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ESTRUCTURA ATOMICA
Átomos y partículas fundamentales
ESTRUCTURA ATÓMICA

LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS DE PARTICULAS
MAS FUNDAMENTALES. (partículas subatómicas).

LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS SON
BLOQUES BASICOS DE “CONSTRUCCION”
TODOS LOS ATOMOS.

LA CANTIDAD Y DISPOSICION DE ESTAS
PARTICULAS SUBATÓMICAS DENTRO DEL ÁTOMO
DETERMINA LAS PROPIEDADES QUÍMICAS Y
FÍSICAS DE CADA ELEMENTO.
LOS
DE
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
 LOS ATOMOS (Y, POR LO TANTO, TODA LA MATERIA)
ESTAN
COMPUESTOS
PRINCIPALMENTE
DE
3
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES:
ELECTRONES
PROTONES
NEUTRONES
partículas cargadas negativamente
partículas cargadas positivamente
partículas sin carga
UN ENTENDIMIENTO DE LA NATURALEZA
Y
FUNCIÓN DE ESTAS PÁRTICULAS, ES ESENCIAL
PARA ENTENDER LAS REACCIONES QUÍMICAS.
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
La masa del protón es aproximadamente igual a la
masa del neutrón. Pero la masa del electron es
1840 veces mas pequeña que la del protón.
MODELO DEL ÁTOMO DE
RUTHERFORD (1911)
Núcleo: (carga positiva) contiene los protones y
neutrones
Electrones: (carga negativa) en movimiento
alrededor de orbitas externas .
Modelo del Átomo
De Rutherford
Nube de
electrones
Radio del átomo ~ 1 x 10-10 m
Radio del núcleo ~ 1 x 10-14 m
Si el átomo es “un estadio de futbol”,
entonces el núcleo es una “pulga” en el
centro de la cancha
CONCEPCIÓN MODERNA DEL ÁTOMO

LOS ÁTOMOS CONSISTEN DE NÚCLEOS MUY
PEQUEÑOS Y DENSOS, RODEADOS POR NUBES DE
ELECTRONES ALEJADAS DEL NÚCLEO POR
DISTANCIAS RELATIVAMENTE GRANDES.

TODOS LOS NÚCLEOS CONTIENEN PROTONES
OJO: EL NÚMERO DE PROTONES EN EL NÚCLEO DE
UN ÁTOMO DETERMINA SU IDENTIDAD ESTE
NUMERO SE CONOCE COMO NÚMERO ATÓMICO (Z)
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO

LOS NUCLEOS DE TODOS LOS ÁTOMOS (EXCEPTO
DEL HIDRÓGENO) TAMBIEN CONTIENEN NEUTRONES
o sea que:
LA MAYOR PARTE DE LA MASA Y TODA LA CARGA
POSITIVA DEL ATOMO SE CONCENTRAN EN UNA
PEQUEÑISIMA REGION CENTRAL DEL ATOMO*
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA
Número de masa
Número atómico
A
Z He
Símbolo del elemento
Número atómico (Z) = número de protones
En un Átomo neutro:
número de electrones = número de protones
Número de masa (A) = número de protones + número de neutrones
Número de neutrones(N) = A - Z
EJERCICIO:
DETERMINAR
EL
NÚMERO
DE
PROTONES,
NEUTRONES Y ELECTRONES EN LOS SIGUIENTES
ELEMENTOS:
24Mg
12
45Sc
21
91Zr
40
ISÓTOPOS
Los isótopos son átomos del mismo
elemento (X) con diferente número de
neutrones en su núcleo
Ejemplo: los tres isótopos del hidrogeno
Hidrógeno
Deuterio
Tritio
ISOTOPOS

LA MAYORIA DE LOS ELEMENTOS CONSISTEN
DE ÁTOMOS DE DIFERENTE MASA LLAMADOS
ISOTOPOS.
 LOS
ISÓTOPOS
DE UN ELEMENTO DADO
CONTIENEN EL MISMO NÚMERO DE PROTONES
PORQUE SON ÁTOMOS DEL MISMO ELEMENTO
 LOS
ISÓTOPOS DE UN ELEMENTO DADO
DIFIEREN EN MASA PORQUE CONTIENEN
DIFERENTE NÚMERO DE NEUTRONES EN SUS
NUCLEOS.
¿Entiendes que es un isótopo?
14
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6 C ?
6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones
12 ?
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6 C
6 protones, 6 (12 - 6) neutrones, 6 electrones
ISÓBAROS
Los isóbaros son átomos de distintos
elementos que tienen igual número de masa (A),
pero diferente numero atómico (Z).
Ejemplos:
14C
6
14 N
7
17 N
7
17O
8
17 F
9
Nota: debido a esto, los isóbaros poseen la
misma masa.
IONES
Un ion es un átomo o grupo de átomos
que tiene carga neta positiva o negativa.
EN UNA REACCION QUÍMICA UN ÁTOMO
NEUTRO PUEDE PERDER O GANAR
ELECTRONES:

X  X  1e
ATOMO NEUTRO
CATION
X  1e  X

ANION
CATIONES Y ANIONES
Catión – ión con una carga neta positiva.
Si un átomo neutro cede uno o más electrones
se convierte en un catión.
Na
11 protones
11 electrones
Na+
11 protones
10 electrones
Anión – ión con una carga neta negativa.
Si un átomo neutro acepta uno o más electrones
se convierte en un anión
Cl
17 protones
17 electrones
Cl-
17 protones
18 electrones
Un ión monoatómico contiene
un solo átomo
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Un ión poliatómico contiene más
de un átomo
OH-, CN-, NH4+, NO3-
Comprendes qué son los iones?
Cuántos protones y electrones hay en
27 3+
Al
13
13 protones, 10 (13 – 3) electrones
Cuántos protones y electrones hay en
78
Se234
34 protones, 36 (34 + 2) electrones
EJERCICIO
DETERMINAR EL NUMERO DE PROTONES,
NEUTRONES Y ELECTRONES EN:
65Zn2
30
108Ag 
47