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ZINC – KAYEN-1 ANODOS – ZAMAK – KRAM-22 -
METALSERVICE METALES CATALUNYA , S.L.
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El zinc es un metal de color blanco azulado, que actúa como divalente, teniendo en su último nivel la estructura ns2, siendo
n igual a 4, y en el penúltimo nivel contiene 18 electrones. El zinc, junto con cadmio y mercurio, constituye el grupo IIB de
la tabla periódica, con la siguiente estructura electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Nº ATOMICO K L M N
30
2 8 18 2
No existen isótopos radioactivos naturales del zinc. El Peso atómico es 65,38. La distribución de los isótopos es:
64 – 48,9%; 66 – 27,8%; 68 – 18,6%; 67 – 4,0 %; 70 – 0,7%.
Otras propiedades:
3)
Densidad a 20º C (g/cm
7,14
Volumen atómico (cm3)
9,17
Radio atómico (Å)
1,249
Radio del ion M++ (Å)
0,74
Punto de fusión (ºC)
419,4
Potencial de ionización (ev)
Punto de ebullición(ºC)
Calor específico (cal/gºC)
1º ... 9,391
2º ... 17,89
907 a 760 m/m de
Hg
0,0925
Es bastante quebradizo a la temperatura ordinaria, pero calentado entre 100 y 150º C es blando y maleable, de manera
que puede ser laminado y estirado en hilos por medio de rodillos calientes, manteniendo después su flexibilidad al
enfriarse. De 200 a 300º C se vuelve de nuevo quebradizo.
Los estados de valencia normales son Zn(0) y Zn(II). No existen compuestos naturales de Zn(I), aunque Zn H y Zn Br y Zn
Cl son conocidos mediante espectrografía. El zinc es generalmente divalente y puede tomar dos electrones para formar un
compuesto electrovalente como el carbonato de zinc (Zn CO3). Forma compuesto orgánico como Zn R2 (R = Me, Ez, n-Pr,
n-Bu, ...) o Me Zn x ( X = Br, Cl), también forma complejos con ligandos aniónicos, catiónicos o neutros.
El aire seco ataca de forma muy leve al zinc a temperatura ambiente, aunque por encima de los 200ºC presenta una rápida
oxidación. Con cierta humedad en presencia de CO2, se forma un carbonato básico hidratado que confiere cierta
resistencia y protección.
El metal se disuelve con la mayoría de los ácidos minerales, pero el zinc de alta pureza, resiste el ataque del ácido
sulfúrico diluido debido a la sobretensión de hidrógeno (de hecho la electrolisis depende enteramente de esta propiedad).
En forma granulada o pulverulenta el zinc es ampliamente utilizado como precipitante, siendo reductor de iones tales como
los férricos, manganatos y cromatos.
El metal es químicamente activo, y desplaza el hidrógeno de los ácidos diluidos, aunque su acción es muy lenta cuando es
puro. Calentado suficientemente en el aire, arde con llama verdosa, dando oxido de zinc blanco. El zinc es soluble en los
álcalis a ebullición, dando cincatos solubles
Zn + 2OH- + 2H2O = Zn(OH)4= + H2↑
Aunque el zinc es un metal muy activo y se oxida rápidamente en el aire, la capa molecular de óxido de zinc que se forma
impide toda corrosión ulterior.
Con el agua no desprende hidrógeno, lo que se atribuye a la formación sobre su superficie de una capa protectora de
hidróxido (Zn(OH)2); si aumentamos la superficie del zinc en contacto con el agua, se hace observable la acción del agua
sobre él; así el polvo de zinc, a la temperatura ambiente, descompone el agua según la ecuación:
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
El zinc al rojo descompone al vapor de agua, transformándose en óxido y al anhídro carbónico convirtiéndolo en monóxido
de carbono según la ecuación:
Zn + CO2 = ZnO + CO
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APLICACIONES
La aplicación del zinc, al igual que la mayoría de los metales, está íntimamente ligada al aprovechamiento de sus
propiedades.
Los usos a que destinan nuestros clientes nuestra producción de zinc y sus aleaciones se pueden apreciar en el gráfico:
Si utilizamos la propiedad de ser inalterable frente a los agentes atmosféricos, tendremos su aplicación en los
recubrimientos anticorrosivos de metales de una forma muy económica. Si aplicamos la película de protección de zinc por
medio de electrolisis, hablaremos de zincado electrolítico, si es mediante pinturas a base de polvo de zinc metálico con
pureza del 90%, metalización, y si la aplicación del revestimiento es mediante inmersión de piezas de metales ferrosos en
un baño de zinc fundido; galvanización.
La galvanización representa el 46% del consumo de zinc en el mundo y cubre tres grandes ámbitos de aplicación; la
construcción, utilizando chapas ondulares galvanizadas y estructuras que garantizan una duración de mas de 50 años; la
industria automovilística, con un consumo superior al 40% de piezas galvanizadas, contabilizándose unos 15 Kg. de zinc
por vehículo circulando. Adicionalmente comienza a despuntar un gran mercado con la utilización de vehículos eléctricos,
alimentados con baterías, que debido a sus características intrínsecas alcanzan los mayores rendimientos utilizando
baterías de zinc, que representan una fuente de energía limpia y duradera.
Finalmente en la industria informática con el desarrollo de nuevas pilas “zinc-aire”. Las pilas a base de zinc tienen como
principal ventaja la posibilidad de ser recicladas sin límite, sin perder sus cualidades físicas y químicas.
Cuando utilizamos la facilidad del metal zinc para alearse con otros metales: Cu, Ni, Al, Mg, ect., se obtienen
ALEACIONES Y FUNDICIONES, utilizados sobre todo en la inyección a presión por la fabricación de piezas por tener
buenas propiedades mecánicas, estabilidad dimensional, buena resistencia a la corrosión, buen grado de acabado
superficial y la posibilidad de realizar un cromado posterior.
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La mas conocida de las aleaciones es el latón, aleación con cobre, con una riqueza de zinc entre 10 y 50% en peso.
Cuando la aleación se realiza con cobre y níquel, con un contenido en zinc del 19 al 31%, se denomina alpaca.
La denominación comercial para la aleación a base de Zn, Al (3,9 – 4,3%), Mg (0,03 – 0,06%) y eventualmente Cu (1 –
3%) es Zamac, utilizado muy a menudo en la industria automovilística para la fabricación de carburadores y manijas, con
un vasto abanico de mercados cerrajería y la ferretería.
Otras aleaciones menos conocidas son la Maillechort, a base de cobre, zinc y níquel, con un aspecto blanquecino, utilizado
en la fabricación de piezas de orfebrería y de instrumentos científicos. El metal Inglés a base de zinc y antimonio pero cuya
fórmula sería con una 70-94% de entero, 5-24% de antimonio y hasta un 5% de cobre, e incluso hasta un 9% de plomo en
algunas ocasiones y utilizado para la fabricación de menaje (vajillas, cubiertos o teteras).
Si utilizamos su potencial de electrodo puede actuar como ánodo en presencia de metales con menor potencial
electroquímico, en este caso creamos ANODOS DE SACRIFICIO para la protección de metales o aleaciones sumergidas
en un líquido.
El 75% del zinc se consume bajo su forma metálica y el 25% restante se emplea aprovechando sus compuestos sobre
todo en forma de óxido o sulfuro. El compuesto mas utilizado es el óxido de zinc ZnO en la fabricación de pinturas, en la
industria del caucho tanto natural como artificial como acelerador-activador de la vulcanización, en plásticos, productos
textiles, cosmética y en la industria farmacéutica (no en balde el zinc es el segundo oligoelemento después del hierro).
El sulfuro de zinc es utilizado principalmente en la confección de pinturas, luces fluorescentes y ocasionalmente en
pantallas de televisores.
El zinc es un elemento esencial y vital para el cuerpo humano por actuar en una gran variedad de procesos metabólicos y
sus deficiencias provoca atrofia en el crecimiento de los niños, un índice mas alto de infecciones como la neumonía,
resultados anormales en los embarazos, y desórdenes en el desarrollo sexual y las enfermedades de la piel. El zinc
aparece en los tejidos del cuerpo con distintos contenidos que varían desde los 337,5 mgr de Zn por gr de tejido en la
próstata a los 12,2 mgr de Zn por gr de tejido cutáneo.
En general se puede decir que reducir las tomas de zinc en la alimentación humana (10-15 mgr diarios) es mucho mas
peligroso que el riesgo de envenenamiento (270-550 mgr diarios), dosis tóxicas que en todo caso son muy superiores a las
de la mayoría de los elementos metálicos: Cu, Cd, Hg, etc.
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ZINC-COBRE-TITANIO AZSA 37 311
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PLANCHAS y BANDAS
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ZINC 99.995 %
ANODOS ESFERICOS
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ZINC KAYEM 1
Lingote de 6.800 Kgs
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ZINC CRAM 22
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ZINC ZL2 ZAMAK-2
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ZINC ZA8 ZAMAK-8
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