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EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA
1.- Completa la siguiente tabla:
Átomo Número de p + Número de n º
C
6
8
O
F
10
Na
11
Cl
18
4
5
0
3
6
N
Ne
Mg 25
Z
A
8
9
16
23
35
2
1
4
7
11
15
10
2.- ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l de un e – en un orbital:
a) 3s
b) 3p
c) 4p
d) 4d
e) 4f
f) 5f
3.- Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones y
electrones y su número atómico (Z)
a) N: [He] 2s2 2p3
b) F: [He] 2s2 2p5
c) Al: [Ne] 3s2 3p1
d) S: [Ne] 3s2 3p4
e) Ca: [Ar] 4s2
4.- Determina la configuración electrónica de los siguientes iones:
a) Li +
b) O – 2
c) Al + 3
d) Cl –
e) Ca + 2
1
5.- Completa la siguiente tabla:
Ión
Mg + 2
F–
Número de p +
12
19
16
Número de e –
Carga eléctrica
10
18
10
–2
+3
Br –
Na +
2
RESPUESTAS
1.Átomo Número de p + Número de n º
C
6
8
O
8
8
F
9
10
Na
11
12
Cl
17
18
Be
4
5
He
2
2
H
1
0
Li
3
4
B
5
6
N
7
8
Ne
10
10
Mg 25
12
13
2.a) n = 3
b) n = 3
c) n = 4
d) n = 4
e) n = 4
g) n = 5
y
y
y
y
y
y
A
14
16
19
23
35
9
4
1
7
11
15
20
25
l=0
l=1
l=1
l=2
l=3
l=3
3.a) número de p +
b) número de p +
c) número de p +
d) número de p +
e) número de p +
4.a) Li +:
b) O – 2:
c) Al + 3 :
d) Cl – :
e) Ca + 2:
Z
6
8
9
11
17
4
2
1
3
5
7
10
12
= número de e – = Z = 7
= número de e – = Z =
= número de e – = Z =
= número de e – = Z =
= número de e – = Z =
9
13
16
20
1s2
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5.3
Ión
Mg + 2
F–
K+
S –2
Al + 3
Br –
Na +
Número de p +
12
9
19
16
13
35
11
Número de e –
10
10
18
18
10
36
10
Carga eléctrica
+2
–1
+1
–2
+3
–1
+1
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4