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EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA
EL ÁTOMO
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
1) a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+ indicando qué tienen en
común estas especies. b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
2) Explique cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos
dados en los apartados siguientes:
a) n = 2; b) n = 3 y l = 1; c) n = 4, l = 2 y ml = 1; d) n = 3; l = 2; ml = 0 y ms = 1/2
JUNIO 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
3) Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración
electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga:
a) Un electrón d
b) Dos electrones p
c) Diez electrones d
d) Un orbital s completo
JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
4) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) ls2 2s2 2p5 b)ls2 2s1 c) ls2 2s2 2p6 3s23p5 d) ls2 2s2 2p6
e) ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
f) ls2 2s2 2p6 3s1
Agrúpelas de tal manera que, en cada grupo que proponga, los elementos que representan las
configuraciones tengan propiedades químicas similares. Para cada grupo propuesto explique alguna de estas
propiedades.
SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
5)Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas:
a)ns1 b)ns2 np1 c) ns2 np3 d) ns2 np6
Identifique dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razone cuáles serán los estados de
oxidación mas estables de esos elementos y sus propiedades químicas mas significativas.
JUNIO 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
6) Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros:
M :1s2 2s2 2p6 3s1; N :1s2 2s2 2p6 5s1
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a) La configuración M corresponde a un átomo de sodio.
b) M y N representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la N se necesita energía.
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
7) Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos (listados en el orden (m, l, ml, ms) son
imposibles para un electrón en un átomo:
a) (4, 2, O,+1/2); b) (3, 3, 2,-1/2); c) (2, 0, 1,+1/2); d) (4, 3, 0,+1/2); e) (3, 2,-2,-1)
1
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
8) Para los átomos A (Z=8) y B (Z=38) determine su estructura electrónica y su situación en la tabla
periódica. Indique de qué elemento se trata, el tipo de compuesto que formarían entre ellos y las
propiedades generales de este tipo de compuestos.
JUNIO 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
9) Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48. a) Escriba la configuración electrónica en el
estado fundamental de estos elementos. b) Indique el grupo y periodo al que pertenece cada uno y explique
si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo o al mismo grupo que los anteriores. c)
¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo?
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
10) El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la
configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con estos
datos: a) identificar los elementos, b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y periodo al
que pertenecen Y y Z. c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
11) Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros:
M: 1s2 2s2 2p6 3s2 L: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a) La configuración L corresponde a un metal de transición
b) M y L representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la L se necesita energía.
JUNIO 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
12) Sabiendo que los número atómicos del argón y del potasio son 18 y 19 respectivamente, razone sobre la
veracidad de las siguientes afirmaciones:
1.
El número de electrones de los iones K+ es igual al de los átomos neutros del gas argón
2.
El número de protones de los iones
3.
El potasio y el argón tienen propiedades químicas distintas
39 +
K es igual al de los átomos
40
Ar.
SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
13) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion X2+. Explique razonadamente: a)
Cuál es el número atómico del elemento X y de qué elemento se trata. b) A qué periodo pertenece. c) El
tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s 2 2s2
2p5 . d) La fórmula de un compuesto formado por X y A.
JUNIO 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
14) a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números
atómicos son 13, 17 y 20, respectivamente.
b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
c) ordene estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación
2
SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
15) Un átomo X, en estado excitado, presenta la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s2 2p2 3s1.
a.
Indentifique al elemento X indicando también en qué grupo y periodo de la tabla periódica se
encuentra.
b.
Indique los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de X en su
estado fundamental
(2puntos)
JUNIO 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
16) Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)El ion Ba2+ tiene configuración de gas noble
b) El radio del ion I- es mayor que el átomo de I
c) La molécula CO2 tiene geometría lineal
d)La molécula CCl4 es apolar
JUNIO 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
17) Indica, justificando brevemente la respuesta, qué relación existe entre las especies químicas de cada
una de las siguientes parejas:
a) 108Rh y 108Ag
b) 76Kr y 75Kr
c) 54Co2+ y 54Co3+
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
18) Dados los elementos A(Z=17), B (Z=19) y C (Z=20)
a.
Escribe sus configuraciones electrónicas
b.
Ordena, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del tamaño de
sus átomos
c.
Indica, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ión más estable para cada uno de esos
elementos
(1,5 puntos)
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
19) a) Indica, justificando brevemente la respuesta, si es válida la siguiente combinación de números
cuánticos: (3, 0, -1, +1/2)
b) Determina cuántos electrones caben en un orbital con n=3
c)Indica los números cuánticos (n, l, m, s) de todos los electrones que pueden encontrarse en un orbital 5p
(1,5 puntos)
JUNIO 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
20) Se lleva a cabo un proceso mediante el cual la configuración electrónica de un átomo neutro pasa de 1s 2
2s2 2p6 3s2 a 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1. Indica, justificando brevemente la respuesta, se son ciertas o falsas las
siguientes afirmaciones:
a)El proceso necesita energía para llevarse a cabo.
b)El proceso es imposible ya que cada elemento tiene una única configuración electrónica
3
C) El proceso corresponde a una hibridación sp
d) El proceso supone la ionización del átomo
JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
21) Dados los elementos A, de nº atómico 7, y B de nº atómico 17
a) Determina su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica
b) Si se combinasen entre sí, ¿qué tipo de enlace existiría entre ellos?
c) Cuál sería la fórmula más probable del compuesto formado por A y B?
d) El compuesto del apartado ( c ), ¿sería polar?
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
22) Dada las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns2np3; ns2np5; ns2np6;
a) Identifica el grupo del Sistema Periódico al que corresponde cada una de ellas.
b) Para n = 3, escribe la configuración electrónica completa del elemento resultante en cada uno de los
tres casos y nómbralo.
c) Indica, razonando brevemente la respuesta, el orden esperado de sus radios atómicos.
JUNIO 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
23) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes combinaciones de números
cuánticos, listadas en orden n, l, ml, ms, son imposibles para un electrón de un átomo
a) (4, 3, 2, 1)
b) (4, 2, -2, +1/2)
c) (1, 0, 0, 0)
JUNIO 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
24) a) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes designaciones de orbitales
atómicos no son posibles: a1) 9s
a2) 1p
a3) 4d
a4) 0s
a5) 1/2 s
b) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas
corresponden a un elemento en su estado fundamental:
b1) 1s2 2s1
b2) 2s1
b3) 1s2 2s2 3s2
b4) 1s2 2s2 2p5 3s1
b5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
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SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
25. Los iones X+ e Y - tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Indica, justificando
brevemente la respuesta: (2,5 puntos)
a) Cuál es el número atómico de los elementos X eY.
b) Cuál de los dos iones tendrá mayor volumen.
c) Si los iones X+ e Y- tendrán tendencia a aumentar su carga.
d) Cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.
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