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Guía de APOYO
Instituto Chacabuco - Hermanos Maristas
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Subsector : QUÍMICA
Prof.: Anita Ortiz
Los Andes
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO :
Así una definición de átomo sería:
El átomo es la parte más pequeña en la
que se puede obtener materia de
forma estable, ya que las partículas
subatómicas que lo componen no
pueden existir aisladamente salvo en
condiciones muy especiales.
El átomo está formado por un núcleo,
compuesto a su vez por protones y
neutrones, y por una corteza que lo
rodea en la cual se encuentran los
electrones, en igual número que los
protones.
Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental
que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico,
denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los
protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
Neutrón. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el
núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles
procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y
son inestables cuando se hallan fuera del núcleo
Electrón, partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J.
Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza
electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, es decir,
negativa.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una
cienmilésima y una diezmilésima del tamaño del átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el
nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones
presentes en un núcleo atómico se le llama número másico y se designa por la letra "A".
Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por
la siguiente simbología:
Diagrama de Moeller o Diagrama de las diagonales
Configuración Electrónica
C.E.
Configuración Electrónica
Abreviada
Configuración Electrónica
Externa
C.E.E.
Configuración
Electrónica Real
Usando la tabla de Moeller , ordene la configuración en la secuencia correcta e indique los
números cuánticos
Ejercicios
a)
3s 2
3d 10
Configuración
Electrónica
3p 6
4s 2
1s 2
4p 2
2s 2
2p 6
b) 4p 6
2p 6
3p 6
3s 2
1s 2
5s 1
4s 2
10
2
3d
2s
2
c) 2s
4s 2
2p 6
3d 1
1s 2
3p 6 3s 2
d)
10
1s 2
4p 6
2s 2
3d
2
6
4d
3p
2p 6
4s 2
3s 2 5s 2
Números Cuánticos
n
l
ml
ms
PROPIEDADES DE LOS PERÍODOS Y GRUPOS
EL RADIO ATÓMICO:
Es la distancia que hay entre la corteza y el núcleo del átomo.
RADIO ATÓMICO
La disminución del radio atómico se debe al aumento de la carga nuclear, que atrae
con más fuerza a la nube electrónica. En consecuencia, disminuye el radio.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:
Es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo aislado en
estado gaseoso.
A (g) + E = A+ (g) + eLA ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ELECTROAFINIDAD:
Es la energía que se pone en juego, cuando un elemento en estado gaseoso gana un
electrón, para transformarse en un ión gaseoso negativo.
A (g) + e- = A- (g) + E
ELECTROAFINIDAD:
ELECTRONEGATIVIDAD:
Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones del enlace
que comparte con otro átomo.
ELECTRONEGATIVIDAD:
CARÁCTER METÁLICO:
LOS METALES
LOS NO METALES
LOS METALOIDES
Son buenos conductores del calor y
de la electricidad.
Son dúctiles y maleables.
Tienen altos puntos de fusión y
ebullición.
Suelen ser malos conductores del calor
y la electricidad.
Suelen ser gases.
Tienen apariencia de metales, pero no se
comportan como tales.
EJERCICIOS
Z = 29
Símbolo
elemento
del
Nombre
elemento
del
Configuración
Electrónica
Config.electrónica
abreviada
período
grupo
Tipo de elemento
Electrones- valencia
Forma espacial
Bloque
Números cuánticos
Representación
orbitales
de
Z = 45
Z = 23
Z = 33
Z = 76
Z = 64