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Programa de:
QUÍMICA APLICADA
Universidad Nacional de Córdoba
Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales
República Argentina
Carrera:Ing. Mec. Electricista ó Ing. Mecánica
Escuela: Ing. Mec. Electricista
Departamento: QUÍMICA
Obligatoria
Objetivos:
Código: 102-3 1.03
Plan: 211-88/97
Carga Horaria: 72 horas
Semestre: 1ro
Puntos: 3
Hs. Seman: 4,5
Año: 1ro
- Introducir al estudiante en los principios básicos de la Química, favoreciendo la relación y la aplicación con el mundo
que lo rodea y paulatinamente con los campos de su interés específico.
- Desarrollar un juicio crítico del estudiante, que le permita tomar decisiones responsables ante las situaciones y
problemas en las que deberá enfrentarse como profesional.
Programa Sintético (títulos del analítico)
TEMA 1: La Química: objetivos y fundamentos.
TEMA 2: Estructura Atómica. Propiedades Periódicas. Química Nuclear.
TEMA 3: Enlace Químico. Estructuras Cristalinas de los sólidos. Enlace metálico y Semiconductores.
TEMA 4:Estequiometría: cálculos con fórmulas y reacciones químicas. Soluciones.
TEMA 5: Gases. Leyes de la difusión.
TEMA 6: Termoquímica. Combustión.
TEMA 7: Energética y cinética de las transformaciones químicas.
TEMA 8: Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base.
TEMA 9: Óxido – reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión.
TEMA 10: Química del Carbono. Polímeros.
Programa Analítico de foja: 2 a foja: 3
Programa Combinado de Examen de foja: 3
Bibliografía de foja: 3
a foja: 3
Correlativas Obligatorias:
a foja: 3
Correlativas Aconsejadas: incorporación de Química como asignatura del curso de nivelación
Rige: 1997
Aprobado H.C.D.: Res.:
Modificado/Anulado/ Sust H.C.D. Res.:
Fecha:
Fecha:
El Secretario Académico de la Facultad de Ciencias Exactas Físicas y Naturales (UNC) certifica que el programa está
aprobado por el (los) números y fecha(s) que anteceden, Córdoba, /
/
.
Carece de validez sin la certificación de la Secretaría Académica:
PROGRAMA ANALITICO
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QUIMICA APLICADA
TEMA 1: LA QUÍMICA: SUS OBJETIVOS Y FUNDAMENTOS.
Breve revisión de los conceptos de Materia y Energía: sus relaciones. Sistemas materiales. Elementos,
compuestos y mezclas. Transformaciones y propiedades físico-químicas de la materia . Sistemas de
medición. Unidades del sistema Internacional (SI). Cifras significativas. Ejercicios y problemas.TEMA 2: ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
El electrón. El protón. El átomo nuclear. El neutrón. Radiación electromagnética Teoría de Bohr.
Nociones de Mecánica Cuántica. Principio de incertidumbre. Números cuánticos. Principio de exclusión
de Pauli. Orbitales Atómicos. Número Másico y Número Atómico. Configuraciones electrónicas.
Clasificación periódica de los elementos. Grupos y períodos. Propiedades periódicas. Radio atómico y
radio iónico. Potenciales de ionización y afinidad electrónica. Ejercicios y problemas.QUIMICA NUCLEAR. CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
El núcleo atómico. Estabilidad nuclear. Números mágicos. Radioactividad. Aplicación de isótopos
radioactivos. Energía de las reacciones nucleares. Fisión y Fusión nuclear. Ejercicios y problemas.TEMA 3: ENLACE QUÍMICO:
Enlace iónico. Propiedades. Estructuras Cristalinas. Energías de redes cristalinas. Ciclo de Born-Haber.
Enlace covalente. Electronegatividad. Momento dipolar y polaridad de los compuestos. Enlace múltiple.
Geometría molecular. Enlace metálico: conducción eléctrica en los metales. Teoría de bandas energéticas.
Conductores, Semiconductores y aislantes. Semiconductores extrínsecos. Tipo n y p. Ejercicios y
problemas.TEMA 4: ESTEQUIOMETRÍA: CALCULOS Y REACCIONES QUÍMICAS. SOLUCIONES.
Símbolos atómicos. Postulados de Dalton. Masa y Mol. Concepto de mol y número de Avogadro. Escala
de masas atómicas. Fórmulas y reacciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante.
Ejercicios y problemas.Soluciones. Electrolitos. Unidades de Concentración. Estequiometría de reacciones en solución.
Ejercicios y problemas.TEMA 5: GASES
Presión y su medición. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Mezclas de gases:
presiones parciales. Fracción molar. Teoría cinética de los gases. Difusión de los gases. Ejercicios y
problemas.TEMA 6: TERMOQUÍMICA
Medida de la energía. Temperatura y calor. Energía y cambio entálpico. Calor de reacción. Capacidad
calorífica y calor específico. Ley de Hess. Entalpías estandar de formación. Combustibles y Calores de
combustión. Ejercicios y problemas.TEMA 7: ENERGÉTICA DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS.
Termodinámica química. primer y segundo principio. Entropía. Energía libre y fuerza impulsora de una
reacción. Ejercicios y problemas.Elementos de cinética química. Velocidad de reacción. Orden de reacción. Catalizadores.TEMA 8: OXIDO REDUCCIÓN.
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Reacciones de öxido-reducción. Concepto de hemirreacción. Métodos de igualación potenciales redox.
Pilas. Conducción metálica y conducción electrolítica. Electrólisis. Celdas electrolíticas. Leyes de
Faraday. Concepto de corrosión. Ejercicios y problemas.TEMA 9: EQUILIBRIO QUÍMICO.
Constante de equilibrio. Sistemas homogéneos y heterogéneos. El principio de Le Chatelier. Factores que
afectan el equilibrio. Relación entre Kc y Kp. Termodinámica y equilibrio. Equilibrios químicos en
soluciones acuosas. Equilibrio ácido-base. Concepto de pH. Ejercicios y problemas.TEMA 10: QUÍMICA DEL CARBONO. POLIMEROS.
Alcanos y alquenos. Principales grupos funcionales. Compuestos aromáticos. Isómeros. Polímeros: de
adición y de condensación. Propiedades y aplicaciones. Ejercicios.PROGRAMA COMBINADO PARA EXAMEN
Para evaluación escrita, tomando aproximadamente 5 ejercicios combinados:
Tema 1: Estequiometría. Soluciones. Gases. Termoquímica. Grupos funcionales en química orgánica.
Tema 2: Estructura atómica. Propiedades periódicas. Enlace químico. Estequiometría.
Tema 3: cinética química. Equilibrio químico. Soluciones. Estequiometría. Polímeros.
Tema 4: Termodinámica química. termoquímica. Equilibrio químico. Estequiometría
Tema 5: Oxido reducción. Estequiometría. Soluciones. Equilibrio químico. Polímeros.
BIBLIOGRAFIA
Atkins, Peter y Jones Loretta, Química, Moléculas. Materia. Cambio. 1998. Tercera edición. Ed.
Omega. Impreso en España.
Brown, LeMay y Bursten Química. La ciencia central. 1998. Séptima edición. Impreso en México.
Burns, Ralph A., Fundamentos de Química. 1996. Ed. Prentice Hall. Impreso en México.
Chang, R. Química .Edición Breve.1999. Primera Edición. Ed Mc Graw Hill. Impreso en México.
Petrucci y Hardwood, Química General. 1999 Ed. Prentice Hall. Impreso en España.
Moore, Stanitski, Wood, Kotz; El mundo de la Química. Conceptos y aplicaciones. 2000 Segunda
edición. Ed Pearson Educación. Impreso en México.
Whitten, Gailey y Davis; Química General.1991. Tercera edición. Impreso en México.