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Estructura de la Materia
Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en infinitas partes
más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. Sin embargo, alrededor de 1803 ganó aceptación
la teoría de un científico inglés llamado John Dalton (1766-1844) que sugería la existencia de un límite a
lo que un elemento podía subdividirse.
Ahora sabemos que al dividir una muestra de cobre en trozos cada vez más pequeños, finalmente se
encuentra una unidad básica que no puede ser dividida sin cambiar la naturaleza del elemento. Esta
unidad básica se llama Átomo (del griego INDIVISIBLE). Un átomo es la partícula más pequeña que
puede existir de un elemento conservando las propiedades de dicho elemento.
Lo primero de que nos debemos percatar es que los átomos son extremadamente pequeño, ya que el
diámetro de un átomo es del orden de 10-8 cm, se necesitarían 100 millones de átomos en una línea recta
para alcanzar una longitud de 1 cm. Con el microscopio electrónico es posible en la actualidad ver los
átomos.
Átomos de silicio en la superficie de un cristal
fotografiados con un microscopio de efecto túnel
Partículas Fundamentales
Las partículas fundamentales de un átomo son las partículas constituyentes de cualquier átomo. El
átomo, y por tanto toda la materia está formado principalmente por tres partículas fundamentales:
electrones, neutrones y protones. El conocimiento de la naturaleza y la forma en que funcionan es
fundamental para comprender las interacciones químicas.
La masa y las cargas de las tres partículas fundamentales se muestran en la siguiente tabla.
Partícula
Masa
Electrón (e-)
Protón (p+)
Neutrón (nº)
9,11·10-31 kg
1,673·10-27 kg
1,675·10-27 kg
Carga
(Escala Relativa)
Negativa 1Positiva 1+
Ninguna
La masa del electrón es muy pequeña en comparación con la masa del protón o del neutrón. La carga
del protón es de magnitud igual pero de signo opuesto a la carga del electrón.
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Modelos atómicos
Son suposiciones de cómo están colocadas las partículas fundamentales en un átomo.
1. Modelo atómico de Thomson
Sir Joseph John Thomson (1856-1940)
Se le considera el descubridor del electrón por sus experimentos con electrones que componen los rayos
catódicos. Después de haber demostrado claramente que dichos rayos estaban formados por electrones,
demostró asimismo, que tales partículas están cargadas negativamente; cuantificó directamente su
energía y, en 1897, con un célebre experimento, determinó la relación entre su carga y su masa. Al año
siguiente, cuantificó también su carga, que demostró que era igual a la de los iones hidrógeno pero de
signo opuesto.
Modelo atómico de Thomson
La identificación por J.J. Thomson de unas partículas
subatómicas cargadas negativamente, los electrones,
a través del estudio de los rayos catódicos, y su
posterior caracterización, le llevaron a proponer un
modelo de átomo que explicara dichos resultados
experimentales. Se trata del modelo conocido
informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual
los electrones eran como 'ciruelas' negativas
incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
Sir Ernest Rutherford (1871-1937)
Ayudante de J.J. Thomson, tras el descubrimiento de la radiactividad en 1896 por Henri Becquerel,
estudió las emisiones radioactivas e identificó sus tres componentes principales a los que denominó
rayos alfa, beta y gamma.
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro. Los resultados
obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de
Thomson (modelo atómico del pudín de ciruelas) y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo.
El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa (partículas con carga positiva) sobre una
fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos.
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Lo que esperaba que ocurriese:
Las partículas alfa tienen carga eléctrica positiva, y
serían atraídas por las cargas negativas y
repelidas por las cargas positivas. Sin embargo,
como en el modelo atómico de Thomson las
cargas positivas y negativas estaban distribuidas
uniformemente, la esfera debía ser eléctricamente
neutra, y las partículas alfa pasarían a través de la
lámina sin desviarse.
Lo que ocurrió en realidad:
Sin embargo, los resultados fueron sorprendentes.
Tal y como esperaban, la mayor parte de las
partículas atravesó la lámina sin desviarse. Pero
algunas sufrieron desviaciones grandes y, lo más
importante, un pequeño número de partículas
rebotó hacia atrás.
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas
delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y,
prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de
oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica
que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los
electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones
giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al
núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
En un átomo el número de electrones es igual al número de protones, lo que significa que el átomo es
eléctricamente neutro, es decir no tiene carga o su carga es cero.
El número de electrones y protones que tiene un átomo viene representado por el número atómico (Z).
Así si el número atómico del carbono (C) es 6 significa que tiene 6 electrones y 6 protones.
Dos elementos iguales siempre tienen el mismo número de protones (mismo número atómico). Ejemplo:
Cualquier átomo de hidrógeno siempre tendrá un protón.
Dos elementos diferentes nunca tienen el mismo número de protones (distinto número atómico). Ejemplo:
La diferencia entre el hidrógeno y el helio, es que el hidrógeno (Z=1) tiene un protón y el helio (Z=2) tiene
dos protones.
Si el átomo es neutro (mismo número de cargas positivas y negativas), el número atómico coincide con el
número de electrones, sólo en este caso.
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El descubrimiento del neutrón
Observa la notación
, esta es la forma de representar un átomo. El superíndice representa el número
másico (A). Número másico es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, el número total de
protones (p) más neutrones (n) del átomo (p+n). Se representa con la letra A. El subíndice es el número
atómico (Z).
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Esta figura representa el átomo como se pensaba que podía ser. Observa donde se encuentran los
electrones, moviéndose en la corteza como si de un sistema planetario se tratara, alrededor del núcleo
donde se encuentran los protones y los neutrones.
Electrón
Protón
Neutrón
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Contesta a los siguientes ejercicios después de haber leído:
1. Completa el siguiente cuadro:
Partículas que
forman los
átomos
Carga
Masa
Descubridor
Posición en el
átomo
Año (Siglo)
2. ¿Qué son los modelos atómicos?
3. ¿Cómo es el átomo según Thomson? Descríbelo y dibújalo
4. ¿Cómo es el átomo según Rutherford? Descríbelo y dibújalo
5. ¿Cómo/por qué se mantienen los electrones girando alrededor del núcleo? ¿Por qué no caen sobre el
núcleo si las cargas positivas y negativas se atraen?
6. ¿Para qué sirven los neutrones en el núcleo?
7. ¿Qué es el número atómico? ¿Con qué letra se representa? ¿Qué información nos da?
8. ¿Qué es el número másico? ¿Con qué letra se representa? ¿Qué información nos da?
9. Indica para los siguientes átomos, cuántos protones, electrones y neutrones tiene cada uno.
10. Completa la siguiente tabla:
Elemento
Z
A
N.º de p
N.º de n
N.º de e
11
5B
Cl
17
20
3
1H
U
235
92
17
8O
Ne
109
47
20
10
Ag
C
O
6
7
8
8
6
Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento (una misma Z) que tienen diferente número másico (A).
Es decir, átomos que tienen el mismo número de protones (Z) pero diferente número de neutrones (A=p +
n cambia).
Tengamos el átomo
y el átomo
. Ambos son del mismo elemento (Boro) dado que los dos tienen
de número atómico 5 (número de protones del núcleo), se diferencian en el número másico. Uno de ellos
tiene 11 de número másico y el otro 10. Ambos átomos del mismo elemento que se diferencian en el
número másico se denominan isótopos de dicho elemento. Como el número másico es la suma de
protones y neutrones, tendremos:
: A = p + n ; 11 = 5 + n ; n = 11 - 5 = 6 neutrones
: A = p + n ; 10 = 5 + n ; n = 10 - 5 = 5 neutrones
Por tanto los isótopos del mismo elemento se diferencian en el número de neutrones.
Observa otro ejemplo con los isótopos del hidrógeno, algunos isótopos son conocidos con nombres
propios:
Por último, existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de
decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.
Contesta a los siguientes ejercicios después de haber leído:
11. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen:
Átomo A
Átomo B
Átomo C
13 protones
13 protones
14 protones
Átomo D
14 protones
14 neutrones
14 neutrones
13 neutrones
15 neutrones
a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos? ¿Por qué?
b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento? ¿Por qué?
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Iones
Los átomos neutros tienen tantos protones (carga positiva) como electrones (carga negativa). Como
ambas partículas tienen la misma carga pero con distinto signo, al tener la misma cantidad de ambas el
átomo es neutro.
Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma
de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones:

Iones positivos, también llamados cationes, son átomos que han perdido electrones. Cada
electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo. Cuando quitamos
electrones quedan más cargas positivas que negativas, por lo tanto el ión tendrá carga positiva.
Observa la figura:

Li (Z=3) – 1 e-

Li+
Iones negativos, también llamados aniones, son átomos que han ganado electrones. Cada
electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo, por lo tanto
el resultado será un ión con exceso de carga negativa
Observa la figura:
Li (Z=3) + 1 e-

-
Li
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Contesta a los siguientes ejercicios después de haber leído:
12. Completa la siguiente tabla:
Cs
B
F
Mn
Pb
Pt
Mg2+
O2Na+
ClI-
Protones
55
Electrones
Neutrones
Z
6
10
5
9
25
82
12
10
117
12
16
17
53
A
133
55
207
78
11
17
23
127
13. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Razona tus respuestas
a. Los aniones son átomos neutros.
b. Un catión tiene más electrones que protones.
c. Todos los átomos de un elemento, tienen el mismo número de neutrones.
d. Para un átomo, el número másico coincide con el número de neutrones.
e. Para un átomo neutro, el número atómico coincide con el número de electrones.
f. El número de protones de un átomo neutro coincide con el número de neutrones.
g. Los isótopos son átomos de distintos elementos que tienen el mismo número de electrones.
h. Dos átomos de distintos elementos pueden tener el mismo número de protones.
i. Un átomo neutro y un catión pueden tener el mismo número de protones.
j. Un protón y un electrón tienen la misma carga eléctrica, pero de distinto signo.
k. La masa del electrón es mayor que la del protón.
l. El número másico de un átomo es mayor que su número atómico.
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