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CIENCIA DE LOS MATERIALES MT-1113
PROBLEMARIO # 2
1.
Determine el volumen de una celda unitaria en función del radio atómico R.
a. Para la red FCC
b. ^Para la red BCC
c. Para la res HCP
2.
Demuestre que el factor de empaquetamiento para una estructura cristalina FCC es
0,74.
3.
Calcule la densidad del Fe- (BCC).
4.
Calcule el factor de empaquetamiento de las estructuras cerámicas del tipo NaCl de
los siguientes óxidos.
a. CaO
b. FeO
c. NiO
d. ¿Por qué el factor de empaquetamiento de la estructura tipo NaCl no tiene un
valor único?
5.
Calcule la densidad del CaO.
6.
Suponiendo un metal de estructura cristalina cúbica simple con los átomos
localizados en los vértices del cubo y tocándose entre sí a lo largo de las aristas del
cubo.
a. ¿Cuál es el número de coordinación para esta estructura cristalina?
b. Calcular el factor de empaquetamiento atómico.
7.
El molibdeno tiene una estructura cristalina BCC, un radio atómico de 0,1363 nm y un
peso atómico de 9594 g/mol. Calcular y comparar su densidad con el valor
experimental anotado en la Tabla.2 de las láminas de clase.
8.
Calcular el radio de un átomo de paladio sabiendo que el Pd tiene una estructura
cristalina FCC, una densidad de 12,0 g/cm3 y un peso atómico de 106,4 g/mol.
9.
Calcular el radio de un átomo de tántalo sabiendo que el Ta tiene una estructura
cristalina BCC, una densidad de 16,6 g/cm3 y un peso atómico de 180,9 g/mol.
10.
Se adjuntan el peso atómico, la densidad y el radio atómico de tres hipotéticas
aleaciones. Determinar para cada una si su estructura cristalina es FCC, BCC o
cúbica simple y justificarlo.
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PROBLEMARIO # 2
11. La figura se muestra la celda unitaria de un metal hipotético:
a. ¿A que sistema cristalino pertenece esta celda unitaria?
b. ¿Cómo se llama esta estructura cristalina?
c. Calcular la densidad del material sabiendo que su peso atómico es114 g/mol.
12. Dentro de una celdilla unidad cúbica trazar las siguientes direcciones:
a  101; b 211; c 102; d  313; e 111; f  212; g  312; h  301.
13. Determinar los índices de las direcciones mostradas en las siguientes celdillas unidad
cúbicas:
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PROBLEMARIO # 2
:
14. Determinar los índices de Miller de los planos mostrados en las siguientes celdillas
unidad:
   
15. Esquematizar los planos 0111 y 2110 en una celda unitaria hexagonal.
16. Determinar los índices de los planos mostrados en las celdillas unidad hexagonales
siguientes:
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PROBLEMARIO # 2
17. En la estructura cristalina cúbica simple esquematizar (representar los átomos con
círculos llenos) el empaquetamiento atómico de los siguientes planos: (a) (100); (b)
(110); (c) (111).
18. Esquematizar el empaquetamiento atómico de los planos (a) (100) de la estructura
cristalina FCC y (b) (111) de la estructura cristalina BCC.
19. Calcular y comparar las densidades lineales de las direcciones [100], [110] y [111] en
la estructura FCC.
20. Calcular y comparar las densidades lineales de las direcciones [110] y [111] en la
BCC.
21. Calcular y comparar las densidades planares de los planos (100) y (111) en la FCC.
22. Calcular y comparar las densidades planares de los planos (100) y (110) en la BCC.
23. Calcular la densidad planar del plano (0001) en la HC.
24. Calcular la distancia interplanar del conjunto de planos (110) en el aluminio.
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