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TEMA 2
NORMAS BASICAS DE FORMULACION Y NOMENCLATURA
1.1. FORMULACION
El componente electropositivo de la fórmula debe preceder al electronegativo.
KBr
NaNO3
CaO
KH
bromuro de potasio
nitrato de sodio
óxido de calcio
hidruro de potasio
Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte
electronegativa debe ser igual, en valor absoluto al aportado por la parte electropositiva.
1.2. NOMENCLATURA
El nombre del componente electropositivo no se modifica, excepto en la nomenclatura tradicional
en la que se añaden las terminaciones “ico” y “oso”..
El nombre del componente electronegativo se modifica del siguiente modo:
a) Cuando es monoatómico se utiliza la terminación “uro” (cloruro, sulfuro, yoduro, etc.), excepto
para el oxígeno que se emplea la terminación “ido” (óxido).
Fluoruro, bromuro, seleniuro
b) Cuando es poliatómico se utiliza la terminación “ato”, con muy pocas excepciones. En la
nomenclatura tradicional también se emplea la terminación “ito”.
Clorato, sulfato, bromato
Cuando es necesario evitar la ambigüedad, las proporciones estequiométricas se pueden indicar de
la siguiente manera:
a) Nomenclatura sistemática
Para enumerar los átomos se utilizan prefijos numerales griegos y por encima de diez la IUPAC
permite el uso de números: mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta, octa nona o enea, deca, endeca o
undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc.
Están permitidos también hemi, para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3.
Cu2O monóxido de dicobre o hemiióxido de cobre
La a final de los prefijos numéricos no se suprime, aunque vaya seguida de otra vocal
Fe2O3 trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro
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Puede omitirse el prefijo mono, e incluso los demás, si ello no supone ambigüedad alguna.
Los grupos de átomos se indican mediante prefijos numéricos multiplicativos, sobre todo si el
nombre del grupo incluye otros prefijos numerales: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc.
FeCl3
Cl2O5
Pb(OH)4
Al(NO2)3
tricloruro de hierro
pentaóxido de dicloro
terahidróxido de plomo
tris[dioxonitrato(III)] de aluminio
b) Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del
elemento. Cuando se necesario se utiliza el número cero.
FeCl3
Cl2O5
Pb(OH)4
SnH2
cloruro de hierro(III)
óxido de cloro(V)
hidróxido de plomo(IV)
hidruro de estaño(II)
c) Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación
“ico” y el de menor valencia por la terminación “oso”; cuando existe un solo número de valencia
puede emplearse la terminación “ico” o no modificar el nombre.
Los compuestos FeCl3, CuO, Pb(OH)2, HgH2 y SnSO4 se nombran en la nomenclatura tradicional:
cloruro férrico, óxido cúprico, hidróxido plumboso, hidruro mercúrico, sulfato estannoso.
La IUPAC ha desaconsejado su utilización pues es confusa cuando el elemento tiene más de dos
valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas las valencias.
Por tradición se sigue utilizando, pero es conveniente abandonarla.
COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO
Se da el nombre general de hidruros a las combinaciones del hidrógeno con cualquier otro
elemento. A efectos exclusivos de formulación, se van a clasificar los hidruros en metálicos y no
metálicos, según que el hidrógeno se una a un metal o a un no metal.
2.1. HIDRUROS METALICOS
Son compuestos formados por un metal e hidrógeno.
El hidrógeno actúa con número de oxidación –1, es la parte electronegativa de la combinación y en
la fórmula irá precedido del símbolo del metal.
Al nombralos se utiliza la terminación “uro” para la parte electronegativa, “hidruro” y las
proporciones estequiométricas se indican empleando la nomenclatura sistemática, la de Stock o la
tradiconal.
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Los metales de transición no forman auténticos hidruros. En realidad estos metales absorben
hidrógeno, que ocupan los huecos existentes en la red del metal, quedando ocluido en el interior del
cristal metálico.
Veamos cómo se pueden formular los siguientes hidruros: SnH2, PbH4, NaH.
SnH2
Nomenclatura sistemática: di-hidruro de estaño (el prefijo “di” indica la presencia de dos átomos de
hidrógeno).
Nomenclatura de Stock: Hidruro de estaño(II) (el número de oxidación del estaño es, en este
hidruro +2)
Nomenclatura tradicional: Hidruro estannoso (la valencia 2 es la menor del estaño, por eso se utiliza
la terminación “oso”).
PbH4
Nomenclatura sistemática: tetrahidruro de plomo (el prefijo tetra indica la presencia de cuatro
átomos de hidrógeno)
Nomenclatura de Stock: Hidruro de plomo (IV) (el número de oxidación del plomo es de +4)
Nomenclatura tradicional: Hidruro plúmbico (la valencia 4 es la mayor del plomo, por eso se utiliza
la terminación “ico”)
NaH
Nomenclatura sistemática: Hidruro de sodio (podría emplearse el prefijo mono, monohidruro de
sodio, pero no es imprescindible hacerlo, porque el sodio siempre actúa con número de oxidación
+1 y la ausencia del prefijo no supone ambigüedad alguna)
Nomenclatura de Stock: Hidruro de sodio (no es necesario indicar el número de oxidación por la
misma razón anterior)
Nomenclatura tradicional: Hidruro de sodio o hidruro sódico.
Veamos ahora el proceso contrario. O sea, cómo se deduce la fórmula conocido el nombre.
Hidruro de litio
Como el litio sólo presenta el número de oxidación +1 y el hidrógeno siempre actúa con múmero de
oxidación –1, la fórmula será : LiH
Hidruro de estaño (IV)
El estaño actúa con número de oxidación +4 y el hidrógeno –1, la fórmula será: SnH4.
En la nomenclatura sistemática el nombre sería tetrahidruro de estaño y en la nomenclatura
tradicional hidruro estánnico.
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Hidruro de bario
El número de oxidación del bario es +2. La fórmula será BaH2.
2.2.HIDRUROS NO METALICOS
Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal.
En las fórmulas de estos hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se
escribe primero, y se nombra en segundo lugar, el elemento que aparece primero en la relación que
se indica a continuación, que no coincide rigurosamente con el orden creciente de
electronegatividad:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Hidruros hidrácidos
Los hidruros del F, Cl, Br, I, S, Se y Te se nombran haciendo terminar en “uro” el nombre de estos
no metales: fluoruro, cloruro, sulfuro, etc. Las disoluciones acuosas de estos hidruros tienen
carácter ácido por lo que reciben el nombre de hidrácidos. De ahí, que se les pueda nombrar
utilizando la palabra ácido, seguida del nombre del no metal terminado en “hídrico”: ácido
sulfhídrico, ácido clorhídrico, etc.
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
cloruro de hidrógeno o ácido clohídrico
bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
sulfuro de dihidrógeno o ácido sulfhírdico
seleniuro de dihidrógeno o ácido selenhídrico
teluluro de dihidrógeno o ácido telurhídrico
Hidruros con no metales de los grupos 13, 14 y 15
Los hidruros de O, N, P, As, Sb, C, Si y B pueden nombrarse empleando la nomenclatura
sistemática, pero la IUPAC admite nombres especiales. Se utiliza la terminación “ano” por analogía
con los hidrocarburos saturados de Química Orgánica.
H2O
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
Si2H6
B2H6
P2H4
As2H4
Nombre especial
agua
amoniaco
fosfina o fosfano
arsina o arsano
estibina o estibano
metano
silano
disilano
diborano
difosfina o difosfano
diarsina o diarsano
Nomenclatura sitemática
trihidruro de nitrógeno
trihidruro de fósforo
trihidruro de arsénico
trihidruro de antimonio
tetrahidruro de carbono
tetrahidruro de silicio
hexahidruro de disilicio
hexahidruro de diboro
tetrahidruro de difósforo
tetrahidruro de diarsénico
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COMPUESTOS BINARIOS DEL OXIGENO
3.1. OXIDOS
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento ya sea
metálico o no metálico.
El oxígeno actúa con número de oxidación –2 y a excepción del flúor, que es el elemento más
electronegativo, el elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en las fórmulas de los óxidos.
Los elementos combinados con el oxígeno utilizan números de oxidación positivos.
Los óxidos se clasifican en metálicos y no metálicos según sea metálico o no el elemento unido al
oxígeno. Los óxidos metálicos presentan carácter básico, de ahí que se les llame óxidos básicos. Los
óxidos no metálicos son llamados óxidos ácidos o anhídridos.
3.1.1. Óxidos metálicos u óxidos básicos
Para formular y nombrar estos óxidos hay que tener en cuenta las consideraciones anteriores.
Veamos cómo se nombrarían los siguientes óxidos: CuO, CaO, PbO2 y Fe2O3.
CuO
Nomenclatura de Stock: óxido de cobre(II)
Como la fórmula no tiene subíndices y el oxígeno actúa con número de oxidación –2, el cobre tiene
número de oxidación +2. Al simplificar resulta la fórmula anterior Cu2O2 CuO
Nomenclatura sitemática: monóxido de cobre.
Nomenclatura tradicional: óxido cúprico.
El número de oxidación +2 es el mayor que puede presentar el cobre por eso se utiliza la
terminación “ico”.
CaO
Como el calcio presenta el número de oxidación +2, el nombre sería el mismo en las tres
nomenclaturas: Óxido de calcio.
PbO2
Nomenclatura de Stock: Óxido de plomo(IV)
El plomo actúa con número de oxidación +4 y al simplificar resulta la fórmula anterior Pb2O4 PbO2.
Nomenclatura sistemática: Dióxido de plomo.
Nomenclatura tradicional: öxido plúmbico
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El número de oxidación +4 es el mayor que presenta el plomo.
Fe2O3
Nomenclatura de Stock: Óxido de hierro(III)
Nomenclatura sistemática: Trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro.
Nomenclatura tradicional: Óxido férrico.
Vamos a tratar ahora el proceso contrario, conocido el nombre, escribir la fórmula del óxido.
Óxido de mercurio(II)
El número de oxidación del mercurio es aquí 2+ y el del oxígeno 2-, la fórmula será: Hg2O2.
Al simplificar, dividiendo por dos, resulta HgO.
Sesquióxido de manganeso
El prefijo sesqui indica que el Mn y el O están en la relación 2/3, la fórmula será: Mn2O3.
3.1.2. Óxidos ácidos u óxidos no metálicos
Se formulan y se nombran como los óxidos vistos en el apartado anterior. La única diferencia se
presenta en la nomenclatura que venimos denominando tradicional. En la nomenclatura tradicional
los óxidos de los no metales reciben el nombre general de anhídridos y se emplean los siguientes
prefijos y terminaciones:
a) Si el no metal presenta dos números de oxidación se utilizan las terminaciones “oso” e “ico”.
El arsénico presenta dos estados de oxidación distintos 3+ y 5+, forma así dos anhídridos distintos:
As2O3
anhídrido arsenioso
As2O5
anhídrido arsénico
b) Si el metal presenta tres números de oxidación distintos se emplean, para números de oxidación
crecientes: Hipo...oso, ...oso,...ico
El azufre presenta tres números de oxidación distintos 2+, 4+ y 6+ y forma tres anhídridos:
SO(S2O2)
SO2(S2O4)
SO3(S2O6)
anhídrido hiposulfuroso
anhídrido sulfuroso
anhídrido sulfúrico
c) Si el no metal presenta cuatro números de oxidación distintos se emplean para números de
oxidación crecientes: Hipo...oso,...oso,...ico, per...ico
El cloro forma cuatro anhídridos distintos, pues presenta los números de oxidación 1+, 3+, 5+, 7+:
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Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
anhídrido hipocloroso
anhídrido cloroso
anhídrido clórico
anhídrido perclórico
El uso de esta terminología clásica está expresamente prohibida por la IUPAC, pero lo cierto es que
numerosos libros de Química siguen utilizándola y que incluso los nombres clásicos de los ácidos
están íntimamente relacionados con los anhídridos, por eso la incluimos aquí, aunque
recomendamos que no se utilice.
Cl2O7
I2O5
Cl2O3
Br2O
SO
SO2
SO3
N2O3
Sb2O5
N2O
CO2
B2O3
N. Sistemática
heptaóxido de dicloro
pentaóxido de diyodo
trióxido de dicloro
monóxido de dibromo
monóxido de azufre
dióxido de azufre
trióxido de azufre
trióxido de dinitrógeno
pentaóxido de diantimonio
monóxido de dinitrógeno
dióxido de carbono
trióxido de diboro
N. De Stock
ox de cloro(VII)
ox de yodo(V)
ox de cloro(III)
ox de bromo(I)
ox de azufre(II)
ox de azufre(IV)
ox de azufre(VI)
ox de nitrógeno(III)
ox de antimonio(V)
ox de nitrogeno(I)
ox de carbono(IV)
ox de boro(III)
N. Tradicional
anh perclórico
anh yódico
anh cloroso
anh hipobromoso
anh hiposulfuroso
anh sulfuroso
anh sulfúrico
anh nitroso
anh antimónico
anh hiponitroso
anh carbónico
anh bórico
Al nombrar los óxidos de nitrógeno, se pone de relieve la simplificación que supone el empleo de
las normas IUPAC
N2O
NO
N2O3
N2O4
NO2
N2O5
monóxido de dinitrógeno
ox de nitrógeno(I)
monóxido de mononitrógeno ox de nitrógeno(II)
trióxido de dinitrógeno
ox de nitrogeno(III)
tetraóxido de dinitrógeno
ox de nitrógeno(IV)
dióxido de mononitrógeno ox de nitrógeno(IV)
pentaóxido de dinitrógeno ox de nitrógeno(V)
ox nitroso
ox nítrico
anh nitroso
teraóxido de nitrógeno
dióxido de nitrógeno
anh nítrico
3.2. PERÓXIDOS
Son compuestos formados por unión de un metal con el ión peroxo, O22-.
El ión peroxo tiene la siguiente estructura:
El oxígeno tiene número de oxidación 1Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del sistema periódico.
Se formulan y nombran como los óxidos metálicos sustituyendo el ión O2- de los óxidos metálicos
por el ión O22- y la palabra óxido por peróxido.
El subíndice 2 del ión peroxo no puede simplificarse.
H2O2
peróxido de hidrógeno
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Na2O2
CaO2
CuO2
peróxido de sodio
peróxido de calcio
peróxido de cobre(II)
N. de Stock
peróxido de litio
peróxido de mercurio(II)
peróxido de calcio
peróxido de cinc
peróxido de sodio
peróxido de cobre(I)
peróxido de hidrógeno
Li2O2
HgO2
CaO2
ZnO2
Na2O2
Cu2O2
H2O2
N. tradicional
peróxido de litio
peroxido mercúrico
peroxido cálcico
peróxido de cinc
peróxido de sodio
peróxido cuproso
agua oxigenada
3.3. HIPEROXIDOS (TAMBIÉN LLAMADOS SUPEROXIDOS)
Son compuestos binarios formados por unión de los metales alcalinos y alcalinotérreos más
electropositivos (Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr y Ba) con el ión O2- (hiperóxido).
El ión O2- tiene un electrón desapareado, por eso los hiperóxidos son especies paramagnéticas
El subíndice 2 del ión no se puede simplificar.
La nomenclatura de Stock y la tradicional coinciden, pues todos los metales que intervienen tienen
números de oxidación invariables.
NaO2
KO2
RbO2
CsO2
SrO4
BaO4
CaO4
hiperóxido de sodio
hiperóxido de potasio
hiperóxido de rubidio
hiperóxido de cesio
hiperóxido de estroncio
hiperóxido de bario
hiperóxido de calcio
3.4.OZONIDOS
Son compuestos formados por unión del K, Rb, Cs y NH4+ con el ión ozónido O3-.
Los ozónidos conocidos son paramagnéticos por tener un electrón desapareado
KO3
RbO3
CsO3
NH4O3
ozónido de potasio
ozónido de rubidio
ozónido de cesio
ozónido de amonio
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4.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS
Vamos a tratar en este capítulo los compuestos binarios que no contienen hidrógeno ni oxígeno,
pues éstos ya han sido tratados en los capítulos anteriores.
Hay tres tipos de combinaciones:
Compuestos metal-no metal
Compuestos no metal-no metal
Compuestos metal-metal
4.1. COMPUESTOS METAL-NO METAL O SALES BINARIAS
Se nombran y formulan siguiendo las normas básicas de formulación y nomenclatura que se han
aplicado en capítulos anteriores. Podemos resumirlas del siguiente modo:
El símbolo del metal precede al del no metal, en la fórmula
FeF2, CaI2, HgS, KBr,....
Los no metales actúan con número de oxidación negativo
Los metales emplean números de oxidación positivos.
Se nombran haciendo terminar en “uro” el nombre del no metal y aplicando las normas
correspondientes, según que utilicemos la nomenclatura sistemática, la de Stock o la tradicional.
Fluoruro, yoduro, sulfuro, bromuro,...
Cuando el no metal es un halógeno, a estos compuestos se les denomina también sales haloideas.
FeF3
BaCl2
CuI
CoS
CaSe
Li3N
NiAs
CuCl
MnBr2
SnS
HgI2
N. de Stock
fluoruro de hierro(III)
cloruro de bario
yoduro de cobre(I)
sulfuro de cobalto(II)
seleniuro de calcio
nitruro de litio
arseniuro de níquel(III)
cloruro de cobre(I)
bromuro de manganeso(II)
sulfuro de estaño(II)
yoduro de mercurio(II)
N. sistemática
trifluoruro de hierro
dicloruro de bario
monoyoduro de cobre
monosulfuro de cobalto
seleniuro de calcio
nitruro de litio
monoarseniuro de níquel
monocloruro de cobre
dibromuro de manganeso
monosulfuro de estaño
diyoduro de mercurio
N. Tradicional
fluoruro férrico
cloruro bárico
yoduro cuproso
sulfuro cobaltososo
seleniuro cálcico
nitruro de litio
arseniuro niquélico
cloruro cuproso
bromuro manganoso
sulfuro estannoso
yoduro mercúrico
4.2. COMPUESTOS NO METAL-NO METAL
Al formular estos compuestos se repite lo que ya vimos en los hidruros no metálicos. Se escribe
primero, y se nombra en segundo lugar, el elemento que aparece primero en la siguiente relación:
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B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Por ejemplo, se debe decir carburo de silicio y escribir SiC, pero es incorrecto escribir CSi y decir
siliciuro de carbono. Es correcto decir bromuro de yodo y escribir IBr, pero es incorrecto decir
yoduro de bromo y escribir BrI.
Correcto: SiC, CS2, BrF, ICl
Incorrecto: CSi, S2C, FBr, ClI
La relación anterior no sigue rigurosamente un orden creciente de electronegatividad.
En los demás aspectos se siguen las normas que venimos utilizando.
PCl5
BrF3
BrCl
IF7
SF6
CS2
SI2
AsBr3
As2S3
NCl3
BCl3
BrF
N. Sistemática
pentacloruro de fósforo
trifluoruro de bromo
monocloruro de bromo
heptafluoruro de yodo
hexafluoruro de azufre
disulfuro de carbono
diyoduro de azufre
tribromuro de arsénico
trisulfuro de diarsénico
tricloruro de nitrógeno
tricloruro de boro
monofluoruro de bromo
N. De Stock
cloruro de fósforo(V)
fluoruro de bromo(III)
cloruro de bromo(I)
fluoruro de yodo (VII)
fluoruro de azufre(VI)
sulfuro de carbono(IV)
yoduro de azufre(II)
bromuro de arsénico(III)
sulfuro de arsénico(III)
cloruro de nitrógeno(III)
cloruro de boro
fluoruro de bromo(I)
Se puede emplear también una nomenclatura sustitutiva, procedente de la química orgánica, en
compuestos con elementos de los grupos 13, 14 y 15 del sistema periódico
PCl3 triclorofosfano (sustituidos 3 hidrógenos del fosfano por 3 cloros)
SiCl4 tetraclorosilano (se sustituyen por cloro los 4 hidrógenos del silano)
BBr3 tribromoborano (se sustituyen por bromo los tres hidrógenos del borano)
4.3. COMPUESTOS METAL-METAL
Los compuestos metal-metal, o compuestos intermetálicos, reciben el nombre general de aleaciones
y presentan composiciones que no guardan relación con las reglas de valencia.
En la fórmula se escribe en primer lugar el metal situado más a la izquierda en el sistema periodico
y si los metales pertenecen al mimso grupo en orden decreciente de pesos atómicos.
Los ejemplos que siguen a continuación ponen de manifiesto que los compuestos intermetálicos no
siguen las reglas ordinarias de la valencia:
CoZn2, Cu5Sn, AgZn, Cu9Al4, Li10Pb3, CuZn
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5.- HIDROXIDOS
Son compuestos ternarios formados por combinación de los metales con el ión hidróxido, OH-, que
actúa con número de oxidación 1-.
Debido a su carácter básico reciben también el nombre de bases.
Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra genérica hidróxido.
Hg(OH)2
K(OH)
Cr(OH)3
Sn(OH)4
Ba(OH)2
Cu(OH)
Pb(OH)2
Ti(OH)4
Ag(OH)
Pt(OH)4
N. Stock
hidrox de mercurio(II)
hidrox de potasio
hidrox de cromo(III)
hidrox de estaño(IV)
hidrox de bario
hidrox de cobre(I)
hidrox de plomo(II)
hidrox de titanio(IV)
hidróxido de plata
hidróxido de platino(IV)
N. Sistemática
dihidróxido de mercurio
hidróxido de potasio
trihidroxido de cromo
tetrahidroxido de estaño
hidroxido de bario
monohidroxido de cobre
dihidroxido de plomo
tetrahidrócido de titanio
hidróxido de plata
tetrahidroxido de platino
N. Tradicional
hidrox mercúrico
hidrox potásico
hidrox crómico
hidrox estánnico
hidrox de bario
hidrox cuproso
hidrox plumboso
hidrox titánico
hidrox de plata
hidrox platínico
6.- OXOACIDOS
Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su molécula. Otros
ácidos, los hidrácidos, no contienen oxígeno en su molécula y han sido estudiados en el capítulo 3.
Los oxoácidos tienen la siguiente fórmula general: HaXbOc, donde el elemento central X es casi
siempre un no metal y a veces un metal de transición en sus estados de oxidación más altos. El
hidrógeno es la parte electropositiva de la molécula y debe ir el primero en la fórmula.
Algunos de los ácidos que formularemos no se han obtenido en estado puro o son inestables, pero
en muchos casos existen compuestos derivados de estos ácidos.
Algunos nombres antiguos son aceptados por la IUPAC, pero recomienda el uso de las
nomenclaturas sistemáticas.
6.1. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Vamos a utilizar dos procedimientos para obtener las fórmulas y nombres antiguos, no obstante, se
recomienda el uso de las otras nomenclaturas.
6.1.1. Primer procedimiento
A efectos exclusivos de formulación la fórmula de los oxoácidos se obtiene sumando agua a la
molécula del correrspondiente anhídrido y simplificando cuando sea posible. Se nombran como el
anhídrido del que proceden, sustituyendo la palabra anhídrido, por la de ácido.
Cl2O + H2O H2Cl2O2 (simplificando) HClO
Anh hipocloroso + agua = ac hipocloroso
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Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 (simplificando) HClO2
Anh cloroso + agua = ac cloroso
Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 (simplificando) HClO3
Br2O5 + H2O H2Br2O6 (simplificando) HBrO3
Anh brómico + agua = ac brómico
Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 (simplificando) HClO4
Anh perclorico + agua = ac perclórico
SO3 + H2O H2SO4
Anh sulfúrico + agua = ac sulfúrico
CO2 + H2O H2CO3
Anh carbónico + agua = ac carbónico
CrO3 + H2O H2CrO4
Anh crómico + agua = ac crómico
Significado de los prefijos hipo, per, meta, orto y di (piro)
Como ya vimos en el estudio de los anhídridos, el prefijo “hipo” indica el estado de oxidación
inferior y el prefijo “per” el estado de oxidación superior
Ac permangánico
Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 (simplificando) HMnO4
Ac hiponitrosos
N2O + H2O H2N2O2 no se simplifica
Los prefijos “meta” y “orto” se utilizan para distinguir los ácidos de un mismo anhídrido que
difieren por su contenido en agua. Los ácidos meta se obtienen sumando una molécula de agua al
correspondiente anhídrido, los ácidos “orto”, sumando tres moléculas de agua al anhídrido. Existen
algunas excepciones, por ejemplo, el ácido ortosilícico se obtiene sumando dos moléculas de agua
al anhídrido. El prefijo “orto” puede omitirse al nombrar el ácido.
Acido metafosfórico
P2O5 + H2O H2P2O6 (simplificando) HPO3
Acido ortofosfórico o acido fosfórico
P2O5 + 3H2O H6P2O8 (simplificando) H3PO4
Acido ortobórico o ácido bórico
B2O3 + 3H2O H6B2O6 (simplificando) H3BO3
El prefijo “di”, en su lugar también se utiliza el prefijo “piro”, se emplea para referirse al ácido
formado por la unión de dos moléculas de ácido con eliminación de una molécula de agua.
Acido disulfúrico o ácido pirosulfúrico
2H2SO4 H2S2O7 + H2O
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Acido metavanádico
V2O5 + H2O H2V2O6 (simplificando) HVO3
Acido dicrómico
2H2CrO4 H2Cr2O7 + H2O
Acido perrénico
Re2O7 + H2O H2Re2O8 (simplificando) HReO4
6.1.2. Segundo procedimiento
Se emplea la palabra genérica ácido, seguida del nombre del elemento central con los siguientes
prefijos y terminaciones:
a) Si el elemento central presenta dos números de oxidación se utilizan las terminaciones “oso” e
“ico”
b) Si el elemento central presenta tres números de oxidación distintos se emplean, para números de
oxidación creciente: Hipo..oso, ...oso,...ico
c) Si el elemento central presenta cuatro números de oxidación se utilizan: Hipo..oso, ..oso,...ico,
per..ico
Algunos ácidos sobre todos del P, As, Sb, B, Si, I, V y Te, se diferencian por su contenido en agua,
sin que varíe el estado de oxidación del átomo central. En algunos casos se utilizan los prefijos
“meta” (menor cantidad de agua) y “orto” (mayor cantidad de agua).
Acido ortofosforico  acido metafosfórico + agua
Los prefijos di o piro, tri , tera, etc., indican el grado de polimerización, es decir, el número de
átomos del elemento central existente en la molécula del ácido.
Se cumplen las siguientes relaciones:
Orto  meta + H2O
2 orto  di(piro) + H2O
H3PO4 HPO3 + H2O
2H3PO4 H4P2O7 + H2O
En casi todos los casos, si el número de oxidación del elemento central es impar, el número de
átomos de hidrógeno en la fórmula también es impar, y par en caso contrario.
Oxoácidos de los halógenos (grupo 17)
Todos los oxoácidos de los halógenos tienen solamente un átomo de hidrógeno por molécula,
excepto el ácido ortoperyódico.
Ácidos del cloro:
HClO ac hipocloroso (num de oxidación 1+)
14
HClO2 ác cloroso (num de oxidación 3+)
HClO3 ac clórico (num de oxidación 5+)
HClO4 ac perclórico (num de oxidación 7+)
El número de oxidación se deduce en cada caso teniendo en cuenta que la molécula es neutra, que el
número de oxidación del hidrógeno es 1+ y que el número de oxidación del oxígeno es 2-.
Acido perclórico
El prefijo “per” indica que el estado de oxidación del cloro es 7+ y como hay un solo hidrógeno,
con estado de oxidación 1+, son necesarios cuatro oxígenos
Acido cloroso
La terminación “oso” indica que el número de oxidación del cloro es 3+ y como la molécula tiene
un hidrógeno (1+), son necesarios dos oxígenos (4-).
El prefijo “orto” en el ácido ortoperyódico indica un mayor contenido en agua
HIO4 + 2H2O H5IO6
Otros ácidos de los halógenos son:
Num de oxidación
1+
3+
5+
7+
1+
3+
5+
7+
7+
fórmula
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
HIO
HIO2
HIO3
HIO4
H5IO6
nombre
ac hipobromoso
ac bromoso
ac brómico
ac perbrómico
ac hipoyodoso
ac yodoso
ac yódico
ac periódico o ac metaperyódico
ac ortoperyódico
Oxoácidos del grupo 16
Todos los oxoácidos del grupo 16 tienen dos átomos de hidrógeno por molécula, excepto el ácido
ortotelúrico.
Los estados de oxidación más estables y frecuentes del azufre, selenio y teluro son 4+, 6+ pero el
azufre prenta algunos ácidos con estados de oxidación “extraños” 2+ en el ácido sulfoxílico, 3+ en
el ácido ditionoso y 5+ en el +acido ditiónico.
Num de oxidación
2+
3+
4+
5+
6+
6+
4+
6+
fórmula
H2SO2
H2S2O4
H2SO3
H2S2O6
H2SO4
H2S2O7
H2SeO3
H2SeO4
nombre
ac sulfoxílico
ac ditionoso
ac disulfuroso
ac ditiónico
ac sulfúrico
ac disulfúrico
ac selenioso
ac selénico
15
6+
4+
6+
6+
H2Se2O7
H2TeO3
H2TeO4
H6TeO6
ac diselénico
ac teluroso
ac telúrico
ac ortotelúrico
Acido sulfuroso H2SO3
La terminación “oso” indica que el estado de oxidación del azufre es 4+ y como la molécula tiene
dos átomos de hidrógeno (2+) son necesarios tres átomos de oxígeno (6-).
Acido disulfúrico H2S2O7
2H2SO4 H2O + H2S2O7
Acido ortotelúrico H6TeO6
El prefijo “orto” indica un mayor contenido en agua
H2TeO4 + 2H2O H6TeO6
Oxoácidos del grupo 15
Los ácidos “orto” del fósforo, arsénico y antimonio tienen tres átomos de hidrógeno por molécula
Los estados de oxidación más frecuentes son 3+ y 5+, pero el nitrógeno forma dos ácidos con
estados de oxidación 1+ y 2+, y el fósforo con 1+ y 4+.
Num de oxidación
1+
2+
3+
5+
3+
5+
3+
5+
1+
3+
3+
3+
4+
5+
5+
5+
5+
formula
H2N2O2
H2NO2
HNO2
HNO3
H3AsO3
H3AsO4
H3SbO3
H3SbO4
H3PO2
HPO2
H3PO3
H4P2O5
H4P2O6
HPO3
H3PO4
H4P2O7
H5P3O10
nombre
ac hiponitroso
ac nitroxilico
ac nitroso
ac nítrico
ac arsenioso o ac ortoarsenioso
ac arsénico o ác ortoarsénico
ac antimonioso o ac ortoantimonioso
ac antimónico o ac ortoantimónico
(HPH2O2)
ac hipofosforos o ac fosfínico
ac metafosforoso
(H2PHO3) ac ortofosforoso o ac fosfónico
(H2P2H2O5) ac difosforoso o ac disfosfónico
ac hipofosfórico
ac metafosfórico
ac fosfórico o ac ortofosfórico
ac difosfórico
ac trifosfórico
Acido arsenioso H3AsO3
La terminación “oso” indica que el estado de oxidación del arsénico es 3+, y como la molécula
tiene tres átomos de hidrógeno (3+) son necesarios tres átomos de oxígeno (6-).
16
Acido difosforoso H4P2O5
2H3PO3 H2O + H4P2O5
Acido metafosfórico HPO3
H3PO4 H2O + HPO3
Acido trifosfórico H5P3O10
3H3PO4 H2O + H5P3O10
Oxoacidos del grupo 14
En todos los oxoácidos el carbono y el silicio actúan con número de oxidación 4+
H2CO3
(H2SiO3)n
H4SiO4
ac carbónico
ac metasílico
ac ortosilícico
Oxoácidos del grupo 13
El estado de oxidación del boro es 3+
(HBO2)n
H3BO3
ac metabórico
ac bórico o ac ortobórico
Oxoácidos de los metales de transición
El elemento central de oxoácido es un metal de transición, de los grupos 5, 6 y 7 del sistema
periódico, que presentan sus números de oxidación mas altos
Las fórmulas son análogas a las de los elementos de los grupos 15, 16 y 17
Num de oxidación
5+
5+
6+
6+
6+
6+
6+
7+
6+
7+
6+
7+
formula
H3VO4
HVO3
H2WO4
H2MoO4
H2CrO4
H2Cr2O7
H2ReO4
HReO4
H2TcO4
HTcO4
H2MnO4
HMnO4
nombre
ac ortovanádico
ac metavanádico
ac wolfrámico
ac molíbdico
ac crómico
ac dicrómico
ac rénico
ac perrrénico
ac tecnécico
ac pertecnécico
ac mangánico
ac permangánico
17
Oxoacidos que contienen carbono y nitrógeno
HOCN
HNCO
HONC
ac ciánico
ac isociánico
ac fulmínico
Tioácidos
Son oxoácidos en los que se ha sutituido uno o mas oxígenos (O2-) por azufre (S2-).
Se nombran como el oxoácido del que proceden introduciendo el prefijo “tio”. Si la sustituación
puede afectar a más de un oxígeno el número de átomos de azufre introducidos se indica mediante
prefijos numerales griegos.
H2SO4 +S2-, -O2- H2S2O3
Ac sulfúrico
ac tiosulfúrico
H3PO4
Ac fosfórico
+S2-, -O2-
H3PO3S
ac monotiofosfórico
+2S2-, -2O2+3S2-, -3O2-
H3PO2S2
H3POS3
ac ditiofosfórico
ac tritiofosfórico
El oxígeno puede tambien sustituirse, por Se y Te, en este caso se utilizan los prefijos “seleno” y
“teluro”
H2SO4 +2Se2-, -2O2- H2SO2Se2
Ac sulfúrico
ac diselenosulfúrico
H2SO4 +Te2-, -O2- H2SO3Te
Ac sulfúrico
ac monotelurosulfúrico
Peroxoácidos
Son oxoácidos en los que se ha sustituido un oxígeno (O2-) por un grupo peroxo (O22-)
Se nombran anteponiendo al nombre del ácido el prefijo peroxo
H2SO4 + O22-, - O2- H2SO3(O2) = H2SO5
Ac sulfúrico
ac peroxosulfurico
HNO3 HNO2(O2) = HNO4
Ac nítrico
ac peroxonítrico
H2S2O7 H2S2O6(O2) = H2S2O8
Ac disulfúrico
ac peroxodisulfurico
18
Derivados funcionales de los ácidos
Resultan de la sustitución de grupos OH de los ácidos por otros átomos o grupos de átomos (F, Cl,
Br, NH2, etc.,)
H2SO4 +Cl-,-OH- HSO3Cl
Ac sulfúrico
ac clorosulfurico
H2SO4 +NH2-,-OH- HSO3NH2
Ac sulfúrico
ac amidosulfúrico
6.2. NOMENCLATURA SISTEMATICA
La nomenclatura sistemática de los oxoácidos es consecuencia de la nomenclatura de los
compuestos de coordinación. Sin embargo, podemos utilizarla aquí aplicando la siguiente norma:
El nombre del ácido se obtiene indicando el número de átomos de oxígeno (oxo) con prefijos
numerales griegos; a continuación, el nombre del átomo central (X) terminado en “ato” y el número
de oxidación del átomo central mediante la notación de Stock; el nombre finaliza con la expresión
de hidrógeno.
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Analicemos el nombre:
Tetraoxo, porque la molécula contiene cuatro átomos de oxígeno. Clorato, porque el nombre del
cloro debe terminar en “ato”. (VII), porque el número de oxidación del cloro es 7+
HBrO3 trioxobromato(V) de hidrógeno
Análisis del nombre:
Trioxo, porque la molécula contiene tres átomos de oxígeno. Bromato, porque el nombre del bromo
debe terminar en “ato”. (V), porque el número de oxidación del bromo es 5+.
H2CrO4 tetraoxocromato(VI) de hidrógeno
Análisis del nombre:
Tetraoxo, porque la molécula contiene cuatro oxígenos. Cromato, porque el nombre del cromo debe
terminar en “ato”. (VI), porque el número de oxidación del cromo es 6+.
H2SO4
H3VO4
H3BO3
H2CO3
H3V3O9
tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
tetraoxovanadato(V) de hidrógeno
trioxoborato(III) de hidrógeno
trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
nonaoxotrivanadato(V) de hidrógeno
19
Cuando se trata de escribir la fórmula, conocido el nombre, el proceso es idéntico.
Los prefijos hipo, per, meta, orto y di que eran imprescindibles en la nomenclatura clásica, ahora no
son necesarios.
HPO3
H3AsO4
H2Cr2O7
H3BO3
trioxofosfato(V) de hidrógeno (en la nomenclatura clásica, ac metafosfórico
tetraoxoarseniato(V) de hidrógeno (ac ortoarsénico)
heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno (ac dicrómico)
trioxoborato(III) de hidrógeno (ac ortobórico)
Tioácidos
Se nombran con los mismos criterios que venimos aplicando, indicando el número de átomos de
azufre(tio) con prefijos numerales griegos.
H3PO2S2
dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno (nomenclatura clásica, ac ditiofosfórico)
H3PO3S
trioxotiofosfato(V) de hidrógeno (ac monotiofosfórico)
H2S2O3 ó H2SO3S
trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno (ac tiosulfúrico)
H3AsS4
tatratioarseniato(V) de hidrógeno (ac tetratioarsénico)
Peroxoacidos
Se nombran siguiendo las mismas normas, pero indicando el número de grupos peroxo existentes
H2SO5 ó H2SO3(O2)
H3PO5 ó H3PO3 (O2)
HNO4 ó HNO2 (O2)
H4P2O8 ó H4P2O6(O2)
trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno (n clasica, ac perooxosulfúrico)
trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno (ac peroxofosfórico)
dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno (ac peroxonítrico)
hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno (ac peroxodifosfórico)
7.3.NOMENCLATURA SISTEMATICA FUNCIONAL
Es semejante a la nomenclatura sistemática, tratada en el apartado anterior, con las siguientes
diferencias:
1. Se suprime la terminación de hidrógeno y se incluye el nombre genérico ácido
2. Se sustituye la terminación “ato” por “ico” en el nombre del átomo central
HClO4
ac tetraoxoclórico(VII)
HBrO3
ac trioxobrómico(V)
H3VO4
ac tetraoxovanádico
H2CO3
ac trioxocarbónico
H2Cr2O7
ac heptaoxodicrómico(VI)
HNO4 ó HNO2 (O2) ac dioxoperoxonítrico(V)
H3V3O9
ac nonaoxotrivanádico(V)
HBrO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
N sistematica
oxobromato(I) de hidrógeno
dioxoclorato(III) de hidrógeno
trioxoclorato(V) de hidrógeno
tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
trioxosulfato(IV) de hidrógeno
N.S funcional
ac oxobrómico(I)
ac dioxoclórico
ac trioxoclórico
ac tetraoxoclórico
ac trioxosulfúrico(IV)
N tradicional
ac hipobromoso
ac cloroso
ac clórico
ac perclórico
ac sulfuroso
20
H2SeO4
HNO2
H5P3O10
H4SiO4
HMnO4
H2ReO4
H3AsS3
H3PO5
H2S2O2
H6TeO6
H2WO4
H6V10O28
H6Mo7O24
tetraoxoseleniato(VI) de hidrógeno ac tetraoxoselénico(VI)
dioxonitrato(III) de hidrógeno
ac dioxonítrico
decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno ac decaoxotrifosforico(V)
tetraoxosilicato de hidrógeno
ac tetraoxsilício
tetraoxomanganato(VII) de h
ac tetraoxomangánico
tetraoxorreniato(VI) de h
ac tetraoxrrenico(VI)
tritioarseniato(III) de h
ac titrioarsénico(III)
trioxoperoxofosfato(V) de h
ac trioxoperoxofosfórico(V)
dioxotiosulfato(IV) de h
ac dioxotiosulfúrico(IV)
hexaoxotelurato(V) de h
ac hexaoxotelúrico(VI)
tetraoxowolframato(VI) de h
ac tetraoxowolfrámico(VI)
28-oxodecavanadato(V) de h
ac 28-oxodecavanádico
24-oxoheptamolibdato(VI) de h ac 24-oxoheptamolibdico(VI)
ac selénico
ac nitroso
ac trifosfórico
ac ortosilícico
ac permangánico
ac rénico
ac titrioarsenioso
ac peroxofosfórico
ac tiosulfuroso
ac ortotelúrico
ac wolfrámico
ac decavanádico
ac heptamolibdico
7.- SALES
Son compuestos que están formados por la unión de un catión y un anión. Este último procede
generalmente de un ácido que ha perdido, total o parcialmente, sus hidrógenos.
Vamos a tratar en este capítulo, los siguientes tipos de sales:
Sales neutras
Sales ácidas
Sales dobles, triples, etc
Oxisales e hidroxisales
7.1 SALES NEUTRAS
El anión de estas sales procede de un ácido que ha perdido todos sus hidrógenos.
Algunas sales neutras ya las hemos tratado en el capítulo 5 bajo el nombre de compuestos binarios
metal- no metal o sales binarias. Los aniones de estas sales proceden de los hidrácidos, estudiados
en el capítulo 3.
NaCl, FeI2, CuS, CaF2
Recordemos algunos ejemplos:
Catión
Fe3+
Cu2+
Ni3+
Ag+
Anión
FIS2Br-
Fórmula
FeF3
CuI2
Ni2S3
AgBr
Nombre
fluoruro de hierro(III), o trifluoruro de hierro o fluoruro férrico
Yoduro de cobre(II), o diyoduro de cobre o yoduro cúprico
Sulfuro de niquel(II), o trisulfuro de diniquel o sulfuro niquélico
bromuro de plata
Si el anión procede de un oxoácido que ha perdido todos sus hidrógenos, las sales correspondientes
se llaman oxosales neutras. Se nombran utilizando los nombres de los iones que intervienen, vistos
en el capítulo anterior. En la fórmula figura primero el catión y después el anión y como la
molécula es neutra, el número de cargas negativas introducidas por los aniones debe coincidir con el
número de cargas positivas introducidas por los cationes; para conseguirlo, emplearemos el
siguiente procedimiento: pondremos al anión un subíndice que coincida con la carga del catión y
viceversa, simplificaremos los subíndices introducidos cuando sea posible.
NaNO3, CaSO4, Zn(ClO3)2
Nombre
Cromato de cobre(II)
Cation
Cu2+
Anion
CrO42-
Formula
Cu2(CrO4)2 (simpli) CuCrO4
21
Clorato de hierro(III)
Fe3+
Sulfato de potasio
K+
Dioxonitrato(III) de mercurio(I) Hg+
Heptaoxodifosfato(V) de aluminio Al3+
Trixoxcarbonato(IV) de plomo(IV) Pb4+
Trioxoarseniato(III) de amonio
NH4+
Formula
Ca(NO3)2
Cu3BO3
ZnS2O3
K2Cr2O7
Sn(ClO)2
Na2SiO3
(NH4)2SO3
Cation
Ca2+
Cu+
Zn2+
K+
Sn2+
Na+
NH4+
Anion
NO3BO33S2O32Cr2O72ClOSiO32SO32-
ClO3SO42NO2P2O74CO32AsO33-
Fe(ClO3)3
K2SO4
HgNO2
Al4(P2O7)3
Pb2(CO3)4 (simpli) Pb(CO3)2
(NH4)3AsO3
Nombre
nitrato de calcio o trioxonitrato(V) de calcio
borato de cobre(I) o trioxoborato(III) de cobre(I)
tiosulfato de cinc o trioxosulfato(VI) de cinc
dicromato de potasio o heptaoxodicromato(VI) de potasio
hipoclorito de estaño(II) o monooxoclorato(I) de estaño(II)
metasilicato de sodio o trioxosilicato(IV) de sodio
sulfito de amonio o trioxosulfato(IV) de amonio
Cuando un grupo de átomos va afectado de un subíndice, hecho que ocurre con mucha frecuencia
en las sales, se pueden utilizar los prefijos griegos multiplicativos bis, tris, tetrakis, etc., sobre todo
si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.
Ca(NO3)2
Sn(ClO)2
Ga4(P2O7)3
Ba3(AsO4)2
bis[trioxonitrato(V)] de calcio
bis[monoxoclorato(I)] de estaño
tris[heptoxodifosfato(V)] de galio
bis[tetraoxoarseniato(V)] de bario
7.2. SALES ACIDAS
En este tipo de sales el anión conserva algún hidrógeno del ácido de procedencia; por tanto, sólo
forman sales ácidas los ácidos que contienen dos o mas hidrógenos.
Se formulan y se nombran siguiendo los mismos criterios aplicados en el apartado anterior
correspondientes a las sales neutras.
Fórmula
Cation Anion Nombres
KHSO4
K+
HSO4- hidrógenosulfato de potasio, o hidrogenotetraoxosulfato(VI) de potasio
+
NaHCO3
Na
HCO3- hidróegenocarbonato de sodio, o hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
2+
CaHPO
Ca
HPO42- monohidrogenofosfato de calcio, o monohidrógenotetraoxofosfato(V) de calcio
+
NaH2PO4
Na
H2PO4- dihidrogenofosfato de sodio, o dihidrogenotetraoxofosfato(V) de sodio
+
AgHS
Ag
HShidrógeno sulfuro de plata
2+
Cu(HSO4)2
Cu
HSO4- hidrogenosulfato de cobre(II), o hidrogenotetraoxosulfato(VI) de cobre(II), o
bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de cobre
Ba(H2PO4)2
Ba2+
H2PO4- dihidrógenofosfato de bario, o dihidrogenotetraoxofosfato(V) de bario, o
bis[dihidrógenotetraoxofosfato(V)] de bario
Las sales ácidas pueden nombrarse también intercalando la palabra ácido después del nombre
clásico del anión, precedida de los prefijos numerales indicativos del número de hidrógenos
presentes.
NaHSO4
RbHCO3
KH2PO4
CaHPO4
sulfato ácido de sodio
carbonato ácido de rubidio
fosfato diácido de potasio
fosfato ácido de calcio
Tradicionalmente, las sales ácidas se han nombrado empleando el prefijo “bi”
NaHCO3
bicarbonato de sodio
22
KHSO4
Ca(HSO3)2
bisulfato de potasio
bisulfito de calcio
Estas nomenclaturas no deben utilizarse.
7.3. SALES DOBLES, TRIPLES,...
Son sales en las que hay varios aniones y/o varios cationes.
Se formulan y se nombran como las sales simples, pero ordenando alfabéticamente los cationes y
los aniones, tanto en la fórmula como en el nombre. En la fórmula debe tenerse en cuenta las letras
del símbolo, por lo que el orden puede resultar distinto en la fórmula y en el nombre.
FeKNaS2
KMgCl3
BaCs(NO3)3
BiBrClI
AlF(SO4)
K6BrF(SO4)2
Hg5Cl(PO4)
Li(NH4)HAsO4
sulfuro (triple) de hierro(II)-potasio-sodio
cloruro (doble) de magnesio-potasio
nitrato (doble) de bario-cesio o trioxonitrato(V) de bario-cesio o tris[trioxonitrato(V)] de bario-cesio
bromuro-cloruro-yoduro de bismuto
fluoruro-sulfato de aluminio
bromuro-fluoruro-bis(sulfato) de potasio
cloruro-tris(fosfato) de mercurio(II)
hidrogenoarseniato(doble) de amonio-litio
7.4. OXISALES E HIDROXISALES
De acuerdo con la IUPAC se les llama también sales óxidos y sales hidróxidos.
Son sales dobles que contienen los aniones O2- y OHSe nombran y formulan siguiendo las mismas normas empleadas en las sales dobles, pues realmente
son un caso particular de aquéllas. En español pueden utilizarse también los prefijos oxi e hidroxi.
MgCl(OH)
BiClO
Pb(CO3)O
Cu2(OH)PO4
Co4(OH)6SO4
Hg2F2O2
UI2O2
Ce(NO3)2(OH)2
FeI(OH)
cloruro-hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio
cloruro-oxido de bismuto, u oxicloruro de bismuto
carbonato-óxido de plomo(IV), u oxicarbonato de plomo(IV)
hidroxi-fosfato de cobre(II), o hidroxifosfato de cobre(II)
hexahidróxido-sulfato de cobalto(II), o hexahidroxisulfato de cobalto(II)
difluoruro-dióxido de mercurio(II) o dioxidifluoruro dde mercurio(II)
dióxido-diyoduro de uranio(VI) o dioxiyoduro de uranio(VI)
didróxido-bis (nitrato) de cerio(IV) o dihidroxi-bis(nitrato) de cerio(IV)
hidroxido-yoduro de hierro(II) o hidroxiyoduro de hierro(II)
8.-OXIDOS E HIDROXIDOS DOBLES
Son óxidos e hidróxidos que contienen mas de un tipo de catión en su estructura. Para nombrar
estos compuestos y escribir sus fórmulas se siguen las mismas normas empleadas en las sales
dobles; es decir, se ordenan alfabéticamente los cationes, tanto en el nombre como en la fórmula.
Los subíndices se indican mediante prefijos numerales griegos.
MgTiO3
KnbO3
Fe2Na2O4
trioxido(doble)de magnesio-titanio(IV)
trioxido(doble) de niobio(V)potasio
tetraóxido (doble) de dihierro(III)-disodio
23
CuTiO3
K2Pb(OH)6
AlBa2(OH)7
trióxido (doble) de cobre(II)-titanio(IV)
hexahidroxido (doble) de plomo(IV) dipotasio
heptahidroxido (doble) de aluminio-dibario
Existen algunos oxidos en los que el metal parece actuar con un número de oxidación extraño,
Fe3O4, Sn3O4, etc., estos óxidos son en realidad, óxidos dobles.
Fe3O4
Sn3O4
Pb3O4
(FeO.Fe2O3) tetraoxido (doble) de hierro(II) dihierro(III)
(2SnO.SnO2) tetraóxido (doble) de diestaño(II)-estaño(IV)
(2PbO.PbO2) tetroaxido (doble) de diplomo(II)-plomo(IV)
Tradicionalmente muchos óxidos e hidroxidos dobles se han nombrado como sales (aluminatos,
plumbatos, estannatos, etc.,); sin embargo, es preferible considerarlos como óxidos dobles e
hidróxidos dobles, y nombrarlos como sales solamente cuando exista la seguridad de que existen los
correrspondientes oxoaniones o hidroxoaniones en la estructura real del compuesto.
Ca3[Al(OH)6]2
K2[Pb(OH)6]
hexahidroxaluminato de calcio o bis [hexahidroxoaluminato] de calcio
hexahidroxoplumbato(IV) de potasio
9.- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Los compuestos de coordinación o complejos son compustos formados por un átomo o ión central,
generalmente un metal de transición, unido mediante enlaces covalentes coordinados a moléculas o
iones llamados ligandos.
Cada ligando tiene como mínimo un par de electrones sin compartir, que le permiten formar un
enlace covalente coordinado con el ión o átomo central; éste debe tener orbitales vacíos y de energía
adecuada para aceptar la compartición de esos electrones. Esta circunstancia se da
fundamentalmente entre los metales de transición, y por eso la mayoría de los complejos presentan
como ión, o átomo central, un metal de transición.
El número de enlaces formados por el átomo central es superior al que podría esperarse,
considerando sus números de oxidación usuales. La IUPAC ha generalizado el principio de
coordinación, al suprimir la restricción de que el número de oxidación haya de ser superado, lo que
supone que la mayor parte de la nomenclatura química queda sujeta a las reglas usuales para
compuestos de coordinación.
[H3N-Ag-NH3]+
Complejo catiónico. El átomo de Ag es el átomo central. Las moléculas de NH3 son ligandos
monodentados.
Algunos ligandos poseen más de un átomo con pares de electrones sin compartir y pueden unirse al
átomo central formando dos o más enlaces coordinados, se denominan ligandos multidentados.
Siguiendo este criterio, los ligandos se denominan monodentados, bidentados, tridentados, etc.,
según posean uno, dos o tres átomos coordinadores.
Los ligandos unidos al átomo central a través de dos o más átomos se deniminan quelatos, y
ligandos puente o enlazantes si se unen a más de un átomo central.
Los complejos que contienen más de un átomo central se denominan complejos polinucleares.
24
Los complejos pueden ser catiónicos, neutros o aniónicos, según que el conjunto formado por el
átomo central y los ligandos posea carga positiva, neutra o negativa.
Para formular y nombrar los compuestos de coordinación se han de tener en cuenta las siguientes
reglas.
Nomenclatura
1. Los nombres de los ligandos se citan, sin separación, delante del ión o átomo central
2. Si el complejo es neutro o catiónico, el nombre del átomo central no se modifica. Si el complejo
es un anión, el nombre del átomo central termina en “ato”.
3. El número de oxidación del átomo central se indica en último lugar mediante la notación de
Stock.
4. Los ligandos se citan por orden alfabético, sin tener en cuenta en esta ordenación los prefijos
numerales.
5. El número de ligandos de cada tipo se indica con prefijos numerales griegos (mono, di, tri, tetra,
etc.,) delante del nombre del ligando. Cuando es necesario indicar el número de grupos compuestos
de átomos, o cuando el ligando contiene ya los prefijos anteriores se emplean los prefijos bis, tris,
tetrakis, pentakis, etc., y se encierra entre paréntesis el nombre del grupo.
6. Los nombres de los ligandos aniónicos terminan en “o” y son los mismos que tienen como
grupos aislados: H- hidruro, S2O32- tiosulfato, SCN- tiocinato, etc.
Existen algunas excepciones:
FClBrIO2OH-
fluoro
cloro
bromo
yodo
oxo
hidroxo
O22S2HSCNNH2-
peroxo
tio
mercapto
ciano
amido
7. Los radicales derivados de los hidrocarburos se consideran negativos al calcular el número de
oxidación, pero se nombran sin la terminación “o”.
A veces se representan los ligandos mediante abreviaturas:
Cy
Et
Me
ciclohexil
etil
metil
Ph
fenil
En etilendiamina
8. Los nombres de los ligandos neutros o catiónicos permanecen inalterados, excepto H2O (aqua) y
NH3 (amina).
Los ligandos NO, NS, CO y CS (nitrosilo o nitrosil, tionitrosilo o tionitrosil, carbonilo o carbonil y
tiocarbonilo o tiocarbonil) se consideran neutros al calcular el número de oxidación.
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9. Cuando los ligandos pueden unirse al átomo central por átomos diferentes, se añade al nombre
del ligando el símbolo del elemento a través del cual se realiza el enlace. Por ejemplo, el grupo
tioxalato puede unirse a través del S o del O; en primer caso, se emplearía la notación tioxalato-S;
en el segundo, tioxalato-O.
10. Los grupos puente se indican con la letra griega µ, colocada delante del nombre del grupo y éste
se separa del resto del complejo por un guión. El número de grupos puente de la misma naturaleza
se indica con prefijos numerales: di- µ, tri- µ, etc.
Cuando el grupo puente se une a más de dos átomos centrales, el número de átomos centrales
enlazados se indica como subíndice de la letra µ.
11. Si el complejo es un catión se antepone al nombre correcto del ión la palabra ion o cation, pero
no es imprescindible hacerlo cuando el complejo es un anión.
Ejemplos
Na[Al(CN)2H2]
La parte compleja es el anión y deberá terminar en “ato” el nombre del átomo central (aluminato)
El átomo central es el aluminio con número de oxidación 3+, ya que está unido a dos ligandos
hidruro (H-) y dos ligandos ciano (CN-), y el anión complejo tiene carga 1-.
Como los ligandos deben citarse en orden alfabético, resulta.
Dicianodihidruroaluminato(III) de sodio
K2[Cr(CN)2O2(O2)(NH3)]
El anión complejo, de carga total 2-, está formado por el átomo central Cr y los ligandos siguientes:
dos ligandos ciano (CN-), dos ligandos oxo (O2-), un ligando peroxo (O22-) y un ligando amina
(NH3).
La suma de los números de oxidación de los ligandos es
2(1-) + 2(2-) + 1(2-) + 1(0)= 8por tanto el número de oxidación del Cr es 6+.
Puesto que los ligandos deben citarse en orden alfabético, el nombre es
Ammimadiacianodioxoperoxocromato(VI) de potasio
Observese que, de acuerdo con la norma 12, los ligandos negativos aparecen en la fórmula
precediendo al ligando neutro y en orden alfabético.
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[Co(N3)(H2O)5]SO4
La carga del catión complejo es 2+, puesto que está unido a un ión sulfato (SO4)2-. Como el único
ligando iónico es el ión azida (N3-), el número de oxidación del cobalto es 3+. El nombre es
Sulfato de pentaaquaazidocobalto(III)
[Cr(NH3)6][Co(C2O4)3]
Tanto el anion como el catión son complejos
El anión consta de tres ligandos oxalato (C2O42-) y el átomo central Co, con número de oxidación
3+.
El catión consta de seis ligandos ammina (NH3) y el átomo central Cr, con número de oxidación 3+.
El nombre es
Trioxalatocobaltato(III) de hexaammincromo(III)
Otros ejemplos
[Cr(H2O)6]3+
[Fe(CN)6]4(NH4)3[VF6]
[Co(NH3)6](ClO4)2
[CuCl2(CH3-NH2)2]
Na2[Fe(CN)5NO]
[PtBrF(NH3)4](NO3)2
[Co(NH3)6]Al(C2O4)3]
K2[Co(SCN)5CO]
[NiN3(NH3)4(H2O)]SO4
cation hexaaquocromo(III)
ión hexacianoferrato(II)
hexafluorovanadato(III) de amonio
perclorato de hexammincobalto(II)
dicloro-bis(metalamina)cobre(II)
pentacianonitrosilferrato(III) de sodio
nitrato de tetraamminabromofluoroplatinato(IV)
tris(oxalato)aluminato(III) de hexamminacobalto(II)
carbonilpentakis(tiocianato)cobaltato(III) de potasio
sulfato de tatramminaaquaazidodiniquel(III)
Formulación
12. La fórmula del ión o molécula complejos se encierra entre corchetes. Se escribe primero el
símbolo del ión o átomo central y a continuación los ligandos en el siguiente orden.
1º. Ligandos aniónicos
2º. Ligandos neutros
Dentro de cada grupo lo ligandos se sitúan en orden alfabético, basado en los símbolos de los
átomos directamente enlazados al ión o átomo central.
Hexacianoferrato(III) de potasio
Es un compuestos en el que la parte compleja es el anión, que deberá figurar entre corchetes. El ión
central es Fe3+ unidos a seis ligandos cinao(CN-). La carga del anión complejo es, por tanto, 3- y
serán necesarios tres cationes potasio (K+) para conseguir la electroneutralidad
K3[Fe(CN)6]
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Bromuro de hexaaquaaluminio(III)
El complejo en este caso es el catión, que debe figurar entre corchetes. El ión central es Al3+ y las
seis moléculas de agua son los ligandos neutros. La carga del complejo catiónico es 3+. La fórmula
es:
[Al(H2O)6]Br3
Nitrato de pentaamminafluorocobalto(III)
La parte compleja del compuesto es el catión, formada por un ligando fluoro (F-), cinco ligandos
ammina (NH3) y el ión central Co3+. La carga del ión complejo es 2+ y como el ión nitrato es NO3-,
la fórmula es
[CoF(NH3)5](NO3)2
Tetracianoniccolato(0) de potasio
El anion complejo está formado por un átomo central Ni, con número de oxidación cero, y cuatro
ligandos (CN-). La carga del anión es 4-. La fórmula es
K4[Ni(CN)4]
Tetracloroplatinato(II) de tetraamminaplatino(II)
Son complejos el anión y el catión.
El catión está formado por el ión central Pt2+ unido a cuatro ligandos ammina (NH3)
[Pt(NH3)4]2+
El anión está formado por el ión central Pt2+ unido a cuatro ligandos cloro (Cl-)
[PtCl4]2La fórmula es
[Pt(NH3)4][PtCl4]
Pentacianonitrosilferrato(III) de sodio
El complejo aniónico está formado por el ión central Fe3+, cinco ligandos ciano (CN-) y ligandos
nitrosilo (NO); la carga del anión es 2-. La fórmula es:
Na2[Fe(CN)5NO]
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Tetrafenilniccolato (III) de amonio
El anión complejo está formado por el ión central Ni2+ y cuatro ligandos fenilo (C6H5) que, según lo
visto en la regla 7, deben considersarse negativos al calcular el número de oxidación. Por tanto, la
carga del anión es 1- y la fórmula es:
(NH4)[Ni(C6H5)4]
Triamminatrinitrocromo(III)
Complejo formado por el ión central Cr3+, tres ligandos nitrito (NO2-) y tres ligandos ammina
(NH3). Los ligandos nitro preceden en la fórmula a los ligandos ammina, de acuerdo con la norma
12.
[Cr(NO2)3(NH3)3]