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Universidad Mayor
Facultad de Medicina
Escuela de Tecnología Médica
Profesora Maribel Arnes
Guía de Ejercicios Bioenergética
1.- Defina los siguientes términos e indique qué información le entrega:
a) Entalpía
b) Entropía
c) Energía Libre de Gibbs
2.- Enuncie las leyes de la termodinámica.
3.- Calcular el ∆G° de la siguiente reacción catalizada por una enzima a 25 °C y pH 7,0,
sabiendo que su constante de equilibrio es: Keq=0,0475
Dihidroxiacetona fosfato
↔ Gliceraldehido-3-fosfato
4.- Dada la siguiente tabla:
0
Datos a 25ºC, 1 atmósfera. ΔG f(Kcal/mol)
Compuesto
Compuesto
ΔG0f
H2O(l)
-56.69
NO2(g)
H2O(g)
-54.60
SO2(g)
CO2(g)
-94.26
H2S(g)
CO(g)
-32.81
NH3(g)
NO(g)
20.72
HCl(g)
CH4(g)
-12.14
C6H6(l)
C2H4(g)
16.28
C2H2(g)
ΔG0f
12.39
-71.79
-7.89
-3.98
-22.77
30.99
50.00
Compuesto
(NH4)2CO3(s)
Ag2O(s)
CH3OH(l)
C2H5OH(l)
CO(NH2)2 (s)
HCO2H(l)
C2H6(g)
ΔG0f
-164.11
-2.59
-39.73
-41.77
-47.19
-82.70
-7.86
Calcule el cambio de energía libre de la siguiente reacción y prediga si es una reacción
favorecida (exergónica) o no favorecida (endergónica)
3
H2O(g) + 2 CO2(g) → C2H5OH(l) + 3 O2(g)
5.- La glucosa-1-fosfato se convierte en fructosa-6-fosfato en dos reacciones sucesivas:
Glucosa-1-fosfato
Glucosa-6-fosfato
↔
↔
glucosa-6-fosfato
fructosa-6-fosfato
∆Gº=-7,3 KJ/mol
∆Gº=+1,7 KJ/mol
a) Determine el valor de ∆Gº de la reacción global
b) Determine el valor de la constante de equilibrio de la reacción global a 25°C
6.- Calcule la constante de equilibrio termodinámico a 25ºC del proceso:
H2O(l) ↔ H2O(g)
7.- Con los siguientes datos, calcule el ΔSº de la siguiente reacción y prediga si la reacción es
exotérmica y si está favorecida en ese sentido a 25ºC:
CO(g) + H2O(g) ⇒ HCO2H(g)
-26.42
-57.8
-97.8
ΔHºf(Kcal/mol)
ΔGºf(Kcal/mol)
-32.81
-54.64
-82.70
8.- Se desea fabricar urea, CO(NH2) a partir de vapor de la siguiente reacción:
H2O(l) + C2H6(g) + 4 NO(g) ⇒ 2 CO(NH2) (s) + 3/2 O2(g)
Con los datos de la tabla anterior de ΔG°f, calcule el valor del ΔG° de la reacción y
prediga si esta reacción es factible o no.
9.- Considerando los potenciales estándares de reducción para la siguiente reacción:
NAD+ + piruvato ↔ NADH + lactato
Al respecto determine.
a) Cuál es el valor de ΔE° para la reacción neta
b) Cuál es el valor de ΔG° a 25 °C para esta reacción
c) Cuál es la constante de equilibrio para la reacción