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MINIPRUEBA CLASE 04
Problemas de selección múltiple
7. Son verdaderas
1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de
Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:
I)
a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno.
b. Ordenar los elementos en orden creciente del peso
atómico.
c. Dejar los espacios libres de los elementos que no eran
conocidos ni aun descubiertos, pero que obedecían a la
secuencia.
d. Agrupar los lantanidos como un solo elemento.
e. Establecer la única valencia de los elementos
II)
2. La Tabla periódica actual se ordena en función de:
a. El numero másico.
b. El numero atómico.
c. La densidad.
d. La electronegatividad.
e. El potencial de ionización.
3. Electrón diferencial es el electrón más energético de un
átomo. Entonces, los valores de los números cuánticos n y l
para el electrón diferencial del átomo 13 Al l son,
respectivamente
a. 2 y 1
b. 2 y 2
c. 3 y 1
d. 3 y 0
e. 3 y 2
a.
b.
c.
d.
e.
Solo I.
Solo II
Solo III.
Solo I y II.
Todas.
8. Es la energía necesaria para retirar un electrón del
nivel más externo de un átomo, de un elemento químico
en estado gaseoso.
La definición anterior corresponde a:
a.
b.
c.
d.
e.
Electronegatividad.
Electroafinidad.
Potencial de ionización.
Radio atómico.
Ninguna de las anteriores
9. Un elemento con configuración
corresponde a:
4. La configuración electrónica ns2np5 es característica de
los elementos llamados:
a. Halógenos.
b. Alcalinos térreos.
c. Alcalinos.
d. Calcógenos.
e. Gases nobles
5. Respecto a la configuración electrónica de [Ar]4s1, es
correcto que:
a. Corresponde a un gas noble.
b. Tiene todos sus orbítales llenos.
c. Posee 19 electrones.
d. Posee 4 orbítales llenos.
e. Posee 4 orbítales tipo s con 1 electrón
6. El elemento con configuración electrónica 1s2, 2s2 2p4
pertenece al
Período
a. 1
b. 2
c. 3
d. 2
e. 5
III)
Existe una fuerte reducción de volumen por parte
de los iones positivos al compararles con el
átomo neutro
Existe un enorme aumento de volumen de los
iones negativos al compararles con el átomo
neutro
En cada grupo de la clasificación periódica la
tendencia a aceptar electrones disminuye
siempre al crecer el número atómico
Grupo
IV – A
IV – A
VI – A
VI – A
II – A
a.
b.
c.
d.
e.
un metal alcalino
un no metal
un ácido
un átomo de calcio
ninguna de las anteriores
10. Un elemento metálico presenta todas las siguientes
características, excepto
a. tiene tendencia a perder electrones.
b. es buen conductor de la electricidad.
c. son maleables.
d. tiene electronegatividad alta.
e. posee bajo potencial de ionización.
Nota
Tabla periódica usada en las pruebas oficiales de la PSU hasta el
momento. Nótese la ausencia de los 18 grupos, pues se han
eliminado los elementos de transición
11. Completa las siguientes frases con las palabras que
están en el recuadro.
número atómico – representativos – pesos
atómicos – metales – no metálicos – filas –
columnas – volumen atómico – radio atómico
13. Completar la siguiente tabla indicando si aumenta o
disminuye el comportamiento de la propiedad en los
grupos y períodos.
a. La Tabla periódica actual se ordena en función del
___________ ___________.
b. Los _________________ se pueden caracterizar por ser
buenos conductores eléctricos y dúctiles.
c. El ____________ ________________ es la cantidad de
centímetros cúbicos que corresponde a un átomo.
d. Respecto al comportamiento de la propiedad periódica
llamada _________ ____________, se puede decir que en
la Tabla periódica su comportamiento disminuye en un
período de izquierda a derecha.
e. Mendeleiev ordena los elementos en su Tabla periódica,
según los ________ _________.
f. La Tabla periódica actual ordena los elementos en siete
_________ y dieciocho ___________.
14. Ordena los siguientes grupos de átomos, según las
indicaciones establecidas.
a. Ni – O – Fr. En orden creciente de electronegatividad.
g. Los grupos A de la tabla agrupan a los elementos
__________________, que se caracterizan por terminar su
configuración electrónica en los subniveles s o sp.
h. Los elementos ____ ____________ se caracterizan por
ser malos conductores eléctricos y excelentes aislantes
térmicos.
12. Ubica en el esquema de la Tabla periódica cada uno
de los elementos que a continuación se enumeran,
según su configuración electrónica. Para ello, observa
el nivel de configuración y su capa de valencia.
b. Ca – Be – Ra. En orden creciente de radio atómico.
c. Zn – Fe – Cu. En orden creciente de electroafinidad.
d. Cl – Al – Na. En orden creciente de potencial de
ionización.
15. Justifica las siguientes afirmaciones
a. El potencial de ionización del elemento con configuración
1s 2 2 s 2 es menor que el del elemento con configuración 1s 2
b. El radio atómico del elemento con configuración [Ne] 3s1
es menor que el del elemento con configuración 1s 2 2 s1