Download Atomo y Teorías Atómicas - Instituto Inmaculada Concepción Valdivia

Instituto Inmaculada Concepción Valdivia
Departamento de Ciencias y Educación Tecnológica
Química: A. Hurtado B.
GUIA DE APRENDIZAJE
NOMBRE:____________________________________________________________________________
FECHA:
CAPACIDAD:
DESTREZAS:
VALOR:
ACTITUD:
CONTENIDOS:
I MEDIO Y III MEDIO PLAN DIFERENCIADO
RAZONAMIENTO LÓGICO Y ANALIZAR
Identificar, Relacionar, Aplicar, Concluir, Determinar
Libertad
Autodisciplina y Responsabilidad
El átomo y las teorías atómicas
Identificar conceptos básicos acerca del átomo y las teorías atómica leyendo y marcando con
destacador los mas relevantes, enfatizando la responsabilidad.
A partir de la idea que la materia es discontinua, es decir, está formada por átomos, se
han ido formulando sucesivos modelos atómicos, a lo largo de la historia. El modelo atómico
vigente se llama modelo mecano cuántico de la materia y postula que el átomo está formado por
un núcleo que aloja a los protones (partícula positiva) y neutrones (partículas neutras) y reúne
casi toda la masa atómica. Así, cada átomo tiene un número atómico (Z) o número de protones
y un número másico (A) o suma de los protones y neutrones.
Alrededor del núcleo están los electrones (partículas negativas) ocupando los distintos
niveles de energía y orbitales atómicos. Como los átomos son neutros, el Z corresponde también
al número de electrones. La distribución de estos en los orbitales se expresa en las
configuraciones electrónicas (se define como la distribución de los electrones en los orbitales
atómicos). Como todos los átomos que conforman un elemento químico tienen el mismo Z, cada
elemento tiene su propia configuración electrónica.
Los electrones de valencia corresponden a los electrones en el nivel más externo de un
átomo. Un elemento químico (sustancia pura cuyos átomos tienen el mismo número de
protones) puede tener uno o más electrones en el nivel más externo. Al ionizarse un átomo
neutro en un medio acuoso se obtiene un ión que corresponde a un átomo o grupo de átomos
con carga eléctrica, ya sea positiva (catión) o negativa (anión). Un átomo, se representa a
través de un modelo científico que corresponde a un conjunto de principio y leyes que ayudará a
comprender un fenómeno. Un buen modelo atómico es una imagen mental que describe a los
átomos. Una molécula se define como la combinación química de átomos iguales o diferentes,
con propiedades bien definidas.
Los Descubrimientos de Max Planck, lograron remecer el mundo científico, Planck postuló que
“cualquier partícula (electrón, átomo o molécula) que oscila, emite energía (en forma de
radiación electromagnética), cuyo valor puede ser un múltiplo de una cantidad discreta de
energía llamada cuanto.
Bohr propuso un átomo en que los electrones giran alrededor del núcleo limitado de
orbitales estables. Es decir, el electrón no puede moverse a cualquier distancia del núcleo, sino a
distancias determinadas. Además agrega que un electrón sólo puede ganar o perder una
cantidad definida de energía cuando SALTAN de una órbita a otra. (Estado excitado).
El modelo actual del átomo fue basado del modelo atómico de Bohr y señala que si los
electrones estuvieran en órbitas fijas, como postulaba Bohr, sería posible determinar su posición
y velocidad en cualquier momento, pero según el principio de incertidumbre de Werner
Heisenberg es imposible conocer simultáneamente la posición y velocidad de una partícula.
Cuanto más exacta sea la determinación de una de estas variables más inexacta será la de la
otra. El modelo atómico vigente se llama modelo mecano cuántico, estable que “en el átomo
existen unas zonas delimitadas u orbitales donde hay mayor probabilidades de encontrar
electrones. Estos orbitales se agrupan, a su vez, en los distintos niveles de energía.
Según la configuración del último nivel de energía, los elementos se ordenan en la tabla
periódica y se clasifican en representativos, de transición y gases nobles, además de la
configuración electrónica, hay otras propiedades periódicas, que varían en forma sistemática en
los grupos y periodos de la tabla periódica y que son: el radio atómico, potencial de ionización y
la electronegatividad.
Algunos principios que se deben recordar son el de Pauling y la regla de Hund. El
principio de Pauling dice que cada orbital acepta como máximo 2 electrones los que deben
poseer espin (s) contrarios. El espin es un número cuántico que describe la dirección de giro del
electrón sobre su propio eje. La regla de Hund establece que los electrones van ocupando el
subnivel, de forma que cada electrón adicional que entra se ubica en orbitales diferentes con el
mismo espin. (electrones desapareados) La tabla periódica es uno de los hechos científicos más
importantes del siglo XX.
Identificar los siguientes conceptos básicos sobre la materia, definiéndolos en forma clara y
precisa, enfatizando la responsabilidad.
1. Neutrones:
2. Tabla periódica
3. Elementos químicos
4. Núcleo
5. Orbitales
6. Protones
7. Átomo
8. Electrones
9. Número atómico
10. Mecano-cuántico
11. Configuración electrónica
Aplicar los principios de Pauling y Hund, confeccionando la configuración electrónica para las
siguientes sustancias y señalando los cuatro números cuánticos, desarrollando la autodisciplina.
a)
+2
48Cd
b)
-3
15P
c)
37Rb
d)
50Sn
e)
19K
f)
18Ar
g)
17Cl
+
-
+4
Concluir a partir de las configuraciones anteriores la tendencia de los elementos de adquirir
configuración electrónica de los gases noble, destacando los hechos relevantes
Determinar de las siguientes configuraciones electrónicas cuántos electrones apareados y
desapareados y número atómico que tienen cada uno de ellos completando la línea adjunta.
Electrones apareados
Electrones desapareados Número atómico
2
10
2
a) 4s 3d 4p
____
_____
_____
b) 3s2 3p2
____
_____
_____
c) 2s2
____
_____
_____
d) 5s24d2
____
_____
_____
e) 6s2
____
_____
_____
f) 2s2 2p3
____
_____
_____
g) 3s2 3p5
____
_____
_____
h) 2s1
____
_____
_____
Determinar grupo, letra y periodo, a partir de las configuraciones electrónicas de los siguientes
elementos:
a) Ti22 =
b) Cu29 =
c) S16 =
d) Kr36 =
Identificar las reglas y principios por los cuales se rigen las configuraciones electrónicas,
señalando nombre, autor y principio o regla, desarrollando la responsabilidad.