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Departamento de Química Practica Nº 2
Universidad Católica del Norte
NOMENCLATURA QUIMICA
Nomenclatura química
Objetivos
1. Familiarizar a los estudiantes con
las funciones químicas como son:
óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
2. Demostrar mediante distintas
experiencias
las
principales
propiedades de las funciones
químicas.
3. Identificar comportamientos
esenciales de las funciones
químicas
Los elementos químicos al combinarse forman compuestos los cuales pueden clasificarse de
acuerdo a sus funciones, las cuales estarán predeterminadas por su composición elemental. Entre
estos compuestos podemos identificar los óxidos, ácidos, hidróxidos y sales.
FUNDAMENTO TEORICO (Compuestos inorgánicos)
OXIDOS
También conocidos como compuesto binarios
oxigenados, formados por la combinación del
oxígeno con otro elemento, si el elemento es un
METAL se le conoce como OXIDO METALICO
o también como OXIDO BASICO. Su
representación en ecuación puede resumirse
como:
2M+ O2  2MO
(Donde M es un Metal, en este caso Grupo 2)
En el caso de que fuera un NO METAL se le
denomina OXIDO NO METALICO u
OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se
les puede denominar ANHIDRIDOS. Su
representación en ecuación puede resumirse
como:
NM+ O2  NMO2
Donde NM es un No Metal y el balance
estequiométrico dependerá del número de
oxidación del no metal.
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Universidad Católica del Norte
FUNDAMENTO TEORICO
HIDROXIDO
ACIDO
También conocidos como compuesto
ternarios
oxigenados e hidrogenados,
formados por la combinación de un OXIDO
BASICO (Metal + oxígeno) con una
molécula de agua. Se caracteriza por tener
un pH mayor a 7 (entre 8 y 14).
Así como los óxidos de los metales con agua
forman hidróxidos, LOS OXIDOS DE LOS
NO METALES (ANHIDRIDOS) con agua
forman los ácidos también conocidos como
oxácidos. Estas sustancias se caracterizan
por tener un pH menos a 7 (entre 1 y 6).
MO + H2O M(OH)2
NM+ H2O NM(OH)2
La nomenclatura de estos compuestos (Óxidos e
hidróxidos) puede ser:
La nomenclatura de estos compuestos (ácidos)
puede ser:
Tradicional: se escribe el tipo de compuesto
(oxido o anhídrido; hidróxido), seguido del
metal o no metal utilizando sufijos y
prefijos según el número de oxidación.de
menor a mayor respectivamente:
Tradicional: se escribe el tipo de compuesto
(acido), seguido del no metal utilizando
sufijos y prefijos según el número de
oxidación.
De
menor
a
mayor
respectivamente:
hipo-oso, oso, ico, per-ico
hipo-oso, oso, ico, per-ico
IUPAC: se escribe la palabra oxido o
hidróxido, seguido metal o no metal
utilizando entre paréntesis el número en
romano de su estado de oxidación en ese
compuesto
Ejemplo:
2Mg + O2 2MgO Oxido Magnésico
Oxido de magnesio (II)
Ejemplo:
SO2 + H2O H2SO3
Ácido sulfuroso
HIDRACIDO
Compuesto binario hidrogenado, formado
por la combinación de un no metal
proveniente de una sal (de los grupos 16 y
17) con hidrogeno aportado por oxácido
generalmente.
La nomenclatura de los Hidrácidos puede ser:
S + O2 SO2
Anhídrido Sulfuroso
Oxido de azufre (IV)
MgO + H2O Mg(OH)2
Hidróxido magnésico
Hidróxido de magnesio (II)
Tradicional: se escribe el tipo de compuesto
(ácido), seguido del no metal utilizando el
sufijo hídrico.
IUPAC: Se escribe el elemento más
Electronegativo con la terminación URO, se
escribe después “de” el otro elemento (H).
2NaCl+H2SO4 2HCl + Na2SO4
Acido Clorhídrico
Cloruro de hidrogeno
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SALES BINARIAS
Compuestos
no
oxigenados
ni
hidrogenados,
se
forman
por
la
combinación de un no metal con un metal.
IUPAC: Se escribe el elemento no metálico
con la terminación URO,
se escribe
después el elemento metálico y entre
paréntesis el número de oxidación
La nomenclatura de estos compuestos (Sales)
puede ser:
Ejemplo:
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Tradicional: Se escribe el elemento no
metálico con la terminación URO, luego
se escribe el elemento metálico utilizando
sufijos y prefijos según el número de
oxidación.
De
menor
a
mayor
respectivamente
Acido Clorhídrico
Cloruro de hidrogeno
hipo-oso, oso, ico, per-ico
MATERIALES Y REACTIVOS
* Tubo de ensayo (15)
* Mechero
* Gradilla
* Crisol (1)
* NaCl
* Azul de timol
Ácidos concentrados:
*Cápsula (1) * Termómetros (1)
*Cinta Mg * Pinzas para crisol
* Papel filtro * papel tornasol
*fenolftaleína
*Piseta
* HCl
* Azufre
*NaOH 0.1M
* Verde bromocresol
* H2SO4
*Mortero
* CH3COOH
* espátula
*Sodio metálico
*goteros (5)
*Amoniaco
*HNO3
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PROCEDIMIENTO: Óxidos e Hidróxidos
Óxido Básico:
1. Tome con una pinza para crisol un trozo de
cinta de magnesio
2. Hágala arder en la llama del mechero (no
observe de forma continua el destello que
se produce en la reacción)
3. Recolecte el producto obtenido (ceniza en
un tubo de ensayo)
4. Agréguele 4ml de agua destilada, agite
hasta disolver completamente la ceniza.
5. Divida esta solución en dos tubos de
ensayo, al primero adiciónele gotitas de
fenolftaleína y al segundo azul de timol
Óxidos ácidos: anhídridos (DEMOSTRATIVO)
Hidróxido (DEMOSTRATIVO)
11. Su profesor con ayuda de una espátula tomará
una cantidad inferior a 0.5g de sodio metálico.
12. La depositara en un barco de papel
13. Lo llevará a un mortero con agua más
fenolftaleína. (OBSERVE LAS REACCIONES)
No demostrativo
14. Con ayuda de una espátula tome una lentejuela
de NaOH y deposite en un tubo de ensayo.
15. Disuélvala con 5ml de agua destilada.
16. Divida esta solución en dos tubos de ensayo.
17. Al primero adicione gotas de fenolftaleína y al
segundo gotas de azul de timol
6. Su profesor con ayuda de una espátula tomara
una cantidad inferior a 0.5g de azufre.
7. La depositara en una crisol limpio y seco
8. Con ayuda de una pinza para crisol, lo llevara
a la llama del mechero para hacerlo arder
(azufre).
9. Una vez se observe la aparición de un “gas” se
procederá a colocar una capsula previamente
humedecida.
10. Posteriormente se retirará esta cápsula y se
añadirá unas gotitas de azul de timol.
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PREGUNTAS
1.- Complete la siguiente tabla teniendo en cuenta las reacciones que se
llevaron a cabo
Ecuación de la reacción
Oxido Básico
Numeral
1-2
Oxido Básico
Numeral
3-5
Oxido ácidos
ANHIDRIDO
Numeral
6-8
Oxido ácidos
ANHIDRIDO
Numeral
9-10
Hidróxido
(demostrativo)
Numeral
11-13
Hidróxido
(no demostrativo)
Numeral
14-17
Nombre del
producto
Reconocimiento
con indicador
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PROCEDIMIENTO: Ácidos, Sales Binarias e hidrácidos
Disociación de ácidos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Llene con 5ml de aguas destilada 4 tubos de ensayo.
Mida la temperatura del agua con ayuda de un termómetro.
Adicione al primer tubo 2mL de acido sulfúrico concentrado,
y mida la temperatura.
Al segundo tubo adiciones 2ml de acido nítrico y mida la
temperatura
Al tercero incorpore 2ml de acido clorhídrico y mida la
temperatura
Y al último 2ml de acido acético y mida la temperatura
NOTA. En cada medición recuerde bajar la temperatura del
termómetro con agua potable en el lavandino.
Reconocimiento de los ácidos
7. Tome una gota de la solución de cada tubo de
ensayo.
8. Colóquela sobre un trozo de papel tornasol
azul, y verifique el color.
9. Distribuya las soluciones anteriores en 2 tubos
cada una (debe quedar con un total del 8 tubos
de ensayo dos por cada acido).
10. Agregue a cuatro de ellos 2 gotas de
fenolftaleína y a los restantes 2 gotas de verde
de bromocresol
Formación de Sales Binarias
13. Tome dos tubos de ensayo, y deposite en cada uno de
ellos una granalla de zinc
14. Al primer adicione 2mL de ácido clorhídrico, observe
la reacción
15. Al segundo adicione 2mL de acido sulfúrico, observe
la reacción
Formación de Hidrácidos
11. En un tubo de ensayo coloque con ayuda de una espátula 0,5g de NaCl
12. Adicione 1 ml de ácido sulfúrico e inmediatamente cubra la boca de este con un papel filtro
previamente humedecido con amoniaco y fenolftaleína. Puede también colocar papel
tornasol azul
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PREGUNTAS
2.- Complete la siguiente tabla teniendo en cuenta las reacciones que se
llevaron a cabo
Ecuación de la reacción
Disociación ácidos
Numeral
1-10
Sales binarias
Numeral
11-13
Hidrácido
Numeral
14-15
Nombre del
producto
Reconocimiento
con indicador