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Liceo Javiera Carrera
Dpto. de Química
Prof. Víctor aguilera C
Cursos: 1° i -F-G
Trabajo de química c/2
Objetivo
• Reconocer el ordenamiento de los elementos en la tabla periódica como el resultado de un proceso histórico
en la búsqueda de sistematizar y ordenar gran cantidad de información.
Instrucciones
1-. El trabajo debe ser realizado en grupos de 3 alumnas
2-. Deben enviar la respuesta de la pregunta con su desarrollo via mail
3-. El trabajo debe ser enviado el mismo día tiene plazo desde las 12:00 hrs hasta las 19:00 hrs
4-. El puntaje máximo es 30 puntos
I. Selección múltiple:
1. El elemento con configuración electrónica 1s2 2s22p4 pertenece al Período Grupo:
a) 1 IV A
b) 2 VI A
c) 3 VI A
d) 2 VI A
e) 5 II A
2. El elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1:
I. es un metal alcalino.
II. es un elemento no metálico.
III. presenta un electrón en el último nivel .
Lo correcto es:
a) Solo I.
b) Solo II.
c) Solo III.
d) Solo I y III.
e) Solo II y III.
3. La configuración electrónica externa del tipo ns2 np5, corresponde a los:
a) metales alcalinotérreos.
b) elementos de transición.
c) gases nobles.
d) halógenos.
e) metales alcalinos.
4. De las siguientes afirmaciones, solo UNA ES ERRADA, indique cuál:
a) El elemento menos electroafin es el flúor.
b) El grupo con mayores potenciales de ionización son los gases nobles.
c) El elemento menos electronegativo es el francio.
d) El nitrógeno es un metal.
e) El elemento de mayor radio atómico es el francio.
5. Un elemento metálico presenta todas las siguientes características, EXCEPTO:
a) Tiene tendencia a perder electrones.
b) Es un buen conductor de la electricidad.
c) Se ubica en el sector derecho de la tabla periódica.
d) Tiene electroafinidad alta.
e) Posee bajo potencial de ionización.
6-.El número atómico del elemento ubicado en el período 3, grupo II A es:
a) 4
b) 12
c) 20
d) 11
e) 22
7. Si un elemento presenta las siguientes características:
- Es estable electrónicamente.
- Cuesta mucho sacarle un electrón.
- No presenta tendencia a ganar electrones.
Es casi seguro que se trata de un:
a) metal.
b) no metal.
c) metaloide.
d) ión.
e) gas noble.
8. Los iones 7N-3 y 12Mg+2:
a) son isoelectrónicos.
b) tienen igual tamaño.
c) presentan diferentes configuraciones electrónicas.
d) tienen sus niveles incompletos.
e) pertenecen al mismo grupo.
9. El elemento de configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 pertenece al:
a) Período 4, grupo V A.
b) Período 4, grupo V B.
c) Período 3, grupo VII B.
d) Período 4, grupo VII B.
e) Período 4, grupo VII A.
10. Los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen en común:
a) la cantidad de electrones en el último nivel.
b) la cantidad de niveles con electrones.
c) el tamaño de sus átomos.
d) las masas de sus átomos.
e) los números atómicos de sus átomos.
11. Al comparar al átomo 16S con su ión 16S-2 se puede afirmar que:
a) ambos presentan la misma configuración electrónica.
b) se diferencian en la cantidad de protones.
c) el ión es más grande que el átomo.
d) los dos son de igual tamaño.
e) el átomo es más grande que el ión.
12. Al comparar las especies H+, H y H-, se puede afirmar que:
a) H+ es el de mayor tamaño.
b) H- es el que tiene más electrones.
c) H es el más estable electrónicamente hablando.
d) H+ es de mayor tamaño que H.
e) H- es de menor tamaño que H.
13. De los siguientes iones, indique el que NO PERTENECE a la serie isoelectrónica del 10Ne:
a) 7N-3
b) 13 Al+3
c) 6C-4
d) 9F+
e) 8 O -2
14. Solo una de las siguientes características corresponde a un metal, indícala:
a) Se estabilizan ganando electrones.
b) Forman solo iones negativos.
c) Son buenos conductores de la electricidad.
d) Pueden ganar y perder electrones.
e) Se ubican en el sector derecho de la tabla periódica.
15. El potencial de ionización (PI) es:
a) La energía liberada por un átomo gaseoso al ganar un electrón.
b) Energía necesaria para arrancarle un electrón a un átomo gaseoso.
c) La energía liberada por un átomo al perder un electrón.
d) Energía atómica en un enlace.
e) Energía liberada al formar moléculas.
16. Si un elemento presenta un altísimo potencial de ionización (PI) y una electroafinidad nula, se debe tratar
de un:
a) líquido.
b) no metal.
c) anfótero.
d) gas noble.
e) metal.
17. La electroafinidad (EA) de los no metales es:
a) baja, porque tienden a perder fácilmente electrones.
b) nula, porque ya están estables.
c) alta, porque tienden a ganar electrones para estabilizarse.
d) insignificante, ya que son muy estables electrónicamente.
e) menor que la que presentan los gases nobles.
18. El elemento menos electropositivo es el:
a) O
b) Fr
c) F
d) H
e) He
19. En relación a los gases nobles o gases inertes, es correcto afirmar que:
a) presentan tendencia a ganar electrones.
b) son electrónicamente estables.
c) tienen elevadas electroafinidades.
d) sus potenciales de ionización son bajos.
e) presentan altísimas electronegatividades.
20. Los elementos químicos en la tabla periódica están ordenados de acuerdo al:
a) Z
b) masa
c) EN
d) PI
e) EA
21. Al estudiar un átomo de un determinado elemento se concluyó que:
- pertenecía al período 3.
- presentaba estructura electrónica mas externa ns2 np1.
- era un elemento de transición.
Con estas características dirías que el número atómico de dicho elemento es:
a) 7
b) 13
c) 15
d) 21
e) 39
22. Con base a la ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes pares de elementos tiene un
comportamiento químico semejante?
a) Be y Li
b) F y H
c) O y Se
d) Cl y S
e) F y Ne
23.¿Cuantos enlaces covalentes formará el nitrógeno en la molécula N2?
a) 6.
b) 1
c) 3.
d) 2.
e) 4
24.
Al analizar la configuración electrónica del elemento P, Z =15, se puede afirmar que:
a) pertenece al período 3.
b) posee 3 electrones de valencia.
c) tiene 3 electrones en el último nivel.
d) pertenece al grupo IB.
e) este elemento puede ganar 5 electrones para estabilizarse.
25. Al comparar dos gases nobles, como helio (Z =2) y argón (Z = 18), se puede afirmar con exactitud
que:
a) el helio tiene un mayor radio atómico que el argón.
b) el helio y el argón tienen el mismo radio atómico.
c) el argón tiene mayor radio atómico que el helio.
d) el argón pertenece al grupo VIIA.
e) el argón pertenece al período 2 y el helio al período 1.
26. Dada las siguientes especies químicas: Na, Mg, K y Mg+2, el orden decreciente de sus radios es:
a) K, Na, Mg, Mg+2
b) Mg, K, Mg+2, Mg
c) Mg+2, Mg, K, Na
d) Na, Mg+2, K, Mg
e) Na, K, Mg2+, Mg
27. ¿Cuál(es) de las siguientes especies químicas presenta(n) la configuración electrónica 1s2?
I. 2He
II. 3Li+
III. 1H+
a) Solo I.
b) Solo II.
c) Solo III.
d) Solo I y II.
e) I , II y III
28. ¿Cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas representan a elementos que se encuentran en un
mismo grupo en la tabla periódica?
I. 1s2 2s1
II. 1s2 2s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s1
IV. 1s2 2s2 2p1
a) Solo I y III.
b) Solo I y IV.
c) Solo II y III.
d) Solo III y IV.
e) Solo I, III y IV.
29. ¿Cuál de las siguientes especies contiene el MENOR número de electrones?
a) 24Cr+3
b) 25Mn+2
c) 23V+
d) 22Ti
e) 92U
30. Un átomo tiene la siguiente configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s2. Entonces:
a) Se ubica en el grupo IIA y es un metal representativo.
b) Es un no metal y pertenece al grupo VIIA.
c) Es un elemento de transición.
d) Esa configuración electrónica es errónea.
e) Es un halógeno
31. El radio atómico:
a) Crece hacia abajo en un grupo y hacia la derecha en un período.
b) Crece hacia arriba en un grupo y hacia la
izquierda de un período.
c) Crece hacia abajo en un grupo y hacia la
izquierda en un período.
d) Crece hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un período.
e) Se mantiene constante en un periodo.
.
32. La configuración electrónica para el ion O-2 es:
a) 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s3 2s2 2p3
d) 1s2 2s2 2p3
e) 1s2 2s3 2p3
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