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FACULTAD REGIONAL LA RIOJA
PROGRAMA ANALÍTICO DE QUÍMICA
UNIDAD I - Sistemas Materiales. Notación. Estequiometría.
15
horas
Materia y Energía. Sistemas Materiales: clasificación. Fenómenos Físicos y Químicos.
Estados de agregación de la materia. Símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
Postulados de Dalton. Masa y Moles. Número de Avogadro. Átomo Gramo. Leyes
fundamentales de la química. Estequiometría: Relaciones masa-masa, masa-volumen,
volumen-volumen. Ejercicios y problemas.
UNIDAD II - Estructura Atómica. Propiedades Periódicas
15
horas
Partículas Fundamentales. Nociones sobre electrón, protón y neutrón: principales
características. Modelo atómico actual. El núcleo: número atómico, número de masa,
nucleidos, isótopos, isóbaros, isótonos. Configuración electrónica: números cuánticos,
niveles, subniveles, orbitales. Principio de Exclusión de Pauli. Regla de Hund. Tabla
periódica. Relación con la configuración electrónica. Propiedades periódicas: radio
atómico, radio iónico, afinidad electrónica, electronegatividad, energía de ionización.
Períodos y grupos. Analogías verticales, horizontales y diagonales. Ejercicios y
problemas.
UNIDAD III - Uniones Químicas
10
horas
Enlaces químicos: concepto y definición. Relación entre enlaces y
electronegatividades. Enlace iónico, propiedades de sus compuestos. Enlace
covalente: polares y apolares, propiedades de sus compuestos. Enlace covalente
coordinado. Enlace metálico, propiedades de los metales. Enlace puente de
hidrógeno. Fuerza de Van der Waals. Ejercicios y problemas.
UNIDAD IV - Estados de Agregación
15
horas
Estados de agregación de la materia. Fuerzas intermoleculares. Gases: propiedades
macroscópicas. Nociones sobre teoría cinética. Ecuación General de estado. Ley de
Dalton de las presiones parciales. Sólidos: propiedades macroscópicas. Sólidos
cristalinos y amorfos. Isotropía y anisotropía. Nociones de sistemas cristalinos.
Tensión de vapor. Líquidos: propiedades macroscópicas. Tensión superficial. Presión
de vapor. Vaporización y ebullición. Punto de ebullición. Punto de solidificación.
Diagrama de fases. Punto triple. Diagrama de fases del agua.
UNIDAD V - Soluciones.
10
horas
Soluciones: concepto, definición. Componentes. Concentración: definición. Unidades
físicas y químicas de la concentración. Solubilidad: concepto, factores que afectan la
solubilidad, curva de solubilidad. Estequiometría con soluciones.
UNIDAD VI - Soluciones Diluidas.
10
horas
Soluciones diluidas. Soluciones diluidas de soluto no volátil no electrolítico. Descenso
de la presión de vapor. Ley de Raoult. Propiedades coligativas. Diagramas de fases de
una solución. Aplicaciones.
UNIDAD VII - Termodinámica Química.
horas
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Termodinámica química. Sistemas, estados y funciones de estado. Calor y
Temperatura. El trabajo y la energía. Primer principio de la termodinámica. Reacciones
endotérmica y exotérmica. Entalpía y cambio entálpico. Entalpía estándar. Calores de
formación. Espontaneidad en una reacción. Ejercicios y problemas.
UNIDAD VIII - Cinética y Equilibrio Químico.
10
horas
Cinética Química. Velocidad de Reacción. Velocidad Media e Instantánea. Teorías de
la Velocidad de Reacción. Energía de Activación. Factores que modifican la Velocidad
de la Reacción. Catalizadores. Ley del Equilibrio Químico. Constantes de Equilibrio.
Desplazamiento del Equilibrio. Principio de Le Chatelier. Nociones sobre Equilibrio
Químico Heterogéneo. Aplicaciones.
UNIDAD IX - Equilibrio en solución.
horas
15
Electrolitos. Electrolitos en solución. Teoría de la disociación de Arrhenius. Grado de
Disociación, Factores que lo Modifican. Propiedades Coligativas de las Soluciones de
Electrolitos. Factor de Van't Hoff. Electrolitos Fuertes y Débiles. Teorías de Ácidos y
Bases: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Disociación iónica del Agua. Kw, pK, pH y
pOH. Neutralización ácido-base. Titulación ácido-base. Concepto de hidrólisis.
Ejercicios.
UNIDAD X - Electroquímica y pilas.
15
horas
Reacciones de Oxido-Reducción. Número de Oxidación, Definición y Cálculo.
Equivalente Redox. Igualación de Ecuaciones Redox por el Método del Ión-Electrón.
Electrogénesis. Pila de Daniell. Electrodo Normal de Hidrógeno. Potenciales Estándar.
Ecuación de Nerst. Pilas. Acumuladores. Electrólisis. Corrosión.
UNIDAD XI - Introducción a la Química Inorgánica.
10
horas
Elementos Representativos. Clasificación Periódica. Metales Alcalinos, Alcalinos
Térreos. Grupo IIIA. Elementos No Metálicos. Principales Propiedades. Reacciones de
Interés. Metales de Transición. Propiedades Generales. Elementos metálicos de
Interés en Metalurgia. Hierro, Cobalto y Níquel. Grupo del Platino. Cobre, Plata y Oro.
Familias del Titanio, Vanadio, Cromo y Manganeso.
UNIDAD XII - Introducción a la Química Orgánica.
15
horas
Química del Carbono. Generalidades. El Átomo de Carbono. Cadenas Carbonadas.
Funciones Orgánicas: Hidrocarburos, Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Ácidos, Éter,
Ester, Anhídridos, Aminas, Amidas. Propiedades Principales y Nomenclatura.
Combustión de Hidrocarburos. Polímeros. Clasificación y nociones sobre su formación.
UNIDAD XIII - Introducción al estudio de Residuos y Efluentes.
10
horas
La Química en la Industria y la Industria Química. Contaminación del medio: fuentes,
causas y efectos. Contaminación del aire, agua y suelo. Un enfoque para una posible
solución.
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BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
- CHANG, R. “Química” – Ed. Mc Graw Hill – 2001 (En existencia)
-
MOORE – STANISTSKI –WOOD – KOTZ “El Mundo de la Química”- Ed. Wesley 2000
-
MAHAN – MYERS “Química Curso Universitario” – Ed. Addison – Wesley – 1998
-
BRADY – HUMISTON “Química Básica, Principios y Estructura” – Ed. Limusa - 1996
-
MASTERTON – SLOWINSKI – STANITSKI “Química General Superior” – Ed. Mc
Graw Hill – 6° Edición – 1994
BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA
- IBARZ, J. “Problemas de Química General” – Ed. Marin – 2° edición – 1982
-
SCHAUM – ROSEMBERG “Teoría y Problemas de Química General – Ed. Mc Graw Hill
- 1990
-
VIAN ORTUÑO, A. “Introducción a la Química Industrial” – Ed. Reverté – 2° Edición
1994.
-
AMADEO, E. “Química General” – UTN FRM – 1995.
-
GRAY, H. – HAIGHT G. “Principios Básicos de Química” – Ed. Reverté – 1980
-
MAHAN, B. “Termodinámica Química Elemental – Ed. Reverté – 1978
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