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Balanceo por Óxido - Reducción
Antes que nada te comento que la reacción ESTÁ MAL ESCRITA, DEBIO ESCRIBIRSE:
Cu + HNO3 -------> Cu(NO3)2 + H2O + NO
y no Cu + HNO3 -------> Cu(NO3)2 + H2O + NO2
(No es lo mismo NO que NO2)
Ten en cuenta que primero debes asignar el número de oxidación de cada uno de los elementos que
intervienen en la reacción, para ello te comento que no se puede formular una regla para todos los
elementos, pero en general se puede afirmar que:
1) El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
2) El hidrógeno funciona con número de oxidación + 1, a excepción cuando forma hidruros
metálicos en donde su número de oxidación es – 1 (hasta donde tengo entendido, NO
preguntan hidruros metálicos en el examen)
3) El número de oxidación del Oxígeno es − 2, excepto cuando forma peróxidos, donde es – 1
(tampoco preguntan peróxidos en el examen)
4) En un compuesto la suma de los números de oxidación negativos debe ser igual a la suma de
los elementos de oxidación positivos.
En la reacción el balanceo es:
3Cu + 8HNO3 -------> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Te muestro las etapas del balanceo:
1) Debes asignar el número de oxidación a cada elemento.
Cu0 + H+1 N+5 O-23 -------> Cu+2(N+5O-23)2 + H+12O-2 + N+2O-2
Las asignaciones de los números de oxidación fueron de la siguiente forma:
C: número oxidación cero, por regla 1
H: número oxidación + 1, por regla 2
O: número oxidación -2, por regla 3
N: número oxidación +5, observa como se analiza la molécula:
H+1 N O-23
el oxígeno tiene número de oxidación – 2(por regla 3), PERO COMO HAY 3 ÁTOMOS
DE OXÍGENO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN TOTAL DE OXÍGENO ES -6
Como el hidrógeno tiene +1 (por regla 2), EL NITRÓGENO DEBE TENER UN NÚMERO
DE OXIDACIÓN DE + 5, para que se cumpla la regla 4
Cu+2 por lo siguiente: observa como se analiza la molécula:
Cu (N+5O-23)2
el oxígeno tiene número de oxidación – 2 (por regla 3), PERO COMO HAY 3 ÁTOMOS
DE OXÍGENO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE OXÍGENO ES -6 PERO COMO ESTÁN
DENTRO DEL PARÉNTESIS y éste está afectado por el 2, EL NÚMERO TOTAL DE
OXÍGENO ES – 12
El Nitrógeno tiene un número de oxidación es +5(por el análisis anterior), PERO
COMO ESTÁN DENTRO DEL PARÉNTESIS y éste está afectado por el 2, EL NÚMERO
TOTAL DE NITRÓGENO ES + 10
Por tanto, el número de oxidación del cobre es +2, es decir Cu+2 para que se
cumpla la regla 4.
N+2 por lo siguiente: observa como se analiza la molécula:
N O-2
el oxígeno tiene número de oxidación – 2, por tanto, el número de oxidación
del Nitrógeno es + 2 para que se cumpla la regla 4.
Hasta ahorita la reacción con los números de oxidación es :
Cu0 + H+1 N+5 O-23 -------> Cu+2(N+5O-23)2 + H+12O-2 + N+2O-2
2) Debes verificar que elemento ha cambiado de número de oxidación antes y después de la
reacción.
Ahora debes verificar quien ha cambiado de número de oxidación, en este caso Cobre, que pasó de 0
a +2 y Nitrógeno, que pasó de + 5 a + 2
3) Enseguida debes verificar CUAL ELEMENTO SE OXIDA Y CUAL SE REDUCE
En este caso se OXIDA EL COBRE (porque pierde 2 electrones) y SE REDUCE EL NITRÓGENO (porque ha
ganado 3 electrones)
4) Ahora debes ENTRECRUZAR LOS COEFICIENTES (situación que te explicaré en otro momento); lo
cual significa que el 2 del Cobre se lo asignas como coeficiente al Nitrógeno y el 3 del Nitrógeno se
lo asignas como coeficiente al cobre.
Tu reacción queda:
3Cu + 2HNO3 -------> 3Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2
5) Ahora debes balancear por tanteo
Al hacerlo queda:
3Cu + 8HNO3 -------> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO