Download Química General - Facultad de Ingeniería

FORMATO OFICIAL DE MICRODISEÑO
CURRICULAR
FACULTAD: INGENIERÍA
PROGRAMA: PETRÓLEOS
1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO
NOMBRE DEL CURSO:
QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO: 55039 No. DE CRÉDITOS ACADÉMICOS: 3___ HORAS SEMANALES: 4
REQUISITOS: NINGUNO
ÁREA DEL CONOCIMIENTO: Ciencias Básicas
UNIDAD ACADÉMICA RESPONSABLE DEL DISEÑO CURRICULAR: Ingeniería
COMPONENTE BÁSICO: X
COMPONENTE FLEXIBLE
TIEMPO (en horas) DEL TRABAJO ACADÉMICO DEL ESTUDIANTE
Actividad Académica Del
Total
Trabajo Presencial
Trabajo Independiente
Horas
64
80
144
TOTAL
64
80
144
Estudiante
(Horas)
2. PRESENTACION RESUMEN DEL CURSO
El curso presenta conocimientos fundamentales de química en tres unidades temáticas: estructura
de la materia y periodicidad química, enlace químico y estequiometría.
3.
JUSTIFICACIÓN.
Este curso está diseñado para que el estudiante de ingeniería adquiera conocimientos
fundamentales de la química. La apropiación de la temática le permitirá abordar conceptos más
avanzados de cursos de las áreas de ciencias básicas, ciencias básicas de la ingeniería y de
ingeniería aplicada, además de una adecuada comprensión de su entorno y de su campo
profesional. Los contenidos del curso son también de gran utilidad para la comprensión de las
propiedades y los fenómenos que ocurren en los materiales, campo importante de la actividad
profesional del ingeniero.
4. COMPETENCIAS GENERALES
COMPETENCIAS GENERALES
INTERPRETATIVA
Utilizar el lenguaje adecuado con base en los
conceptos que se manejan en química.
Con base en la configuración electrónica predecir
las propiedades de los átomos.
Diferenciar características de las sustancias con
base en los estados de agregación de la materia.
Predecir
propiedades físicas
compuestos con
y químicas de
base en la estructura de las
moléculas.
Relacionar las fuerzas de atracción con los estados
de agregación de la materia.
SABER
ARGUMENTATIVA
Desarrollar problemas con base en los conceptos
vistos en el curso.
Describir el átomo según las teorías actuales.
Explicar el comportamiento de un gas ideal.
PROPOSITIVA
Proponer
acciones para el manejo de residuos
químicos utilizados en el laboratorio.
Realizar informes de laboratorio con base en las
prácticas realizadas.
Resolución de problemas teniendo en cuenta el
pensamiento crítico y creativo.
- Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales,
HACER
reactivos y equipo utilizado en el laboratorio de química.
- Fomentar el trabajo en grupo.
- Habilidad para manejar su tiempo en forma eficiente.
- Habilidad para manejar los recursos de información.
-Capacidad de expresión oral y escrita mediante la preparación y exposición
de trabajos de consulta, revisión de bibliografía y elaboración de informes de
laboratorio.
-Habilidad para leer textos en inglés
Preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Habilidad para realizar trabajo independiente.
Introducir al alumno en el manejo racional de residuos de sustancias químicas
SER
utilizadas en los laboratorios.
Tener un comportamiento que no riña con los principios éticos de un
estudiante universitario.
5. DEFINICION DE UNIDADES TEMATICAS Y ASIGNACIÓN DE TIEMPO DE TRABAJO
PRESENCIAL E INDEPENDIENTE DEL ESTUDIANTE POR CADA EJE TEMATICO
DEDICACIÓN DEL
ESTUDIANTE (horas)
No.
a)
NOMBRE DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS
Trabajo
Presenci
al
1
ESTRUCTURA
QUÍMICA
DE
2
ENLACE QUÍMICO
LA
MATERIA
Y
PERIODICIDAD
HORAS
TOTALE
b) Trabajo
Independien
S
(a + b)
te
23
30
53
16
20
36
25
30
55
64
80
144
64
80
144
ESTEQUIOMETRÍA
3
TOTAL
6. PROGRAMACION SEMANAL DEL CURSO
Unidad
No.
Temátic
Semana
a
s
1
H. T. P.
ACTIVIDADES Y ESTRATEGIAS
CONTENIDOS TEMÁTICOS
PEDAGOGICAS
Clase
s
DEFINICIONES
IMPORTANTES:
Generalidades del curso. Química,
materia, masa, peso, clasificación de la
materia, estados de la materia, cambios
físicos y químicos. Mediciones, factores
de conversión para la resolución de
problemas.
Práctica
de
laboratorio
Instrucciones generales
Clase magistral
3
Laborator
io y/o
practica
2
H.T.I.
Trabajo
dirigido
Trabajo
independie
nte
5
Estudio diapositivas.
Lectura: Capítulo 1. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
1.
Metodología para
el trabajo de
laboratorio. Seguridad en el laboratorio.
Normas. Equipo común de laboratorio.
Reactivos. Manejo del equipo de vidrio.
Manejo
de
sustancias
químicas.
Instrucciones acerca de la elaboración
de informes.
1
2
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
La teoría atómica, descubrimiento de las
partículas subatómicas: electrón, protón
y neutrón. Iones y átomos, la estructura
del átomo, número atómico, número de
Clase magistral
Estudio diapositivas.
Lectura: Capítulo 2. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
3
5
masa e isótopos, moléculas y iones.
Masa atómica. Masa molar. Composición
porcentual de los compuestos.
3
ESTRUCTURA
ÁTOMO:
ELECTRÓNICA DEL
3
Clase magistral
Taller.
Capítulo
7.
Chang,
2
5
A.
Radiación electromagnética, principios
Química. A. 7 edición.
básicos de mecánica ondulatoria, teoría
Laboratorio
cuántica de Planck, espectros continuos,
Estudio diapositivas.
espectros de líneas.
Lectura: Capítulo 7. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Práctica de laboratorio 2. Operaciones
básicas en el laboratorio.
4
5
1
Laboratorio
CONTINUACIÓN
ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO:
Clase magistral
El efecto fotoeléctrico, teoría de Bohr del
átomo de hidrógeno, la naturaleza dual
del
electrón,
mecánica
cuántica,
números cuánticos, orbitales atómicos
configuración electrónica,
Química. A. 7 edición.
PERIODICIDAD QUÍMICA:
Clase magistral
Electrones
de
valencia.
Propiedades
Taller:
Capítulo
3
7.
Chang,
5
A.
Lectura: Capítulo 7. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Estudio diapositivas
Taller:
Capítulo
3
8.
físicas y químicas periódicas: tamaño
Química. A. 7 edición.
atómico, potencial de ionización, afinidad
Estudio diapositivas.
Chang,
A.
2
5
electrónica,
electronegatividad.
Tendencias generales de conjuntos de
elementos en la tabla periódica.
Lectura: Capítulo 8. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Lecturas en inglés
Laboratorio
Práctica de laboratorio 3
6
PRIMER
PARCIAL
Exposición estudiantes
(UNIDAD
3
Clase magistral
TEMÁTICA 1).
Taller:
UNIDAD TEMÁTICA 2. CONCEPTOS
Química. A. 7 edición.
BÁSICOS DEL ENLACE QUÍMICO.
Estudio diapositivas.
Símbolos de Lewis. Clases de enlaces:
Lectura: Capítulo 9. Chang, A.
Iónico, covalente, metálico.
Química. A. 7 edición.
Enlace
Capítulo
9.
Chang,
5
A.
iónico: factores que influyen en su
7
formación. Energía reticular.
Examen
ENLACE COVALENTE:
Clase magistral
Electronegatividad.
Carga
Formal
y
Taller:
Capítulo
3
9.
Chang,
2
5
A.
estructuras de Lewis. El concepto de
Química. A. 7 edición.
resonancia. Excepciones a la regla del
Estudio diapositivas.
octeto. Energía de enlace.
Lectura: Capítulo 9. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Práctica de laboratorio 5.
Laboratorio
8
CONTINUACIÓN
COVALENTE:
ENLACE
Clase magistral
Taller: Capítulo 10. Chang, A.
3
5
Teorías del enlace covalente: Teoría del
enlace
valencia:
fundamentales,
moléculas:
9
conceptos
geometría
repulsión
de
de
las
pares
de
Química. A. 7 edición
Lecturas Capítulo 10. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
electrones, hibridación.
Estudio diapositivas.
ENLACE METÁLICO:
Clase magistral
Estructura cristalina y propiedades de los
Taller: Capítulo 20 : Chang, A.
metales, enlace de los metales: teoría de
Química. A. 7 edición
bandas.
Estudio diapositivas.
Conductores,
aislantes,
semiconductores.
3
Lecturas Capítulo 20 :
LAS FUERZAS INTERMOLECULARES:
reciclado del aluminio
Atracciones
Laboratorio
entre
moléculas:
interacciones dipolo-dipolo, atracciones
Lecturas en inglés
por puentes de hidrógeno, fuerzas de
Exposición estudiantes
2
5
El
London.
Práctica de laboratorio 5.
10
SEGUNDO
PARCIAL
(UNIDAD
TEMÁTICA 2).
UNIDAD
Taller:
TEMÁTICA
3.
ESTEQUIOMETRÍA:
Fórmulas
mínima
3
Clase magistral
Capítulo
3.
Chang,
A.
Química. A. 7 edición.
Examen
y
molecular.
Reacciones y ecuaciones químicas.
Estudio diapositivas.
Lectura: Capítulo 3. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
5
11
Relaciones de masa en las reacciones
Clase magistral
químicas:
Taller:Capítulo
Cálculos
basados
en
ecuaciones
3
3.
Chang,
2
5
A.
Química. A. 7 edición.
químicas. Reactivo límite, rendimiento de
una reacción..
Lectura: Capítulo 3. Chang, A.
Práctica de laboratorio 6.
Química. A. 7 edición.
Estudio diapositivas.
Laboratorio
12
REACCIONES
EN
DISOLUCIÓN
ACUOSA:
Tipos
Taller.
de
reacciones
Reacciones
Reacciones
de
químicas.
óxido-reducción.
ácido-base.
Balance
de
3
Clase magistral
Capítulo
4.
Chang,
5
A.
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 4. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
ecuaciones.
Estudio diapositivas.
13
4
FORMAS
DE
CONCENTRACIÓN
EXPRESAR
DE
LA
LAS
3
Clase magistral
Taller:
Capítulo
4.
Chang,
A.
SOLUCIONES:
Química. A. 7 edición.
Fracción molar, porcentajes, molaridad,
Lectura: Capítulo 4. Chang, A.
2
5
molalidad, ppm, normalidad.
Química. A. 7 edición.
Práctica de laboratorio 7.
Laboratorio
Estudio diapositivas.
14
GASES:
3
Clase magistral
Propiedades generales
de los gases;
Taller:
Capítulo
5.
Chang,
5
A.
Leyes de Boyle, Charles, Amontons,
Química. A. 7 edición.
ley de los volúmenes de combinación,
Lectura: Capítulo 5. Chang, A.
ley de Dalton de las presiones parciales,
Química. A. 7 edición.
ley de Graham de la difusión.
Exposición estudiantes
Estudio diapositivas.
Lecturas en inglés
15
3
Teoría cinética de los gases, principio de
Clase magistral
Avogadro, modelo teórico del gas ideal.
Taller:
Ecuación
Química. A. 7 edición.
de estado de los
ideales. Estequiometría de gases
gases
Capítulo
5.
A.
Lectura: Capítulo 5. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Práctica de laboratorio 8.
Chang,
Lecturas en inglés
Estudio diapositivas.
Exposición estudiantes
Laboratorio
2
5
16
TERCER
TEMÁTICA 3).
PARCIAL
(UNIDAD
3
Examen
H. T. P. = Horas De trabajo presencial H. T. I. = Horas de trabajo independiente
5
7. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE
UNIDAD TEMÁTICA
1.
ESTRATEGIA DE EVALUACION
-Examen escrito: 20%
PORCENTAJE (%)
25
- Talleres y exposiciones: 5%
2.
-Examen escrito: 20%
25
- Talleres y exposiciones: 5%
3.
-Examen escrito: 25%
30
- Talleres y exposiciones: 5%
4.Laboratorio
-Quices
8%
- Informes
12%
100
8. BIBLIOGRAFÍA
a.
Bibliografía Básica:
Chang, A. Química. A. 7 edición. 2003. McGraw-Hill.
b.
Bibliografía Complementaria:
Petrucci, Ralph y Harwood, W. Química general. Principios y aplicaciones modernas. 1999.
Mortimer, Ch. Química. 1996.
Gilbert, Long. Química general, problemas y ejercicios. 1991.
OBSERVACIONES
DILIGENCIADO POR Carmen Pinzón Torres
FECHA DE DILIGENCIAMIENTO: Agosto 6 de 2007