Download Instituto Chacabuco - Hermanos Maristas Los Andes Guía de A
Document related concepts
Transcript
Guía de APOYO Instituto Chacabuco - Hermanos Maristas DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Subsector : QUÍMICA Prof.: Anita Ortiz Los Andes ESTRUCTURA DEL ÁTOMO : Así una definición de átomo sería: El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones. Neutrón. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo Electrón, partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, es decir, negativa. El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una cienmilésima y una diezmilésima del tamaño del átomo. La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le llama número másico y se designa por la letra "A". Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología: Diagrama de Moeller o Diagrama de las diagonales Configuración Electrónica C.E. Configuración Electrónica Abreviada Configuración Electrónica Externa C.E.E. Configuración Electrónica Real Usando la tabla de Moeller , ordene la configuración en la secuencia correcta e indique los números cuánticos Ejercicios a) 3s 2 3d 10 Configuración Electrónica 3p 6 4s 2 1s 2 4p 2 2s 2 2p 6 b) 4p 6 2p 6 3p 6 3s 2 1s 2 5s 1 4s 2 10 2 3d 2s 2 c) 2s 4s 2 2p 6 3d 1 1s 2 3p 6 3s 2 d) 10 1s 2 4p 6 2s 2 3d 2 6 4d 3p 2p 6 4s 2 3s 2 5s 2 Números Cuánticos n l ml ms PROPIEDADES DE LOS PERÍODOS Y GRUPOS EL RADIO ATÓMICO: Es la distancia que hay entre la corteza y el núcleo del átomo. RADIO ATÓMICO La disminución del radio atómico se debe al aumento de la carga nuclear, que atrae con más fuerza a la nube electrónica. En consecuencia, disminuye el radio. ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo aislado en estado gaseoso. A (g) + E = A+ (g) + eLA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTROAFINIDAD: Es la energía que se pone en juego, cuando un elemento en estado gaseoso gana un electrón, para transformarse en un ión gaseoso negativo. A (g) + e- = A- (g) + E ELECTROAFINIDAD: ELECTRONEGATIVIDAD: Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones del enlace que comparte con otro átomo. ELECTRONEGATIVIDAD: CARÁCTER METÁLICO: LOS METALES LOS NO METALES LOS METALOIDES Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Son dúctiles y maleables. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Suelen ser malos conductores del calor y la electricidad. Suelen ser gases. Tienen apariencia de metales, pero no se comportan como tales. EJERCICIOS Z = 29 Símbolo elemento del Nombre elemento del Configuración Electrónica Config.electrónica abreviada período grupo Tipo de elemento Electrones- valencia Forma espacial Bloque Números cuánticos Representación orbitales de Z = 45 Z = 23 Z = 33 Z = 76 Z = 64