Download Contenidos Mínimos de las asignaturas impartidas por el

Contenidos Mínimos de las asignaturas impartidas por el departamento de
Química y Física
Contenidos mínimos exigibles para 3º de ESO

Magnitud y medida. Magnitudes fundamentales y derivadas, múltiplos y submúltiplos.
Cambio de unidades. La notación científica. Densidad.

El sistema internacional de unidades.

Las etapas del métododo científico.

Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos.

Mezclas homogéneas (disolución) y mezclas heterogéneas.

Separación de mezclas.

Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en masa y %
en volumen.

Leyes de los gases.

Teoría cinético-molecular.

Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición, condensación y sublimación.

Modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo actual.

Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica.

Agrupación de elementos: átomos, moléculas y cristales.

Sistema periódico actual.

Elementos y compuestos químicos más comunes.

Diferenciación entre cambios físicos y químicos.

Ecuación química: información que proporciona y ajuste.

Concepto de mol. Número de Avogadro.

Cálculos estequiométricos en masa y en volumen.
Contenidos mínimos exigibles para 4º ESO

Conceptos básicos para describir el movimiento: trayectoria, posición, cambio de
posición, desplazamiento, tiempo, velocidad y aceleración. Carácter vectorial.

Magnitudes escaleres y vectoriales.

MRU, MRUA y MCU: Características. Leyes del movimiento. Gráficas x-t, v-t, a-t.

Efectos dinámicos y estáticos de las fuerzas.

Definición de fuerza. Unidad en el SI. Carácter vectorial. La ley de Hooke.

Leyes de Newton: principio de inercia, principio de acción de fuerzas, principio de
acción y reacción. Equilibrio de traslación. El efecto de giro de las fuerzas.

La fuerza de rozamiento y determinación de los coeficientes de rozamiento.

La ley de la gravitación universal. Características de la fuerza gravitatoria. La masa
y el peso.

La presión. Principio fundamental de la estática de fluidos. Máquinas hidrúlicas:
transmisión de presiones.

Fuerza ascensional en un fluido. Principio de Arquímedes. Flotabilidad.

Principio de Pascal y aplicación del mismo.

Presión atmosférica. Experiencias que la ponen de manifiesto.

Concepto y carácterísticas de la energía. Tipos de Energía. Mecanismos de
transferencia de energía: Trabajo y calor.

Energía mecánica: cinética y potencial gravitatoria. Su modificación mediante la
realización de trabajo.

Principio de conservación y transformación de energía mecánica y sus aplicaciones.
La energía en nuestras vidas. Eficiencia en las transformaciones energéticas. La
degradación de la energía.

Calor y variación de temperatura: calor específico.

Mecanismos de transmisión del calor.

Calor y cambio de estado: calor latente.

Equivalente entre calor y trabajo mecánico. Interpretación de la concepción actual
de la naturaleza del calor como transferencia de energía. Equilibrio térmico.

Formulación y nomenclatura de los compuestos binarios, los oxoácidos y sus sales
más importantes.

Estructura del átomo. El sistema períodico de los elementos. Organización y
sistematización de las propiedades de los elementos.

Escala de masas atómicas relativas. Masas isotópicas y masa atómica. La unidad de
masa atómica. Enlace químico. La regla del octeto y estructuras de Lewis. Iones. Moléculas
y estructuras gigantes.

Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Cálculos en reacciones químicas: masas de
sustancias, disoluciones, reactivos impuros o en exceso.

Introducción a la formulación y nomenclatura de los hidrocarburos, alcoholes y
ácidos más importantes.
Contenidos mínimos exigibles para 1º Bachillerato
Contenidos comunes:
 Utilización de estretegias básicas de la actividad científica como el planteamiento de
problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la convencian o no de su estudio;
formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de deseños
experimetnales y análisis de los resultados y su fiabilidad.
 Busqueda, selección y comunicación de información y de resultdos utilizando la
terminología adeacuada.
1. Teoría atómico-molecular de la material
 Leyes ponderales y volumétricas. Hipótesis de Avogadro
 Medida de la masa a escla de particulas.
 Utilización del mol como unidad de cantidad de sustancia. Número de Avogadro y masa
molar.
 Leyes y ecuaciones de los gases ideales. Volumen molar. Presiones parciales,
fracciones molares.
 Medida de composición de disoluciones gramo por litro,porcentaje en masa y molaridad.
 Preparación de disoluciones de concentraciones conocidas.
2. El átomo y sus enlaces.
 Estructuras electrónicas de los átomos según el modelo de Borh,
 Justifición de la situación del elemento en la tabla periódica según su configuración
 Aplicación de las propiedades periódicas de los elementos para deducir el tipo de
enlace formado entre dos átomos.
 Características principales de casa sustancia en función del enlace que forman sus
átomos o moléculas. Interrelación entre ellas.
 Nombrar y formula las principales sustancias estudiadas.
3. Estudio de las transformaciones químicas

Resolución de problemas sobre las cantidades de sustancia de productos y reactivos
que intervienen en las reacciones, utilizando la cantidad de sustancia y los factores de
conversión y teniendo en cuenta la posible presencia de reactivos en exceso, de muestras
impuras y de rendimientos inferiores al 100 %.
4. Química de los compuestos del carbono

Formular y nombrar los compuestos del carbono más importantes aplicando las reglas
de la IUPAC.
5. Estudio del movimiento

Resolución de problemas de interés del MRU, MRUA, movimientos compuestos
(parabólico..) y circular.
6. Dinámica
 Fuerza como vector. Composión de fuerzas
 Concepto newtoniano de interacción y los efectos de fuerzas sobre cuerpos en
situaciones cotidianas como objetos lanzados verticalmente, cuerpos apoyados o colgados,
movimientos en planos inclinados con o sin rozamiento.
 Momento lineal y su ley de conservación
7.



La energía y su transferencia
Energía potencial, cinética y total de un proceso.
Principio de conservación de la energía.
Utilización del punto de vista energético para resolver problemas de dinámica.
8. Electricidad
 Elementos básicos de un circuito eléctrico y sus principales relaciones.
 Los efectos energéticos de la corriente eléctrica y su importancia en nuestra
sociedad.
Contenidos mínimos exigibles para 2º Bachillerato Química
1. Contenidos comunes
• Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento
de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su
estudio, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños
experimentales y análisis de los resultados.
• Busqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando los medios
tecnológicos necesarios y una terminología adecuada.
2. Termoquímica.
• Sistemas termodinámicos. Conservación de la energía: primer principio de la
termodinámica. Diagramas energéticos en procesos endo y exotérmicos. Transferencia de
energía en procesos a volumen contante y a presión constante.
• Concepto de entalpía. Aplicación de la ley de Hess al cálculo de entalpias de reacción.
Entalpía de formación estándar. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpias
de formación.
• Cálculo de entalpías de reacción utilizando energías de enlace.
• Determinación experimental de la variación de entalpía en una reacción de
neutralización.
• La espontaneidad de los procesos: introducción al concepto de entropía Segundo
principio de la termodinámica. Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción:
energía libre de Gibbs.
Criterio de espontaneidad.
Estudio experimental de la
espontaneidad de algunos procesos sencillos. Influencia de la temperatura.
• Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: los combustibles químicos.
Espontaneidad y barreras de energía: reservas de combustibles. Degradación de la
energía. Repercusiones sociales y medioambientales de los procesos de combustión.
3. Cinética química.
• Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción.
Ecuaciones cinéticas.
• Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación.
Utilización para explicar los factores de los que depende la velocidad de reacción. Orden
de reacción y mecanismo de reacción.
• Acción de los catalizadores en una reacción química: importancia industrial y biológica.
Reacciones industriales de hidrogenación. Catálisis enzimática. Los catalizadores en la
vida cotidiana.
4. Equilibrio químico.
• Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos.
Interpretación microscópica el estado de equilibrio de un sistema químico: equilibrio
dinámico.
• La constante de equilibrio en sistemas gaseosos: K C KP y su relación. Composición de un
sistema en equilibrio: grado de reacción. Energía libre de Gibss, constante de equilibrio y
grado de reacción.
• Cociente de reacción y estado de equilibrio. Evolución de un sistema en quilibrio ante
acciones externas: principio de Le Chatelier.
5. Reacciones de tranferencia de protones.
• Concepto de ácido y base: teoria de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación de
ácidos y bases en medio acuoso: pares ácido-base conjugados.
• Equilibrio ioníco del agua y neutralización: constante de equilibrio Kw.
• Ácidos y bases fuertes y débiles. Constante de ácidez y basicidad, grado de ionizacion.
• Concepto, escala y medida de pH.
• Indicadores. Mecanismo de actuación.
• Estudio cualitativo y cuantitativo de la acidez o basicidad de las disoluiones acuosas de
ácidos, bases y sales.
• Mezclas amortiguadoras: cálculo de su pH y aplicaciones.
• Volumetrías de ácido-base: curvas de valoración e indicadores. Determinación
experimental de la concentración del ácido acético en un vinagre comercial.
6. Reacciones de precipitación de compuestos iónicos poco solubles.
• Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante de equilibrio de solubilidad Ks.
Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Precipitación de
compuestos iónicos.
• Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y redisolución de
precipitados.
• Estudio experimental cualitativo de la solubilidad de hidróxidos y de sales que se
hidrolizan.
7. Reacciones de transferencia de electrones.
• Concepto de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Número de
oxidación. Utilización del método ión-electrón para ajustar reacciones redox. Cálculos
estequiométricos en reacciones redox.
• Volumetrías redox. Determinación experimental de la composición del agua oxigenada
comercial por permanganimetría.
• Pilas electroquímicas; determinación de su voltaje. Escala normal de potenciales de
reducción estándar. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.
• Procesos electrolíticos. Ley de Faraday.
• Aplicaciones de las reacciones redox: baterías, pilas de combustibles, recubrimientos
metálicos electrolíticos, la corrosión de metales y su prevención, etc.
8. Estructura atómica y sistema periódico
• Espectros atómicos y cuantización de la energía: modelo de Bohr. Introducción a la
mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie y principio de incertidumbre de Heisenberg. El
átomo de hidrógeno según el modelo mecanocuántico.
Orbitales atómicos y números
cuánticos. Significado de los números cuánticos. Configuraciones electrónicas: principio de
mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de Hund.
• Introducción histórica al sistema periódico. La estructura del sistema periódico y las
configuraciones electrónicas de los elementos.
• Variación periódica de algunas propiedades: radios atómicos e iónicos, energías de
ionización, electronegatividad, carácter metálico y valencia.
9. El enlace químico
• Clasificación de los tipos de sustancia en estado sólido.
• Origen del enlace entre átomos. Modelos de enlace químicos.
• Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de red:
factores de los que depende. Redes iónicas. Interspretación de las propiedades de los
compuestos iónicas.
• Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de Lewis.
Regla del octeto y exceptciones. Construcción y simulación informática de modelos
moleculares. Concepto de resonacia. Geometría molecular: modelo de repulsión de los
pares de electrones de la capa de valencia. Polaridad de los enlaces y de las moléculas.
Momento dipolar. Modelo de enlace de valencia. Promoción de electrones. Concepto de
hibridación. Hibridaciones sp3, sp2 y sp. Aplicación al estudio de las moléculas de
hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, metano, agua, amoniaco, tricloruro de boro, dicloruro
de berilio, etano, etileno, acetileno y benceno, y de las estructuras gigantes de diamente y
de grafito. Puentes de hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias
con enlaces covalentes.
• Enlace en los metales: modelo de la deslocalización electrónica. Interpretación de las
propiedades de los metales.
• Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
• Los nuevos materiales y sus aplicaciones.
10. Estudio de algunas funciones orgánicas.
• Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgáncias.
• Alcoholes y ácido orgánicos: obtención, propiedades e importancia.
Contenidos mínimos exigibles para 2º Bachillerato Física

Cinemática y dinámica del movimiento vibratorio armónico simple.

Energía de un oscilador armónico.

Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las
ondas.

Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.

Principio de Huygens: reflexión, refracción, difracción, polarización e
interferencias.

Ondas sonoras. Intensidad. Nivel de intensidad (dB).

Teoría de la gravitación universal. Campo gravitatorio.

Fuerzas centrales.Teorema del momento angular

Leyes de Kepler.

Fuerzas conservativas.Energía potencial gravitatoria.

Intensidad de campo y potecial gravitatorio.

Aplicaciones a satélites y cohetes.

Campo creado por un elemento puntual: Interacción eléctrica.Ley de Coulomb.

Estudio del campo eléctrico: magnitudes que lo caracterizan E y V, relación
entre ellas. Movimiento de cargas puntuales en campos eléctrico.

Campo eléctrico creado por un elemento continuo: esfera, hilo y placa.

Magnetismo e imanes.

Campos magnéticos creados por cargas en movimiento, por una corriente
rectilínea indefinida y por un solenoide.

Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Fuerza de
Lorentz: aplicaciones.

Fuerzas magnéticas sobre corrientes eléctricas.

Interacciones magnéticas entre corrientes paralelas.

Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday y Henry.

Leyes de Faraday y de Lenz .

Autoinducción.Transformadores.

Naturaleza de las ondas electromagnéticas.

Espectro electromagnético. Naturaleza de la luz. Velocidad de la luz. Indice de
refracción.

Propagación de la luz: reflexión y refracción.

Dispersión lumínica.

Dioptrio esférico y dioptrio plano. Espejos y lentes delgadas. Convenio de signos
(normas DIN). Trazado de rayos.

Instrumentos ópticos con una o dos lentes delgadas. El ojo humano. Correción
de ametropías.

Insuficiencia de la física clásica. Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico.

Cuantización de la energía. Espectros atómicos.

Dualidad onda corpúsculo y principio de incertidumbre. Ecuación de De Broglie.

Física nuclear: composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace.

Radiactividad.Ley de la desintegración exponencial. Vida media.

Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear.
Contenidos mínimos exigibles para FPB II
1.
Resolución de ecuaciones y sistemas matemáticos:
-
Resolución de ecuaciones de primer grado.
-
Aplicación de herramientas matemáticas en problemas cotidianos.
-
Obtención de información a partir de gráficas.
2.
Aplicación del método científico en la resolución de problemas:
-
Análisis de situaciones siguiendo el método científico.
-
Determinación de procedimientos experimentales.
-
Transmisión y análisis de los resultados obtenidos.
3.
Estudio de figuras geométricas:
-
Medida de longitud, área y volumen.
-
Empleo de instrumentos de medida.
-
Unidades de longitud, área y volumen. Conversión de unidades.
4.
Obtención de información a partir de gráficas sencillas:
-
Expresión de la ecuación de una recta.
-
Representación gráfica de funciones. Empleo de herramientas informáticas.
-
Análisis de fenómenos cotidianos a partir de tablas y gráficas.
-
Estadística. Descripción de situaciones relacionadas con el azar.
5.
Aplicación de técnicas químicas y físicas en el laboratorio:
-
Análisis y reconocimiento del material de laboratorio. Manejo y utilidad.
-
Determinación experimental de la masa, peso, volumen, densidad y temperatura.
Unidades.
-
Estudio de la célula y de tejidos animales y vegetales. Observación a través del
microscopio.
-
6.
Comunicación de los resultados a través de la redacción de un informe científico.
Reacciones químicas en procesos cotidianos:
-
Identificación de reacciones químicas. Combustión.
-
Realización experimental de reacciones químicas.
-
Ley de conservación de la masa.
-
Empleo de las TICs en la búsqueda de información.
7.
Energía Nuclear:
-
Usos de la energía nuclear.
-
Proceso de fusión y fisión nuclear.
-
Riesgos y beneficios asociados al uso de la energía nuclear.
8.
Fenómenos geológicos y sus consecuencias sobre el relieve:
-
Identificación de agentes geológicos externos.
-
Tipos de meteorización.
-
Proceso de erosión.
-
Proceso de sedimentación.
9.
Contaminantes atmosféricos:
-
Causas de la contaminación atmosférica.
-
Lluvia ácida.
-
Efecto invernadero.
-
Pérdida de la capa de ozono. Efectos sobre la población.
10.
Contaminantes del agua:
-
Importancia del agua en el planeta.
-
Contaminación de los acuíferos. Consecuencias.
-
Contaminantes en agua.
-
Concienciación de la necesidad de un uso responsable del agua.
11.
Conservación medioambiental:
-
Desarrollo sostenible.
-
Mantenimiento del medio ambiente.
12.
Fuerzas y producción de movimiento:
-
Trayectoria de un movimiento.
-
Cálculo de la distancia recorrida, tiempo, velocidad y aceleración. Unidades.
-
Representación vectorial de fuerzas.
-
Representación gráfica y matemática del movimiento rectilíneo uniforme.
-
Movimientos con aceleración constante.
-
Relación entre fuerzas y movimiento.
-
Leyes de Newton. Aplicaciones.
13.
Energía eléctrica:
-
Magnitudes físicas. Potencia.
-
Consumo energético. Hábitos. Ahorro eléctrico.
14.
Sanidad e higiene en el ámbito de la manipulación de alimentos:
-
Protocolo de actuación para prevenir infecciones.
-
Métodos de esterilización.
-
Procedimientos de desinfección.