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I.E.S. LA Albuera
Práticas de laboratorio
Nombre:………………………………………………….……………………………………………………………………………….Curso……………
Práctica VI
Reacciones químicas
Objetivo
Realizar, observar y describir reacciones químicas
Material
Balanza de precisión, espátula, cuentagotas, vidrio de reloj, vasos de precipitado, etiquetas, gradilla, tubos de ensayo, pinzas y
sustancias químicas.
Desarrollo:
Reacción 1 Vamos a hacer reaccionar yoduro de potasio (KI) con nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2.
1. Toma dos tubos de ensayo y llena con agua hasta un cuarto de su volumen total aproximadamente.
2. Toma una “punta de espátula” de cada uno de los reactivos anteriores y deposítala en cada uno de los tubos y agita con suavidad.
3. ¿Cómo se denominan las preparaciones que acabas de realizar en cada uno de los tubos de ensayo? ______________________
4. Mezcla el contenido de ambos tubos de ensayo. Para ello vierte el contenido de uno de ellos sobre el otro.
5. Describe lo que ocurre y haz un dibujo.
6. Indica que sustancias has usado como reactivos _______________________________________
7. Deduce y subraya los dos productos que se ha formado, eligiéndolos de entre los siguientes:
Dióxido de Carbono CO2 Au(oro) Nitrato potásico (KNO3) Dióxido de silicio (SiO2) Yoduro de Plomo (II) PbI2
8. Los reactivos usados los hemos preparado en disolución, pero los productos obtenidos, ¿cómo se presentan?
9. Escribe con lenguaje químico la reacción completa, ajústala con ayuda de tu profesor.
Reacción 2 Vamos a hacer reaccionar ácido acético (C2H4O2) con bicarbonato de sodio (NaHCO3)
1 Toma un tubo de ensayo A. Llénalo con ácido acético hasta un cuarto de su volumen aproximadamente, y
ponlo en la gradilla.
2 Introduce en el tubo de ensayo A una “punta de espátula” de bicarbonato de sodio.
3 Describe lo que ocurre y haz un dibujo que muestre los detalles más importantes.
4 Indica que sustancias has usado como reactivos y su estado de agregación _______________________________________
5 Indica los productos de la reacción y su estado de agregación __________________________________________________
6 Sabiendo que los productos de la reacción son dióxido de carbono y agua, simboliza con lenguaje químico la reacción completa
Reacción 3 Vamos a hacer reaccionar una disolución de ácido clorhídrico de concentración diluida (¡tratarlo con precaución,
no tocarlo directamente con las manos ni acercarlo a la cara!) con granalla de cinc,cobre o aluminio (un metal)
1 Coloca en la gradilla el tubo de ensayo que contiene el ácido clorhídrico.
2 Introduce con unas pinzas un trozo de granalla de metal.
3 Describe lo que ocurre y haz un dibujo que muestre los detalles más importantes.
4 Los productos de la reacción son hidrógeno y cloruros de los metales. Simboliza con lenguaje químico la reacción completa.
Reacción 4 Vamos a realizar la oxidación de un metal. Dada la gran diversidad de metales, la energía liberada en estas reacciones varía
mucho. En los extremos tenemos la oxidación del hierro en la que no distinguimos a simple vista ningún fenómeno, hasta el
magnesio donde la liberación de energía es muy virulenta. Vamos a observar este último caso.
El profesor toma un trozo de cinta de magnesio y acercándolo a una llama induce a que el oxígeno atmosférico reaccione con él. El
resultado es la formación de óxido de magnesio (MgO).
1
Describe lo que ocurre y haz un dibujo que muestre los detalles más importantes.
2
Escribe la reacción química que ha tenido lugar:
3 Indica el estado de agregación de cada uno de los reactivos y del producto.
Cuestiones:
1. Para que una reacción química se produzca a veces es necesario “dar un empujoncito” para que comience. Ese “empujoncito” es, en
numerosas ocasiones aportar inicialmente calor u otro tipo de energía. Subraya de entre las reacciones químicas que has realizado
aquella/s que han necesitado de algún aporte energético inicial.
Reacción 1
Reacción 2
Reacción 3
Reacción 4
2. Dados los siguientes reactivos deduce los productos que se obtienen:
Fe
+
O2
→
Fe
K
+
O2
→
K
+
+
HCl
→
.
HCl
→
.
3. Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a. Los estados de agregación de los productos obtenidos en una reacción química siempre son los mismos que los de los reactivos.
b. Para que comience una reacción química siempre en suficiente el poner en contacto los reactivos.
c. La suma de las masas de los reactivos coincide con la suma de las masas de todos los productos.
d. La reacción de un metal con un ácido da como resultado la formación del óxido del metal.
COMPRUEBA antes de entregar la práctica
Mi memoria de prácticas contienes todos los apartados y en orden
Margen justificado y escritura en línea perfectamente horizontal
Espacios racionalmente distribuidos
Sin tachaduras ni enmiendas
Medidas siempre con la unidad adecuada y con un símbolo para identificarlas
Todas las cuestiones finales realizadas
Los problemas con los tres pasos: esquema-resolución-resultados
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