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PROGRAMA DE FISICOQUIMICA I
1: GASES IDEALES
1.1 Estequiometría
1.2 Concepto de Mol
1.3 Hipótesis de Avogadro
1.4 Peso Atómico, Peso Molecular, Peso Formular
1.5 Ley De Boyle
1.6 Ley de Charles y/o Gay Lussac
1.7 Ley combinada de los gases ideales
1.8 Ley General del Estado Gaseoso
1.9 Densidad de Gases
1.10 Ley de Difusión de Graham
2: MEZCLAS DE GASES IDEALES
2.1 Ley de Dalton de las Presiones Parciales
2.2 Ley de Amagat de los Volúmenes Parciales
2.3 Fracción Mol
2.4 Composición de gases en % en volumen, % en moles y % en peso
2.5 Peso Molecular Promedio
3: TEORIA CINETICO MOLECULAR
3.1 Postulados de la TCM
3.2 Deducción de ecuaciones en base al modelo de la TCM
3.3 Desarrollo del modelo de la TCM
3.4 Velocidades moleculares
3.5 No. de choques moleculares, recorrido libre medio
4: GASES REALES
4.1 Desviación de la idealidad a altas presiones y/o bajas temperaturas
4.2 Atracciones y repulsiones intermoleculares
4.3 Interfase liquido saturado/vapor saturado
4.4 Estado liquido y estado gaseoso (proceso de condensación)
4.5 Principio de la continuidad de los estados
4.6 Punto critico y temperatura critica
4.7 ECUACION DE VAN DER WAALS
4.7.1 Concepto de volumen libre
4.7.2 Corrección por atracciones intermoleculares
4.7.3 Aplicación de la ec. de VDW
4.8 FACTOR DE COMPRESIBILIDAD
4.8.1 Principio de los estados correspondientes
4.8.2 Definición de presión reducida, volumen reducido y temperatura reducida
4.8.3 Uso de las gráficas para la obtención del factor de compresibilidad
4.8.4 Aplicaciones del factor de compresibilidad Z a la solución de problemas de gases reales
5: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
5.1 Sistemas termodinámicos. Terminología empleada
5.2 Concepto de calor y trabajo
5.3 Funciones termodinamicas
5.4 Concepto de reversibilidad
5.5 PROCESOS REVERSIBLES
5.5.1 Proceso: Isotérmico, Isométrico, Isobárico y Adiabático
5.5.2 Proyecciones de los procesos en el diagrama PV
5.5.3 Funciones H y U y su relación con Cp y Cv
5.5.4 Cp y Cv en función de la temperatura
5.5.5 Ciclos termodinámicos. Ciclo de Carnot
6: SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA
6.1 Concepto de entropía
6.2 Reversibilidad, irreversibilidad y entropía
6.3 La entropía en procesos termodinámicos
6.4 Tercera ley de la termodinámica
6.5 Cálculos de entropía en reacciones químicas
7: CALORIMETRIA Y TERMOQUIMICA
7.1 Terminología y conceptos básicos de calorimetría
7.2 Entalpía de formación
7.3 Entalpía de combustión
7.4 Entalpía de reacción
7.5 Ley de Hess
7.6 Determinación experimental de los calores de combustión. Usos del calorímetro
7.7 Variación de la entalpía y la entropía de una reacción con la temperatura
7.8 Correlación entre primera y segunda ley de la termodinámica
7.9 Espontaneidad y equilibrio en una reacción química y en procesos termodinámicos.
PROGRAMA FISICOQUIMICA I
Semanas disponibles durante el semestre: 15
1.-Gases Ideales, Estequiometría, Teoría Cinético Molecular (3 semanas).
(EXAMEN I).
2.-Gases Reales, Ecuación de Van Der Walls, Otras ecuaciones de Estado, Factor de Compresibilidad (3
semanas).
(EXAMEN II)
3.-Primera Ley de la Termodinámica, Procesos y Ciclos (4 semanas).
(EXAMEN III)
4.-Calorimetría y Termometría, Termoquímica (2 semanas)
5.-Segunda y Tercera Ley de la Termodinámica, Variación de la Entalpía, la Entropía y la Energía libre de
Gibbs con la Temperatura (3 semanas)
(EXAMEN IV)