Download Objetivos de la materia: • Demostrar habilidades en reconocer

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL GENERAL PACHECO
PROGRAMA ANALÍTICO:
AÑO ACADÉMICO:2014
CARRERA: Ingeniería Eléctrica
CÁTEDRA: Química
JEFE DE CÁTEDRA: Lic. Carlos Requena
MODALIDAD: Teórico-Práctico
CANTIDAD TOTAL / HORAS: 192
CANTIDAD HORAS / SEM: 6
Objetivos de la materia:
 Demostrar habilidades en reconocer modelos químicos dentro de la disciplina y en la disciplina
específica
 Expresarse correctamente utilizando un vocabulario propio de la disciplina
 Interpretación y planteo de posibles caminos para la resolución de problemas técnicocientíficos específicos
 Demostrar capacidad para aplicar conocimientos disciplinares para resolver problemas
tecnológicos de aplicación especialmente orientados hacia el área de incumbencia de la carrera
 Iniciación en la búsqueda bibliográfica, tanto en temas de estudio como en temas de aplicación.
Nociones de normas básicas de seguridad e higiene en el laboratorio, extensivo en ambientes
industriales reales
UNIDAD TEMÁTICA 1:
Introducción y Sistemas Materiales: Materia y energía. Leyes de conservación. Propiedades y
cambios físicos y químicos. Estados de la materia y cambios de estado. Sistemas materiales.
Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Métodos de fraccionamiento y de separación de
fases. Sustancias simples y compuestas. Elementos. Atomicidad. Átomos y moléculas.
UNIDAD TEMÁTICA 2:
Introducción a la Química Inorgánica; nomenclatura y formuleo. Metales, no metales, anfóteros y
gases nobles. Compuestos oxigenados: óxidos, hidróxidos, oxoácidos y sales. Hidrácidos, hidruros y
sales de hidrácido. Fórmulas y nomenclatura de los principales compuestos de interés ingenieril.
UNIDAD TEMÁTICA 3:
Estequiometría: Masa atómica absoluta y relativa. Masa molecular absoluta y relativa. Mol. Número
de Avogadro. Volumen molar de un gas ideal. Gases ideales, leyes y ecuación de estado de los gases
ideales. Ecuaciones químicas y su significado. Ecuaciones químicas y distintos métodos de balanceo.
Cálculos estequiométricos. El concepto de reactivo limitante. Rendimiento de una reacción. Pureza de
reactivos y productos. Empleo de soluciones en reacciones químicas
F SAC 75-01-05-02 ED.: 02
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL GENERAL PACHECO
PROGRAMA ANALÍTICO:
AÑO ACADÉMICO:2014
CARRERA: Ingeniería Eléctrica
CÁTEDRA: Química
JEFE DE CÁTEDRA: Lic. Carlos Requena
MODALIDAD: Teórico-Práctico
CANTIDAD TOTAL / HORAS: 192
CANTIDAD HORAS / SEM: 6
UNIDAD TEMÁTICA 4:
Estructura de la materia: el átomo y las teorías atómicas, partículas atómicas. Modelo atómico de
Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Teoría atómica actual: Descripción del átomo según la
Mecánica Cuántica. . Números cuánticos. Niveles de energía. Subniveles. Distribución electrónica.
Regla de Hund. Principio de Exclusión de Pauli. Isótopos, isóbaros y alótropos. Tabla periódica.
Grupos y períodos. Elementos representativos, de transición y de transición interna. Propiedades
periódicas. Uniones químicas: enlace metálico, iónico y covalente. Polaridad de los enlaces. Fuerzas
intermoleculares.
UNIDAD TEMÁTICA 5:
Teoría cinética de los gases ideales. Ecuación general de los gases ideales y ley de Dalton.
Gases reales Ecuación de Van de Waals. Gráfico PV para gases ideales y reales. Isotermas de
Andrews. Temperatura, presión y volumen crítico. Gases y vapores.
Estado líquido, características y propiedades; temperatura de ebullición; calor latente de
vaporización, presión de vapor, viscosidad y tensión superficial. Diagrama de fases.
Sólidos, características y propiedades, calor y temperatura de fusión sólidos amorfos y cristalinos.
Estructura de los cristales, celdas unitarias y redes cristalinas.
Soluciones, tipos de soluciones, concentración y cambios de concentración. Clasificación de las
soluciones. Solubilidad y curvas de solubilidad. Ley de Henry;
Propiedades coligativas. Ley de Raoult; ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico, ósmosis y
presión osmótica. Dispersiones coloidales.
Reacciones de neutralización. Equivalente gramo de neutralización. Valoraciones volumétricas ácido
– base.
UNIDAD TEMÁTICA 6:
Termodinámica Química: Energía y unidades. Primer principio de la termodinámica. Variación de
Entalpía. Calor de reacción, reacciones exotérmicas y endotérmicas. Variación de entalpía en
reacciones químicas.
Calorimetría: calor y temperatura. Calor específico. Determinaciones y unidades. Leyes
fundamentales de termoquímica. Ley de Lavoisier Laplace y sus aplicaciones. Diagrama entálpico.
Ley de Hess. Aplicaciones. Segundo principio de la termodinámica, entropía.
F SAC 75-01-05-02 ED.: 02
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL GENERAL PACHECO
PROGRAMA ANALÍTICO:
AÑO ACADÉMICO:2014
CARRERA: Ingeniería Eléctrica
CÁTEDRA: Química
JEFE DE CÁTEDRA: Lic. Carlos Requena
MODALIDAD: Teórico-Práctico
CANTIDAD TOTAL / HORAS: 192
CANTIDAD HORAS / SEM: 6
UNIDAD TEMÁTICA 7:
Cinética Química y equilibrio químico. Teoría de las colisiones para la velocidad de reacción.
Factores que la modifican. Energía de activación; leyes de Arrhenius. Catalizadores. Orden de
reacción.
Equilibrio químico, reacciones reversibles e irreversibles. La constante de equilibrio. Equilibrios
gaseosos Kp. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Aplicaciones.
Equilibrio químico homogéneo iónico. Electrolitos fuertes y débiles. Grados de disociación
electrolítica. Ácidos y bases fuertes y débiles. Producto iónico del agua. Cálculos de pH y pOH. La
escala de pH y los indicadores ácido – base.
UNIDAD TEMÁTICA 8:
Electroquímica: Reacciones de óxido – reducción; oxidantes y reductores. Balanceo de reacciones
redox, método del ión electrón. Conductores de primera y segunda especie. Sustancias aislantes.
Electrólisis, aplicaciones. Leyes de Faraday. Constante de Faraday y equivalente electroquímico.
Electrodos y potencial de electrodos. Tabla de potenciales de reducción. Predicción del sentido
espontáneo de reacciones redox. Aplicaciones en la construcción de pilas y acumuladores. Cálculo de
fuerzas electromotrices. Pilas y acumuladores de interés práctico o industrial.
UNIDAD TEMÁTICA 9:
Agua, hidrógeno y oxígeno. Características y propiedades. Estado natural, aguas duras usos y
ablandamientos. Aguas para usos industriales. Efluentes, problemas y tratamientos de efluentes. La
contaminación y el medio ambiente. Residuos y tratamientos de residuos. El reciclado.
Metalurgia del hierro. Alto horno, convertidores y hornos eléctricos. Hierros, aceros, aceros
especiales y fundiciones. Principales aplicaciones. Tratamientos térmicos y sus características.
Metalurgia de no ferrosos: cobre, aluminio y cinc. Principales aleaciones y sus aplicaciones
industriales.
F SAC 75-01-05-02 ED.: 02
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL GENERAL PACHECO
PROGRAMA ANALÍTICO:
AÑO ACADÉMICO:2014
CARRERA: Ingeniería Eléctrica
CÁTEDRA: Química
JEFE DE CÁTEDRA: Lic. Carlos Requena
MODALIDAD: Teórico-Práctico
CANTIDAD TOTAL / HORAS: 192
CANTIDAD HORAS / SEM: 6
Bibliografía obligatoria:




Whitten, Davis y Peck, "QUIMICA GENERAL" Editorial Mc. Graw Hill-1992
Whitten, Gailey y Davis, "QUIMICA GENERAL" Editorial Mc. Graw Hill-1995
Angelini y Col, "TEMAS DE QUIMICA GENERAL" Editorial EUDEBA-1990
Cátedra de Química " GUIA DE PROBLEMAS Y DE T.P. DE LABORATORIO
Bibliografía complementaria:



Aldabe, Aramendía y Lacreu "QUIMICA I, FUNDAMENTOS" Editorial colihue- 1999
N. L. Glinka "PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL" Editorial Mir Moscú1985
M.J. Sienko " PROBLEMAS DE QUIMICA" Editorial Reverté - 1980
F SAC 75-01-05-02 ED.: 02