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4º eso D
TEORÍA Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS
OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS
El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.
En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2
Existen tres tipos de nomenclatura:
1. Sistemática:
Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-,
penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la
misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm.
2. Stock:
La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre
paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el
oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.
Ejm.
3. Tradicional:
Utilizando los prefijos y sufijos:
Hipo-……-oso
………….-oso
………….-ico
Per-……..-ico
Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el
prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la
menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el
prefijo per- y el sufijo –ico.
Ejm.
Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para
indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente.
Ejm.
1
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1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL
BaO
Cu2O
Na2O
CoO
FeO
Fe2O3
CrO
Cr2O3
HgO
Hg2O
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Br2O
Br2O3
Br2O7
SeO
CO2
SiO2
TeO2
SeO
I2 O
TeO
I2O5
N2O
P2 O
SeO3
As2O3
SO2
SO
Br2O3
Cl2O7
Br2O3
I2 O
CO
N2O5
N2O3
I2O5
2
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2º) Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone
la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Dióxido de carbono
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de difósforo
Heptaóxido de dibromo
Monóxido de nitrógeno
Oxido de azufre (IV)
Oxido de fósforo (V)
Oxido de nitrógeno (V)
Oxido de cloro (I)
Pentaóxido de dicloro
Oxido de selenio (VI)
Oxido de yodo (III)
COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO
HIDRÓGENO+METALES
El hidrógeno actúa con valencia -1
Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente.
El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.
3º) Completa la tabla:
SISTEMÁTICA
LiH
CuH
CuH2
AuH3
CrH3
CrH2
ZnH2
AlH3
MgH2
CoH3
CoH2
BeH2
CdH2
STOCK
4º) Escribir los compuestos que se nombran:
1.
2.
3.
4.
5.
Hidruro de potasio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de aluminio
Hidruro de plata
Hidruro de calcio
3
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6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Hidruro de magnesio
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de sodio
Hidruro de bario
Hidruro de platino (IV)
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de mercurio (I)
HIDRÓGENO + NO METALES
El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su
correspondiente valencia negativa.
Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
5º) Formular y nombrar los compuestos que se indican:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Sulfuro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
1. HF Fluoruro de hidrógeno (gas)
2. HCl
3. HBr
4. HI
5. H2Se
6. H2Te
La mayoría de estas sustancias, en estado puro, son gases a temperatura ambiente y solubles
en agua. Cuando se disuelven en ella, las soluciones acuosas resultantes tienen carácter ácido,
y deben nombrarse como ácidos: son los HIDRÁCIDOS.
La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente. Para distinguir el ácido
del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir al primero el subíndice (aq), que
quiere decir acuoso o solución acuosa.
Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento no metálico
acabado en –hídrico.
HF (Aq) Ácido fluorhídrico
HCl (Aq) Ácido clorhídrico
HBr (Aq)
HI (Aq)
H2S (Aq)
H2Se (Aq)
H2Te (Aq)
4
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OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL
NO METAL + NO METAL
El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha, nombrándose
primero el sufijo –uro.
6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
Sistemática
Stock
Tradicional
FeCl2
MnS
Cu2Te
AlF3
Fe2S3
CuI
LiF
CaF2
CuBr2
CuBr
7º) Formula los compuestos que se indican:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Fluoruro de cobre (II)
Sulfuro de cromo (III)
Tricloruro de hierro
Dibromuro de cobre
Tetrafluoruro de silicio
Cloruro de hierro (II)
Bromuro sódico
Fluoruro cálcico
Cloruro de aluminio
COMPUESTOS TERNARIOS
- ÁCIDOS OXOÁCIDOS: ÓXIDOS NO METÁLICOS+AGUA
- HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS METÁLICOS+AGUA
- SALES NEUTRAS TERNARIAS (OXISALES)
ÁCIDOS OXOÁCIDOS:
Ácido hipo…..-oso
Ácido ……….-oso
Ácido ……….-ico
Ácido per……-ico
Óxidos no metálicos + agua
Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc
En ocasiones pueden formarlos algún metal de transición, como Mg o Cr.
Principales elementos que forman OXOÁCIDOS: B, C, Si, N, P, As, S, Se, Te, Cl, Br, I.
Según la nomenclatura tradicional, si un elemento presenta un solo estado de oxidación, el
nombre del oxoácido correspondiente termina siempre en –ico.
Ejm. H2CO3 Ácido carbónico
5
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8º) Nombra los compuestos que se indican:
1. HBrO
2. HBrO2
3. HBrO3
4. HBrO4
5. HIO
6. HIO2
7. HIO3
8. HIO4
9. HNO2
10. HNO3
11. H2SeO2
12. H2SO3
13. H2TeO2
14. H2SO4
15. H2TeO3
16. H2TeO4
17. HClO
18. HClO2
19. HClO3
20. HClO4
9º) Formula los siguientes compuestos:
Ácido hipoyodoso
Ácido nítrico
Ácido selénico
Ácido sulfúrico
Ácido telúrico
Ácido cloroso
Ácido perclórico
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA
Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.
Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal
necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.
10º) Nombra los siguientes compuestos:
1. CuOH
2. Pt (OH)2 dihidróxido de platino
3. LiOH
4. Mg (OH)2
5. NaOH
6. Co (OH)2
7. Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III).
8. AgOH
9. Al(OH)3
10. Cr (OH)3
11. Sn (OH)4
6
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11º) Formula los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de berilio
Hidróxido de Zinc
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido de cadmio
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.
Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.
La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)-------- SAL + AGUA
H2SO4 + 2NaOH --------------------------------------------Na2SO4 + 2H2O
Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos
y sufijos:
Hipo- -ito
-ito
-ato
Per- ato
EJEMPLOS:
Fe2(CO3)3
El hierro tiene valencias 2 y 3. Aquí está actuando con la 3, luego terminación –ico porque de las dos, es la
mayor.
1. Conocer el ácido oxoácido del que proviene la sal: En este ejemplo viene del ácido carbónico:
H2CO3
2. Sustituímos la terminación –ico del ácido por la terminación –ato y nombramos la sal:
carbonato de hierro (III).
KNO2
1. El ácido del que proviene es el HNO2 (Ácido nitroso).
2. Nitrito de potasio.
KNO3 Nitrato de potasio
Na2SO4 Sulfato de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio
12º) Escribe el nombre de estas sales:
LiNO2
Ba(NO3)2
7
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K2CO3
CaCO3
Cu(ClO)2
Zn(IO2)2
Ni(BrO3)3
NaClO4
FeSO3
Al2(SO4)3
Hg3(PO4)2
13º) Formular:
Dióxido de silicio
Ácido selenioso
Hidróxido de plomo
(II)
Sulfato de cromo (III)
Cloruro de plata
Ácido clórico
Nitrato de cobre (II)
Carbonato de estaño
(IV)
Ácido selénico
Sulfuro de alumnio
Ácido selenhídrico
Fluoruro
hidrógeno
de
Tetracloruro
carbono
de
Hidróxido de plomo
(II)
Ácido nítrico
Seleniuro
hidrógeno
de
Ácido sulfúrico
Ácido bromhídrico
Ácido perclórico
Telururo de hidrógeno
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