióxido de silicio.
Fuerzas intermoleculares
L-QUI 4.3 Deduce el tipo de fuerzas intermoleculares que se encuentran entre las
sustancias y explica cómo afectan estas fuerzas en la determinación de los puntos
de fusión y de ebullición.
 IL-QUI 4.3.1 Describo los tipos de fuerzas intermoleculares (atracciones entre moléculas
con dipolos temporales, dipolos permanentes o enlaces de hidrogeno) y explique su origen
en la estructura molecular.
 IL-QUI 4.3.2 Describo y explico como afectan las fuerzas intermoleculares al punto de
ebullición de las sustancias.
Enlaces metálicos
L-QUI 4.4 Explica la conductibilidad eléctrica y la maleabilidad de los metales
como una consecuencia de su tipo de enlace.
 IL-QUI 4.4.1 Describo el enlace metálico como la atracción electrostática entre una retícula
de cationes y electrones deslocalizados.
 IL-QUI 4.4.2 Explico la conductividad eléctrica y la maleabilidad de los metales.
Propiedades físicas
L-QUI 4.5 Deduce las propiedades físicas de las sustancias dependiendo de los
distintos enlaces químicos.
 IL-QUI 4.5.1 Comparo y explico las propiedades de sustancias en función de los distintos
tipos de enlaces.
Tema 5: Energía de las reacciones químicas
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
L-QUI 5.1 Interpreta los cambios energéticos asociados a las reacciones químicas e
indica si las reacciones son endotérmicas o exotérmicas.
 IL-QUI 5.1.1 Defino los términos reacción exotérmica, reacción endotérmica y variación de
o
entalpía estándar de reacción (ΔH ).
 IL-QUI 5.1.2 Índico que la combustión y la neutralización son procesos exotérmicos.
 IL-QUI 5.1.3 Aplico la relación existente entre la variación de temperatura y la variación de
entalpia de una reacción con su clasificación como exotérmica o endotérmica.
 IL-QUI 5.1.4 Deduzco a partir de un diagrama entalpico, la estabilidad relativa de reactivos
y productos, y el signo de la variación de entalpia de una reacción.
Cálculo de variaciones de entalpía
L-QUI 5.2 Determina la variación de energía en diferentes reacciones teóricas o
experimentales.
 IL-QUI 5.2.1 Calculo la variación de energía calorífica que se produce al modificar la
temperatura de una sustancia pura.
 IL-QUI 5.2.2 Diseño procedimientos experimentales adecuados para medir las variaciones
de energía calorífica de reacciones químicas.
 IL-QUI 5.2.3 Calculo la variación de entalpia de una reacción utilizando datos
experimentales de variaciones de temperatura, cantidades de reactivos y masa de agua.
 IL-QUI 5.2.4 Evalúo los resultados de los experimentos para determinar las variaciones de
entalpia.
Ley de Hess
L-QUI 5.3 Aplica la ley de Hess para calcular el calor de una reacción.
 IL-QUI 5.3.1 Determino la variación de entalpia de una reacción resultante de sumar dos o
tres reacciones cuyas variaciones de entalpia se conocen.
Entalpías de enlace
L-QUI 5.4 Indica mediante la entalpía media de enlace si una reacción es
endotérmica o exotérmica.
 IL-QUI 5.4.1 Defino el termino entalpía media de enlace.
 IL-QUI 5.4.2 Explico, desde el punto de vista de las entalpias de enlace medias, por que
algunas reacciones son exotérmicas y otras son endotérmicas.
Tema 6: Cinética
Velocidad de reacción
L-QUI 6.1 Indica las condiciones de orientación molecular y de energía potencial
que deben cumplirse para que se efectué una reacción.
 IL-QUI 6.1.1 Defino el término velocidad de reacción.
 IL-QUI 6.1.2 Diseño procedimientos experimentales adecuados para medir velocidades.
 IL-QUI 6.1.3 Analizo los datos obtenidos en experimentos de velocidad.
Teoría de las colisiones
L-QUI 6.2 Analiza los factores que influyen sobre la velocidad de una reacción.
 IL-QUI 6.2.1 Describo la teoría cinética desde el punto de vista del movimiento de
partículas cuya energía media es proporcional a la temperatura en kelvin.
 IL-QUI 6.2.2 Defino el término energía de activación, Ea.
 IL-QUI 6.2.3 Describo la teoría de las colisiones.
 IL-QUI 6.2.4 Predigo y explico, utilizando la teoría de las colisiones, los efectos cualitativos
del tamaño de las partículas, la temperatura, la concentración y la presión sobre la
velocidad de una reacción.
 IL-QUI 6.2.5 Esquematizo y explico cualitativamente las curvas de distribución de energía
de Maxwell–Boltzmann para diferentes temperaturas y sus repercusiones en los cambios
de la velocidad de reacción.
 IL-QUI 6.2.6 Describo el efecto de un catalizador sobre una reacción química.
 IL-QUI 6.2.7 Esquematizo y explico las curvas de Maxwell–Boltzmann de reacciones con o
sin catalizador.
Tema 7: Equilibrio
Equilibrio dinámico
L-QUI 7.1 Explica cómo se establece un equilibrio químico.
 IL-QUI 7.1.1 Resumo las características de los sistemas químicos y físicos en estado de
equilibrio.
La posición de equilibrio
L-QUI 7.2 Aplica el concepto de equilibrio en problemas propuestos.
 IL-QUI 7.2.1 Deduzco la expresión de la constante de equilibrio (Kc) de la ecuación de una
reacción homogénea.
 IL-QUI 7.2.2 Deduzco el grado de conversión de reactivos en productos a partir de la
magnitud de su constante de equilibrio.
 IL-QUI 7.2.3 Aplico el principio de Le Chatelier para predecir los efectos cualitativos de
variaciones de temperatura, presión y concentración sobre la posición de equilibrio y el
valor de la constante de equilibrio.
 IL-QUI 7.2.4 Indico y explico que efecto produce un catalizador sobre una reacción en
equilibrio.
 IL-QUI 7.2.5 Aplico los conceptos de cinética y equilibrio a procesos industriales.
Tema 8: Ácidos y bases
Teorías de los ácidos y bases
L-QUI 8.1 Construye a partir de los conocimientos previos los conceptos de
acidez y basicidad, de acuerdo con las teorías ácido – base de Brønsted–Lowry y de
Lewis.
 IL-QUI 8.1.1 Defino ácidos y bases según las teorías de Brønsted–Lowry y de Lewis.
 IL-QUI 8.1.2 Deduzco si una especie química puede actuar o no como acido o base de
Brønsted–Lowry o de Lewis.
 IL-QUI 8.1.3 Deduzco la formula del acido (o base) conjugado de cualquier base (o acido)
de Brønsted–Lowry.
Propiedades de los ácidos y bases
L-QUI 8.2 Describe las propiedades de los ácidos y de las bases en solución
acuosa.
 IL-QUI 8.2.1 Resumo las propiedades características de los ácidos y bases en solución
acuosa.
Ácidos y bases fuertes y débiles
L-QUI 8.3 Reconoce los ácidos y bases; tanto fuertes como débiles de acuerdo con
su grado de disociación y conductividad eléctrica.
 IL-QUI 8.3.1 Distingo entre ácidos y bases fuertes y débiles, desde el punto de vista de su
grado de disociación, reacción con agua y conductividad eléctrica.
 IL-QUI 8.3.2 Indico si un acido o una base dados son fuertes o débiles.
 IL-QUI 8.3.3 Distingo entre ácidos y bases fuertes y débiles, y determino la acidez o
basicidad relativa de ácidos y bases utilizando datos experimentales.
La escala de PH
L-QUI 8.4 Determina el pH de una solución a partir de las concentraciones de los
iones [H+(aq)]. y de los grupos hidroxilos.
 IL-QUI 8.4.1 Distingo entre soluciones acuosas ácidas, neutras o básicas, utilizando la
escala de pH.
 IL-QUI 8.4.2 Identifico, entre dos o mas soluciones acuosas, cual es mas acida o alcalina, a
tenor de su pH.
 IL-QUI 8.4.3 Indico que cada variación de una unidad de pH representa una variación
+
decupla (de diez veces) de la concentración de ion hidrogeno [H (aq)].
+
 IL-QUI 8.4.4 Deduzco las variaciones de [H (aq)] cuando el pH de una solución varía en
más de una unidad de pH.
Tema 9: Oxidación y reducción
Introducción a la oxidación y reducción
L-QUI 9.1 Identifica los procesos de oxidación y reducción en las reacciones
químicas.
 IL-QUI 9.1.1Defino oxidación y reducción desde el punto de vista de la perdida o ganancia
de electrones.
 IL-QUI 9.1.2 Deduzco el número de oxidación de un elemento en un compuesto.
 IL-QUI 9.1.3 Índico los nombres de los compuestos indicando los números de oxidación.
 IL-QUI 9.1.4 Deduzco, en diversas reacciones, si un elemento se oxida o se reduce,
basándome en los números de oxidación.
Ecuaciones redox
L-QUI 9.2 Balancea ecuaciones por el método de oxidación-reducción indicando el
agente oxidante y el agente reductor.
 IL-QUI 9.2.1 Deduzco semiecuaciones de oxidación y reducción sencillas, dadas las
especies químicas que intervienen en una reacción redox.
 IL-QUI 9.2.2 Deduzco ecuaciones redox basándome en las semiecuaciones.
 IL-QUI 9.2.3 Defino los términos agente oxidante y agente reductor.
 IL-QUI 9.2.4 Identifico los agentes oxidantes y reductores en ecuaciones redox.
Reactividad
L-QUI 9.3 Determina la factibilidad de una reacción teniendo en cuenta el orden de
reactividad de los reactivos.
 IL-QUI 9.3.1 Deduzco una serie de reactividad besándome en las propiedades químicas de
un grupo de agentes oxidantes y reductores.
 IL-QUI 9.3.2Deduzco la factibilidad de una reacción redox a partir de una serie de
reactividad dada.
Pilas voltaicas
L-QUI 9.4 Explica la aplicación de las reacciones redox en el funcionamiento de las
pilas voltaicas.
 IL-QUI 9.4.1 Explico como se utiliza una reacción redox para producir electricidad en una
pila voltaica.
 IL-QUI 9.4.2 Índico que la oxidación se produce en el electrodo negativo (ánodo) y la
reducción en el electrodo positivo (cátodo).
Celdas electrolíticas
L-QUI 9.5 Expresa la reacción de una celda en términos de semi-rreacciones de
óxido- reducción, indicando el cátodo y el ánodo, la dirección del flujo de
electrones y la dirección de la migración iónica.
 IL-QUI 9.5.1 Describo, mediante un diagrama, los componentes fundamentales de una
celda electrolítica.
 IL-QUI 9.5.2 Índico que la oxidación se produce en el electrodo positivo (ánodo) y la
reducción en el electrodo negativo (cátodo).
 IL-QUI 9.5.3 Describo como se conduce la corriente a través de una celda electrolítica.
 IL-QUI 9.5.4 Deduzco los productos de la electrolisis de una sal fundida.
Tema 10: Química orgánica
Introducción
L-QUI 10.1 Reconoce las principales funciones químicas y grupos funcionales de la
química orgánica.
 IL-QUI 10.1.1 Describo las características de una serie homologa.
 IL-QUI 10.1.2 Predigo y explique las tendencias con respecto a los puntos de ebullición de
los miembros de una serie homologa.
 IL-QUI 10.1.3 Distingo entre las formulas empírica, molecular y estructural.
 IL-QUI 10.1.4 Describo los isómeros estructurales como compuestos con la misma formula
molecular pero con diferentes distribuciones de los átomos.
 IL-QUI 10.1.5 Deduzco las formulas estructurales de los isómeros de los alcanos no
cíclicos hasta C6.
 IL-QUI 10.1.6 Aplico las normas de la IUPAC sobre nomenclatura de los isómeros de los
alcanos no cíclicos hasta C6.
 IL-QUI 10.1.7 Deduzco las formulas estructurales de los isómeros de los alquenos de
cadena lineal hasta C6.
 IL-QUI 10.1.8 Aplico las normas de la IUPAC sobre nomenclatura de los isómeros de los
alquenos de cadena lineal hasta C6.
 IL-QUI 10.1.9 Deduzco las formulas estructurales de compuestos que contengan hasta seis
átomos de carbono con uno de los siguientes grupos funcionales: alcohol, aldehído,
cetona, acido carboxílico y haluro.
 IL-QUI 10.1.10 Aplico las normas de la IUPAC para nombrar compuestos que contengan
hasta seis átomos de carbono con uno de los siguientes grupos funcionales: alcohol,
aldehído, cetona, acido carboxílico y haluro.
 IL-QUI 10.1.11 Identifico los grupos funcionales siguientes presentes en formulas
estructurales: amino (NH2), anillo bencénico y esteres (RCOOR).
 IL-QUI 10.1.12 Identifico los átomos de carbono primarios, secundarios y terciarios en
alcoholes y haluros de alquilo.
 IL-QUI 10.1.13 Discuto la volatilidad y la solubilidad en agua de compuestos que contienen
los grupos funcionales enumerados en 10.1.9.
Alcanos
L-QUI 10.2 Describe las propiedades físicas y químicas de los alcanos.
 IL-QUI 10.2.1 Explico la baja reactividad de los alcanos en función de las entalpias de
enlace y la polaridad de los enlaces.
 IL-QUI 10.2.2 Describo, con ecuaciones, la combustión completa e incompleta de los
alcanos.
 IL-QUI 10.2.3 Describo, con ecuaciones, las reacciones del metano y el etano con el cloro
y el bromo.
 IL-QUI 10.2.4 Explico las reacciones del metano y el etano con el cloro y el bromo por
medio del mecanismo de radicales libres.
Alquenos
L-QUI
10.3 Identifica las reacciones de compuestos insaturados como los
alquenos.
 IL-QUI 10.3.1 Describo, con ecuaciones, las reacciones de los alquenos con el hidrogeno y
los halógenos.
 IL-QUI 10.3.2 Describo, con ecuaciones, las reacciones de los alquenos simétricos con
haluros de hidrogeno y agua.
 IL-QUI 10.3.3 Distingo entre alcanos y alquenos utilizando agua de bromo.
 IL-QUI 10.3.4 Resumo la polimerización de los alquenos.
 IL-QUI 10.3.5 Resumo la importancia económica de las reacciones de los alquenos.
Alcoholes
L-QUI 10.4 Explica algunas propiedades y procedimientos para el reconocimiento
y obtención de alcoholes.
 IL-QUI 10.4.1 Describo, con ecuaciones, la combustión completa de los alcoholes.
 IL-QUI 10.4.2 Describo, con ecuaciones, las reacciones de oxidación de los alcoholes.
 IL-QUI 10.4.3 Determino los productos formados por la oxidación de los alcoholes
primarios y secundarios.
Haluros de alquilo
L-QUI 10.5 Distingue las reacciones de los haluros de alquilo y sus mecanismos.
 IL-QUI 10.5.1 Describo, con ecuaciones, las reacciones de sustitución de los haluros de
alquilo con hidróxido de sodio.
 IL-QUI 10.5.2 Explico las reacciones de sustitución de los haluros de alquilo con hidróxido
de sodio por medio de mecanismos SN1 y SN2.
Rutas de reacción
L-QUI 10.6 Distingue las rutas de reacción dados los materiales de productos y
reactivos.
 IL-QUI 10.6.1 Deduzco rutas de reacción, dados los materiales de partida y el producto.
Tema 11: Mediciones y procesamiento de datos
Incertidumbre y error en las mediciones
L-QUI 11.1 Utiliza en los diferentes prácticos propuestos o de diseño
conceptos de incertidumbre y errores en las mediciones llevadas a cabo.
los
 IL-QUI 11.1.1 Describo y doy ejemplos de incertidumbres aleatorias y de errores
sistemáticos.
 IL-QUI 11.1.2 Distingo entre precisión y exactitud.
 IL-QUI 11.1.3 Describo como reducir los efectos de las incertidumbres aleatorias.
 IL-QUI 11.1.4 Indicio la incertidumbre aleatoria en forma de intervalo de incertidumbre (±).
 IL-QUI 11.1.5 Índico los resultados de cálculos con el número correcto de cifras
significativas.
Incertidumbres de los resultados
L-QUI 11.2 Utiliza en los diferentes prácticos propuestos o de diseño
conceptos de incertidumbre y errores en las mediciones llevadas a cabo.
los
 IL-QUI 11.2.1 Índico la incertidumbre de forma absoluta y porcentual.
 IL-QUI 11.2.2 Determino las incertidumbres de los resultados.
Técnicas gráficas
L-QUI 11.3 Utiliza en los diferentes prácticos propuestos o de diseño técnicas
gráficas empleando los programas adecuados para ello.
 IL-QUI 11.3.1 Esquematizo gráficamente relaciones de dependencia entre variables e
interpreto el comportamiento descrito en una grafica.
 IL-QUI 11.3.2 Construyo graficas a partir de datos experimentales.
 IL-QUI 11.3.3 Dibujo líneas de ajuste óptimo a los puntos de una grafica.
 IL-QUI 11.3.4 Determino valores de cantidades físicas a partir de graficas.
Opción D: Medicinas y drogas
Productos farmacéuticos
L-QUI D.1 Describe los efectos, las etapas de investigación y los métodos que
pueden se deben llevar en la administración de los medicamentos.
 IL-QUI D.1.1 Enumero los efectos de las medicinas y las drogas sobre el funcionamiento
del organismo.
 IL-QUI D.1.2 Resumo las etapas comprendidas en la investigación, desarrollo y
comprobación de nuevos productos farmacéuticos.
 IL-QUI D.1.3 Describo los distintos métodos de administración de medicamentos.
 IL-QUI D.1.4 Discuto los términos margen terapéutico, tolerancia y efectos secundarios.
Antiácidos
L-QUI D.2 Menciona las bases más empleadas para combatir el exceso de acidez
en el estómago.
 IL-QUI D.2.1 Indico y explico la utilización de distintas bases para combatir el exceso de
acidez en el estomago.
Analgésicos
L-QUI D.3 Distingue los diferentes analgésicos y discute las ventajas y
desventajas del uso de estos analgésicos.
 IL-QUI D.3.1 Describo y explico las distintas formas de actuar de los analgésicos.
 IL-QUI D.3.2 Describo la utilización de los derivados del acido salicílico como analgésicos
suaves, y comparo las ventajas y desventajas de la utilización de aspirina y paracetamol
(acetaminofeno).
 IL-QUI D.3.3 Comparo las estructuras de la morfina, la codeína y la diamorfina (heroína, un
opiáceo semisintético).
 IL-QUI D.3.4 Discuto las ventajas y desventajas de la utilización de morfina y sus derivados
como analgésicos fuertes.
Depresores
L-QUI D.4 Analiza los efectos de los depresores a nivel social, fisiológico y el
abuso de estos.
 IL-QUI D.4.1 Describo los efectos de los depresores.
 IL-QUI D.4.2 Discuto los efectos sociales y fisiológicos del uso y abuso del etanol.
 IL-QUI D.4.3 Describo y explico las técnicas utilizadas para la detección de etanol en el
aliento, en sangre y en orina.
 IL-QUI D.4.4 Describo los efectos potenciadores del etanol con otros medicamentos o
drogas.
 IL-QUI D.4.5 Identifico otros depresores que se utilicen comúnmente y describo sus
estructuras.
Estimulantes
L-QUI D.5 Menciona los efectos de los estimulantes en los seres humanos.




IL-QUI D.5.1 Enumero los efectos fisiológicos de los estimulantes.
IL-QUI D.5.2 Comparo las anfetaminas con la adrenalina (epinefrina).
IL-QUI D.5.3 Discuto los efectos del consumo de nicotina a corto y largo plazo.
IL-QUI D.5.4 Describo los efectos de la cafeína y comparo su estructura con la de la
nicotina.
Antibacterianos
L-QUI D.6 Describe la importancia de los antibacterianos, sus efectos y su
adecuado tratamiento.
 IL-QUI D.6.1 Resumo el desarrollo histórico de las penicilinas.
 IL-QUI D.6.2Explico como actúan las penicilinas y discuto los efectos de la modificación de
la cadena lateral.
 IL-QUI D.6.3 Discuto y explico la importancia de que el paciente cumpla el tratamiento y el
efecto de la prescripción excesiva de penicilina.
Antivíricos
L-QUI D.7 Menciona la importancia de medicamentos antivíricos.
 IL-QUI D.7.1 Indico las diferencias entre virus y bacterias.
 IL-QUI D.7.2 Describo las distintas formas de acción de los medicamentos antivíricos.
 IL-QUI D.7.3 Discuto las dificultades asociadas con la resolución del problema del sida.
Modo de acción de los medicamentos
L-QUI D.8 Explica como la isomería geométrica de las sustancias interviene en el
modo de acción de los medicamentos.
 IL-QUI D.8.1 Describo la importancia de la isomería geométrica en el modo de acción de
los medicamentos.
 IL-QUI D.8.2 Discuto la importancia de la quiralidad en la acción de las drogas.
 IL-QUI D.8.3 Explico la importancia del efecto de la penicilina sobre el anillo betalactamico.
 IL-QUI D.8.4 Explico por que la diamorfina (heroína) es más potente que la morfina.
Diseño de medicamentos
L-QUI D.9 Resalta la importancia del uso de computadores en el diseño de los
medicamentos.
 IL-QUI D.9.1 Discuto el uso de una quimioteca en el diseño de medicamentos.
 IL-QUI D.9.2 Explico la utilización de la química combinatoria y en paralelo para sintetizar
nuevos medicamentos.
 IL-QUI D.9.3 Describo el uso de computadores en el diseño de medicamentos.
 IL-QUI D.9.4 Discuto como puede modificarse la polaridad de una molécula para aumentar
su solubilidad en agua y como facilita esto su distribución en el organismo.
 IL-QUI D.9.5 Describo la utilización de auxiliares quirales para formar el enantiomero
deseado.
Sustancias psicotrópicas
L-QUI D.10 Indica los efectos de las sustancias psicoactivas, sus semejanzas y
diferencias.
 IL-QUI D.10.1 Describo los efectos de la dietilamida del acido lisérgico (LSD), la mescalina,
la psilocibina y el tetrahidrocannabinol (THC).
 IL-QUI D.10.2 Discuto las semejanzas y diferencias estructurales entre el LSD, la
mescalina y la psilocibina.
 IL-QUI D.10.3 Discuto los argumentos a favor y en contra de la legalización del cannabis.