Download 02. Estrutura da materia

IES Adormideras
Departamento de Física e Química
Exercicios de Química
02. Estrutura da Materia
Cuestións
1. Os elementos A, B, C e D teñen números atómicos 10, 15, 17 e 20, respectivamente. Indique:
(a) ¿Cal ten maior potencial de ionización e cal maior raio atómico?
(b) A configuración electrónica de A, B, C− e D2+.
Razoe as respostas.
Galicia, 2012
2.
Ordene de menor a maior e de xeito razoado os seguintes elementos: sodio, aluminio, silicio,
fósforo e cloro; segundo:
2.1. O primeiro potencial de ionización.
2.2. O raio atómico.
Galicia, 2012
3.
(a)
(b)
(c)
(d)
4.
Un átomo tiene la configuración electrónica siguiente: 1s22s22p63s23p65s1. ¿Cuáles serán los números cuánticos de su electrón más externo?
Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes sobre el átomo anterior y su
configuración electrónica:
Se encuentra en su estado fundamental.
Pertenece al grupo de los elementos alcalinos.
Es del quinto período del sistema periódico.
Formará preferentemente compuestos con enlace covalente.
Baleares, 2002
La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ mol , mientras que la del azufre es
de 999,5 kJ mol−1. Defina energía de ionización e indique, razonadamente, si los valores
anteriores son los que cabe esperar para la configuración electrónica de los dos elementos.
−1
Aragón, 2002
5.
De cada unha das seguintes parellas de elementos: Li e B; Na e Cs; Si e Cl; C e O; Sr e Se;
indique razoadamente que elemento (dentro de cada parella) terá: (a) Maior radio atómico. (b)
Maior potencial de ionización. (c) Maior afinidade electrónica. (d) Maior electronegatividade.
(e) Maior carácter metálico.
Galicia, 2004
6.
Considere a configuración electrónica: 1s22s22p63s23p63d84s2.
(a) ¿A que elemento corresponde?
(b) ¿Cal é a súa situación no sistema periódico?
(c) Indique os valores dos números cuánticos do último electrón.
(d) Nomee dous elementos cuxas propiedades sexan semellantes a este. Razoe as respostas.
2013-09-25 - 22:40:47
Química
01. Estrutura da Materia
Páxina 2 / 4
Galicia, 2004
7.
(a) ¿Pode haber nun mesmo átomo electróns de números cuánticos: (2,1,-1,1/2); (2,1,0,-1/2);
(2,1,-1,-1/2) (2,1,0,1/2)? ¿En que principio se basea?
(b) Indique o nivel de enerxía e o orbital á que pertencen os dous primeiros electróns do
apartado anterior.
(c) ¿Que se entende por estrutura fundamental dun átomo? A estrutura electrónica
1s22s22p63s23p64p1 ¿é fundamental? ¿Por que?
Razoe as contestacións.
Galicia, 2003
8.
(a) Indique o significado dos números cuánticos que caracterizan un electrón.
(b) Escriba os catro números cuánticos correspondentes a cada un dos electróns 2p do átomo
de carbono.
Galicia, 2002
9.
(a) Razoar cal dos dous ións que se indican ten maior raio iónico: Na+ eAl3+.
(b) ¿Cantos electróns pode haber con n = 3, nun mesmo átomo? ¿En que principio se basea?
Galicia, 2002
10. O primeiro e segundo potencial de ionización para o átomo de litio son, respectivamente, 520 e
7300 kJ/mol. Razóese:
(a) A grande diferencia que existe entre ámbolos dous valores de enerxía.
(b) ¿Que elemento presenta a mesma configuración electrónica que a primeira especie iónica?
(c) ¿Como varía o potencial de ionización para os elementos do mesmo grupo?
Galicia, 2001
11. Tres elementos teñen de números atómicos 19, 35 e 54 respectivamente. Indique razoadamente:
(a) As súas estruturas electrónicas.
(b) Grupo e período ao que pertencen.
(c) Cal ten maior afinidade electrónica.
(d) Cal ten menor potencial de ionización.
Galicia, 1997
12. Dados os ións Cl− e K+:
(a) Escriba as súas configuracións electrónicas e indique os posibles números cuánticos dos
seus electróns máis externos.
(b) Razoe cal deles ten maior radio.
Galicia, 2005
13. Dados os átomos e ións seguintes: ión cloruro, ión sodio e neon:
IES Adormideras
Departamento de Física e Química
Química
01. Estrutura da Materia
Páxina 3 / 4
(a) Escribir a configuración electrónica deles.
(b) Xustificar cal deles terá un radio maior.
(c) Razoar a cal deles será máis fácil arrincarlle un electrón.
Galicia, 2005
14. Dadas as seguintes configuracións electrónicas asignadas a átomos en estado fundamental:
1s22s22p63s1; 1s22s22p5; 1s22s22p63s23p6. (a) ¿A que elementos corresponden? (b) ¿Cal será o
máis electronegativo? Razoe as respostas.
Galicia, 2006
15. Dados tres elementos do sistema periódico: A, B e C de números atómicos 8, 16 e 19
respectivamente:
a) Escribe a súa configuración electrónica.
b) Indica o elemento no que o primeiro potencial de ionización sexa maior. Razóao.
c) Indica tipo de enlace e dúas propiedades características dos compostos formados polos
elementos A e B. Razóao.
16. Para os elementos de números atómicos 19, 20, 3 e 35:
a) Escribe as configuracións electrónicas correspondentes a cada un.
b) Define o concepto de enerxía de ionización e compara razoadamente a correspondente aos
elementos de números atómicos 3 e 19.
c) Define o concepto de electroafinidade e compara, razoadamente, a correspondente aos
elementos de números atómicos 20 e 35.
d) Compara e razoa o raio atómico dos elementos de números atómicos 3 e 19.
Galicia, 1998.
17. Dados os elementos A, B e C de números atómicos 11, 13 e 17 respectivamente, indica
razoadamente:
a) Configuración electrónica.
b) Número de electróns na capa de valencia.
c) Natureza dos enlaces dos compostos obtidos ao combinarse os elementos A−C; C−C e
B−B.
18. ¿Cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos son posibles para un electrón:
(3,0,1,+½); (3,1,1,+½); (0,1,0,−½); (3,0,0,0)? Razona tu respuesta.
Anaya, p62
19. Dados los elementos fósforo, azufre y potasio, escribe para cada uno de ellos la configuración
electrónica de
a) Su estado fundamental.
b) Su primer estado excitado.
c) Su ion más estable.
Anaya, p62
20. Las sucesivas energías de ionización de un elemento X expresadas en kJ/mol son 899, 1757,
14848 y 21006.
IES Adormideras
Departamento de Física e Química
Química
01. Estrutura da Materia
Páxina 4 / 4
a) Escribe las ecuaciones químicas que representan los sucesivos procesos de ionización.
b) Indica a que grupo del sistema periódico crees que pertenece el elemento X. Nombra ese grupo.
c) Justifica los valores relativos de las sucesivas energías de ionización, indicando a qué se debe el
salto brusco al pasar de la segunda a la tercera.
Anaya, p63
21. Para cada uno de los iones F−, Ne+ y O−2, escribe la configuración electrónica de su estado
fundamental y de un estado excitado. Ordénalos en orden creciente de sus radios iónicos.
22.
a)
b)
c)
Dados los elementos F, Na, Cs y Ne, justifica cuál de ellos tiene:
Mayor energía de ionización.
Mayor afinidad electrónica.
Mayor carácter metálico.
Anaya, p63
Anaya, p63
IES Adormideras
Departamento de Física e Química