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Configuración electrónica:
En cada casilla ‘s’
caben 2 e- como
máximo
s
n=1
2
p
n=2
2
6
d
n=3
2
6
10
f
n=4
2
6
10
14
n=5
2
6
10
14
n=6
2
6
10
14
n=7
2
6
10
14
Configuración electrónica:
1s2 2s22p6 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2:________
PABLO EMILIO MORENO SUAREZ
En cada casilla ‘p’
caben 6 e- como
máximo
En cada casilla ‘d’
caben 10 e- como
máximo
En cada casilla ‘f’ caben
14 e- como máximo
s
Z=77
n=1
2
p
n=2
2
6
d
n=3
2
6
10
n=4
2
6
10
n=5
2
6
7
n=6
2
77 electrones
En cada casilla ‘s’ caben 2 e- como máximo
f
14
n=7
En cada casilla ‘p’ caben 6 e- como máximo
En cada casilla ‘d’ caben 10 e- como máximo
En cada casilla ‘f’ caben 14 e- como máximo
Aunque caben 10 e-, sólo
se ponen 7 e- que es lo
que queda hasta 77.
La casilla ‘d’ se deja para el final
porque es la que falta por
completar
Configuración electrónica:
1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p6 6s2 5d7
PABLO EMILIO MORENO SUAREZ
s
n=1
2
n=2
2
n=3
1
Z=11
p
6
11 electrones
En cada casilla ‘s’ caben 2 e- como máximo
d
En cada casilla ‘p’ caben 6 e- como máximo
f
En cada casilla ‘d’ caben 10 e- como máximo
En cada casilla ‘f’ caben 14 e- como máximo
n=4
Aunque caben 2 e-, sólo
se ponen 1 e- que es lo
que queda hasta 11.
n=5
n=6
La casilla ‘s’ se deja para el final
porque es la que falta por
completar
n=7
Configuración electrónica:
1s2
2s2 p6
3s1
Este elemento Químico esta en el
NIVEL
PABLO EMILIO MORENO SUAREZ
3s1
3 SUBNIVEL s1
Definición de configuración electrónica:
es la distribución de electrones a través
de los orbitales de un átomo.
Repasemos algunos conceptos
y principios necesarios para
representar las configuraciones
electrónicas de los átomos.
electron
neutron
proton
Cuando
trabajamos con
la
configuaración
electrónica de
un elemento la
partícula
principal es el
electrón.
Niveles y subniveles
• Los niveles de energía tienen ciertos
subniveles como: s, p, d y f. EL primer
nivel de energía consta de un solo
subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos
subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres
subniveles(3s,3p y 3d) y así
sucesivamente.
Capacidad de electrones en cada
subnivel
Subnivel
Capacidad
de
electrones
s
2
p
6
d
10
f
14
Nivel de energía
(n)
1
Subniveles
(l)
s
Orbitales
(m)
1
2
s
p
s
p
d
s
p
d
f
1
3
1
3
5
1
3
5
7
3
4,5,6 y 7
El principio de
exclusión de Pauli
establece que un
máximo de dos
electrones pueden
ocupar un mismo
orbital atómico, pero
si los electrones
tienen espines
opuestos.
El primer electrón se representa con una
flecha hacia arriba , describiendo el giro
del electrón respecto al acercamiento a
un plano espacial en favor de las
manecillas del reloj y el segundo se
representa con una flecha hacia abajo,
indicando que el espín del electrón que
se aleja del plano espacial.
Espín o giro para los dos electrones que
ocupan un mismo orbital
+ 1/2
- 1/2
Nitrógeno (Z=7)
1s2
2s2
2p3
1s2
2s2
1s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p1
3p6
Representación de los electrones en
los orbitales
• Según lo expuesto en la clase y con referencia
a lo que en esta presentación se ha tratado se
puede realizar una grafica con ayuda de un
compas y empleando las técnicas tanto del
dibujo artístico como del dibujo técnico. En
donde se representa la configuración
electrónica con todas las implicaciones que
esta conlleva (números cuánticos)
Se comienza con un átomo cuyo numero
atómico Z es igual a 1
Luego con un átomo de Z= 2
Luego con un átomo de Z= 10
Así podemos representar diferentes configuraciones electrónicas de los distintos átomos