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1. ¿Qué entiendes por corrosión? ¿En qué materiales se suele utilizar el término
corrosión? ¿Cómo se suelen clasificar los fenómenos de corrosión? ¿Tiene mucha
importancia la corrosión en la economía de un país?¿ A qué es debido?
2. Define y diferencia corrosión por oxidación (seca) y corrosión electroquímica.
3. Define y describe abundándote de un dibujo o esquema una pila electroquímica.
Regiones que se establece. Semirreaciones. Movimientos de los electrones y de los
iones. Características.
4. Principales reacciones anódicas y catódicas.
5. ¿Qué requerimientos básicos son necesarios para que se produzca una pila
electroquímica?
6. ¿Cuál es la ecuación de Nernst? ¿Qué nos mide? ¿Para qué se utiliza? ¿Qué es E0?
7. ¿En qué consiste la serie electroquímica estándar(o serie normal de electrodo)? ¿Qué
reacciones son las representadas? ¿Qué condiciones se deben dar para que un material
se oxide o se reduzca? ¿Cuándo se ponen en contacto dos metales de la serie
electroquímica, cual actúa de ánodo y cual de cátodo?
8. ¿En una pila electroquímica como se halla el potencial resultante? ¿Que ocurre si
obtenemos un valor negativo?
9. ¿Qué es una serie galvánica? ¿Diferencias con la normal de electrodo? ¿Para que se
utiliza? ¿Cómo podemos medir la velocidad de corrosión?
10. ¿Qué son los electrodos de referencia? ¿Cuáles son los más utilizados? ¿Cuál es el
más recomendado para aplicaciones navales?
11. Origen de las pilas de corrosión. Describe tres ejemplos relativos al metal, medio y
condiciones físicas.
12. ¿Qué definimos como velocidad de corrosión? ¿Cómo suele expresarse? ¿Cómo se
calcula? ¿De que parámetros depende y de cual esta directamente relacionada?
13. ¿en que consiste el fenómeno de polarización? ¿Disminuye o incrementa la velocidad
de corrosión? ¿Qué tipos de polarización se pueden presentar? ¿Como se calcula su
valor? ¿Qué factores son los que motivan la posible aparición de estas polarizaciones?
14. ¿Qué son los diagramas de Evans? ¿Para qué se suelen utilizar? ¿Qué nos indican?
15. ¿En qué consiste la pasividad? ¿Qué características tiene? ¿Se da por igual en todos
los metales y en todos los medios?
16. Dibuja una curva de polarización anódica y explica cada uno de los tramos de la
curva.
17. ¿Qué es el potencial de pasivado? ¿Y el de transpasivado? ¿Qué ocurre a potenciales
mayores del transpasivado si se forma una película conductora? ¿Y en el caso de que
sea casi aislante?
18. ¿Qué ocurre si por cualquier circunstancia se rompe la capa pasiva de un metal o
aleación? ¿Cómo influyen los iones cloruro?
19. Diagramas de Pourbaix. ¿Qué nos representa? ¿Qué finalidad práctica tiene? ¿Cómo
se obtiene?
20. Corrosión galvánica
21. Corrosión por aireación diferencial.
22. Descincificación o corrosión selectiva.
23. Corrosión por picaduras.
24. Corrosión intergranular.
25. Corrosión bajo tensiones.
26. Fatiga corrosión.
27. Corrosión cavitación.
28. Corrosión por difusión de hidrogeno.
29. Indica en un esquema los distintos métodos que existen para evitar la corrosión.
30. Método para evitar la corrosión por modificación o selección de material.
31. Método para evitar la corrosión por modificación por modificación del diseño. Cita
tres ejemplos.
32. Método para evitar la corrosión por modificación del medio. Tipos. Condiciones.
33. Método para evitar la corrosión por modificación del medio. Deshumidificación del
aire y desaireación del agua.
34. ¿Qué son los inhibidores? ¿En que circunstancias se pueden utilizar? ¿Cuántos tipos
generales conoces? Descríbelos. Ventajas y desventajas de unos y otros.
35. Recubrimientos orgánicos, pinturas. Mecanismos de protección.
36. Protección por recubrimientos metálicos. Tipos. Características. Describe dos de ellos.
37. Métodos de protección electrolíticos. Tipos. Características.