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EJERCITO NACIONAL
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESION 9
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO NOVENO
FORTALEZA REDUCTORA RELATIVA DE
METALES
LOGRO
Determinar experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes
mediante la observación de reacciones químicas.
FUNDAMENTO TEÓRICO
OXIDACION DE METALES CON ACIDOS Y SALES
Los metales reaccionan con ácidos formando sales e Hidrogeno gaseoso. Ej.: el magnesio
metálico reacciona con acido clorhídrico para formar cloruro de magnesio e hidrogeno
gaseoso. El metal es oxidado por el acido para formar el catión metálico; el Ion H+ del acido se
reduce para formar H2. Podemos usar la serie de actividad para predecir el resultado de
reacciones entre metales y las sales metálicas o los ácidos. Cualquier metal de la lista puede
ser oxidado por los iones de los elementos que están debajo de él. Por ejemplo, el cobre está
arriba de la plata en la serie. Por tanto, el cobre metálico será oxidado por iones de plata.
Serie de actividad de los metales en solución acuosa
EJERCITO NACIONAL
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FORTALEZA REDUCTORA RELATIVA DE
METALES
PROCEDIMIENTO
Prepare cinco tubos de ensayo rotulados.
Tubos 1 y 2 conteniendo 5 mL de 0.5 M CuSO4
Tubos 3 y 4 conteniendo 5 mL de 0.1 M FeSO4
Tubos 5 y 6 conteniendo 5 mL de 0.1 M ZnSO4
1. Coloque tirillas de hierro en los tubos de ensayo 1 y 5.
2. Coloque tirillas de cobre en los tubos de ensayo 3 y 6.
3. Coloque tiras de zinc en los tubos de ensayo 2 y 4.
4. Espere de 5 – 10 minutos y anote sus observaciones.
ANALISIS DE RESULTADOS
1. Realizar los dibujos o imágenes con observaciones de lo que ocurrió en cada tubo de
ensayo
2. De acuerdo con observado completar la siguiente tabla
Tubo
REACTIVOS
REACCIÓN OBSERVADA
PRODUCTOS
de
Ensayo
1
Fe(s) + CuSO4
2
Zn(s) + CuSO4
3
Cu(s) + FeSO4
4
Zn(s) + FeSO4
5
Fe(s) + ZnSO4
6
Cu(s) + ZnSO4
Consultar la tabla de serie de actividad de los metales para poder analizar si las reacciones se
llevan o no a cabo y poder explicar los productos de las mismas.
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GRADO NOVENO
FORTALEZA REDUCTORA RELATIVA DE
METALES
3. Organice los metales usados de acuerdo a su actividad de mayor a menor.
4. De acuerdo a la clasificación de las reacciones químicas. Qué tipo de reacciones se
presentaron entre los metales y las sales? Justifique su respuesta.
5. Cuál es la finalidad de tener en cuenta la serie de actividad de los metales?
6. Consulte los usos y aplicaciones de las tres sales usadas en el laboratorio (CuSO4, FeSO4,
ZnSO4)