Download reforzamiento de ciencias2 x 20

GUIA REFORZAMIENTO DE CIENCIAS CLASE DIA 08/06/2016
NOMBRE:__________________________________________________CURSO:____________FECHA:____________
Estructura de Lewis: Se representan a través de puntos o cruces los electrones de valencia es decir los electrones que se
encuentran en el del último nivel de energía de un átomo
Cambio Físico : Es cuando la materia sufre un cambio permanente y vuelve a sus estado original Ej. Cambios de estado
sólido , líquido, gaseoso
Cambio Químico: Es cuando la materia sufre un cambio irreversible. No vuelve a su estado original
Estructura del átomo:
El átomo contiene núcleo, en donde se encuentran los protones (+) y neutrones (0), está rodeado por una corteza o
periferia, en donde están los electrones (-).
-Cuando un Ión pierde un e- queda con carga positiva (Catión)
-Cuando un Ión adquiere un e- queda con carga negativa (Anión)
(Ión = Átomo neutro)
Número Atómico (Z): Indica la cantidad de protones que posee un átomo. Si el átomo está neutro, también indica la
cantidad de electrones.
Número Másico (A): Indica la cantidad de protones más neutrones que posee un átomo.
Densidad= Masa / Volumen, Volumen= Masa / Densidad, Masa= Densidad x Volumen
Isótopos: Son elementos químicos de un mismo número atómico, pero difieren en su número másico, es decir, tienen la
misma cantidad de protones pero diferentes neutrones
1mol= 6,02 x 10 elevado a 23 (número de avogrado)
Masa atómica: UMA = Unidad de masa atómica y es la docena parte de la masa de un átomo de carbono (C)
Aportes Científicos:
- Dimitri Mendeleiev: Construyó la primera tabla periódica . Ordenó los elementos por masa atómica, lo que le permitió
predecir la existencia de elementos desconocidos. Formuló La Ley Periódica: “Las propiedades de los elementos varían
en función de sus masas atómicas”
La tabla periódica actual se ordena según los números atómicos
Grupos = Columnas(Abajo): indican los electrones de valencia que posee cada elemento 18 grupos
Períodos = Filas(De lado): indica el último nivel de energía que llenan con electrones los elementos 7 periodos
Clasificación Tabla Periódica:
Clasificación por la configuración electrónica del último nivel energético
Bloque s: Representativos
Bloque d: de Transición
Bloque p: Representativos
Bloque f: de Transición Interna
Clasificación por Metales, No metales y metaloides:
Amarillo: Metales
Morado: Metaloides
Verde: No metales
(Metal <- Metaloide <- No metal)
Propiedades Periódicas:
Zef: Es el Z efectivo. Se calcula restando el Z (número atómico) de los elementos con el efecto pantalla (electrones que
no son de valencia)
Radio Atómico: Es el tamaño del radio de un átomo. Va aumentando en un grupo y disminuyendo a lo largo de un
periodo
Radio Iónico:
- El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma
- El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma
Es decir un átomo con carga positiva es más pequeño que uno con carga neutra y uno con carga negativa es más grande
que un átomo con carga neutra
Potencial de Ionización: La energía de ionización es la energía mínima, necesaria para quitar un electrón de un átomo
en estado gaseoso.
Isoelectrónicos: Igual cantidad de -e: Cuando los elementos dan o reciben -e y quedan como la comparación. Mientras
más negativo mayor tamaño
Electroafinidad: Es la energía que se intercambia cuando un átomo gaseoso captura un electrón. Esta asociada a la
energía que libera un átomo al recibir un electrón.
Electronegatividad: Es la capacidad de los átomos de un elemento para atraer los electrones compartidos de otro átomo,
dando un enlace químico. Mientras mayor es la electronegatividad, mayor es la capacidad para atraer a los electrones.
ACTIVIDADES
SELECCIONA LA ALTERNATIVA CORRECTA
1.-En un sistema periódico muy simplificado como el que se muestra en la figura ,los llamados elementos de transición
se sitúan en la zona señalada con el número
A) 1
B) 2
C) 3
D)4
E) 5
2.-La definición“ es la energía necesaria para separar a l último electrón del átomo, el cual está débilmente
retenido”,corresponde a la propiedad periódica
a) radioatómico.
B) volumen atómico.
C)electroafinidad.
D) potencial de ionización. e)electronegatividad
3.-La definición“es la capacidad para atraer un par de electrones del enlace”,corresponde a la propiedad periódica
A) radio atómico.
B)volumen atómico.
C)electroafinidad
D )potencial de ionización.
C)electronegatividad
4.-La configuración electrónica
A)
IA
B)
5.-Los orbitales f
A ) alcalinos.
III B
ns2np2
corresponde a elementos del grupo
C) IB
D) IV A
están presentes en todos los
B)de transición.
E) II A
elementos
C) halógenos.
D) de transición interna.
E) representativos
6.-La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 .Esto indica que el elemento pertenece al
período
A)1
B) 4
C)2
D) 5
E) 3
7.¿Cuál de los siguientes elementos es más electronegativo?
A) Cs
B)
Br
C) Rb
D) F
E) H
8.-El punto de fusión de una sustancia se define como la
A)temperatura a la que el sólido cambia a líquido.
B)presión a la que el sólido cambia a líquido.
C)temperatura a la que el líquido cambia a sólido.
D)presión a la que el líquido cambia a gas.
9.- El radio atómico de los elementos
N,ByO
aumenta en el orden
A) O,ByN
B)B,OyN
C) O,NyB
D) N,OyB
E)B,N y O
10.-En la figura ,se presenta la posición de algunos elementos químicos en una tabla periódica parcial
El elemento más electronegativo es el
A) Li
B)Al
C)K
D)Cl
E)Sc
11.La determinación del núcleo atómico corresponde a
A)Dalton.
B)Thomson.
C)Rutherford.
D)Goldstein
E)Chadwick.
12.Si en un átomo cualquiera su núcleo presenta valores Z=19 y A=39, entonces la cantidad de neutrones presentes
corresponderá a
A)19
B)39
C)20
D)58
E)30
13.El número de electrones presentes en un ion X5+ con un valor Z=20 y A=41 será
A)10
B)25
C)15
D)40
E)20
14.Las especies neutras 30 Zn 64 y 29 Cu 64 tienen igual número de
A)protones.
B)protones + electrones. C)electrones. D)protones + neutrones. E)neutrones
15.-Si un átomo neutro pierde un electrón
A) su carga total no se altera.
B) su carga total queda negativa
C)su carga total queda positiva.
D) su masa total disminuye considerablemente
E) resulta un anión.
16.¿Cuál(es) de las siguientes relaciones atómicas es (son) correcta(s)?
I)Protón: carga positiva.
II)Electrón: carga negativa.
III)Neutrón: sin carga eléctrica.
A) Solo I
B) Solo I y III
C) Solo II
D) Solo III
17.-El ión 79
35 Br I) es un catión.
II) posee 36 electrones.
III) posee 43 neutrones.
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo I y III.
C) solo II.
D)solo III
E) I, II y III
E) solo II y III.
18.-Para el elemento 40
20 Ca los valores de A, p+, n° y e-, respectivamente, son
A)40, 20, 20 y 18
B)20, 18, 20 y 18
C)20, 20, 20 y 20
D)40, 18, 20 y 20
E)40, 20, 20 y 20
19.-Si el número de electrones de una especie cualquiera es 10, el de protones es 7 y el de neutrones es 7, se puede
afirmar que se trata de
A)una especie neutra.
B)un anión.
C)un catión.
D)un ión que ha perdido 3 electrones.
E)una especie que alcanzó la configuración del gas noble helio.
20.-En la formación de enlaces químicos de elementos representativos pueden
participar los electrones de valencia.
De las siguientes configuraciones electrónicas fundamentales,¿cuál(es)tiene(n)dos electrones de valencia?
I)1s22s2
II)1s22s22p2
III) 1s22s22p4
A)Solo I
B)Solo I y III
C) Solo II
D) III
E)
I, II y III
21.-El punto de ebullición de una sustancia cualquiera depende de
A)la temperatura ambiente. B ) su estado físico.
C)su volumen.
22.-Elpotencialdeionizaciónsepuederelacionarconlaformaciónde
A)
aniones.
B)
enlaces. C)
cationes.
D)la presión atmosférica. E)su masa
D) compuestos.
E)
electrones
23.- En la tabla periódica,los elementos están ordenados según un valor creciente de su
A) masa atómica.
D) número atómico. B) radio atómico. E)volumen atómico. C)número másico