Download guia de estudio configuracion electronica

COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION
“EDUCACION CON PROYECCION DE FUTURO”
LLEUQUE 1477 VILLA UNIVERSIDAD DE CONCEPCION - FONO FAX 2388924
–
www.colegiosantasabina.cl - [email protected]
1°medio
Dpto. Ciencias
Sara Rodríguez
Guía de estudio
Configuración electrónica
A.E: - Conocen
una descripción elemental de algunos modelos atómicos precursores de la teoría
moderna del átomo y valoran su importancia histórica.
Nombre: ______________________________________________________ Curso: ______________
1.- ¿Qué es lo que propone como nuevo aporte Max Planck y explica cómo lo aplicó Bohr al átomo?
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2.- Escribe en forma resumida y con tus palabras los postulados de Niels Bohr.
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3.- Realiza resumen sobre el “Modelo atómico actual” llamado modelo mecánico-cuántico.
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4.- ¿Qué es el número cuántico principal y cómo se representa?
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5.- ¿Qué es el número cuántico secundario o azimutal y cómo se representa?
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6.- ¿Qué es el número cuántico magnético y cómo se representa?
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7.- ¿Qué es el número cuántico de espín y cómo se representa?
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8.- ¿Cuáles son los posibles valores de l y m para n = 4
9.- Dibuja y explica los orbitales “s” y “p”
10.- Anota las reglas básicas para distribuir los electrones dentro del átomo, según los principios de la
teoría mecano-cuántica.
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11.- ¿Qué capacidad tiene cada uno de los tipos de orbitales atómicos, sean estos s, p, d o f ?
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12.- ¿Qué es necesario considerar para escribir la configuración electrónica de un átomo?
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13.- Con respecto a los subniveles con más de un orbital ¿qué dice el principio de Pauli y la regla de
Hund?
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14.- Encierra en un círculo la alternativa correcta
- Determina la configuración electrónica del 10Ne.
a) 1s22s23s23p4
b) 1s22p22p6
c) 1s22p63d2
d) 1s22s22p6
e) 1s22s23d6
- El número de electrones no apareados del átomo de S es:
a) 0
b) 3
c) 4
d) 1
e) 2
- La configuración electrónica correcta para el 15P es:
a) 10[Ne] 3s23p3
b) 10[Ne] 3s23d3
c) 10[Ne] 2s22p3
e) ninguna de las anteriores
- ¿Cuántos electrones 3d hay en el átomo de Cl? (Z = 17)
a) 0
b) 3
c) 4
d) 1
e) 2
d) 10[Ne] 1s21p3
- ¿Cuál de las siguientes alternativas va en orden creciente de energía?
a) 1s 2s 2p 3s 3d 4s 4p 4d
b) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4p
2s 2p 3s 4s 3p 4d 5s 4p
e) 1s 2s 2p 3s 4s 3d 4p 5s
d) 1s
- La siguiente configuración electrónica: 1s22s22p2, según la tabla periódica representa al:
a) N
b) C
c) O
d) H
e) He
- De la configuración electrónica 1s2 se puede afirmar:
I.- El número 1 representa al subnivel energético. II.- La letra s representa al nivel energético
III.- El exponente indica el número de electrones que contiene el subnivel.
IV.- Corresponde al He,
según tabla periódica
a) III
b) IV
c) I y II
d) III y IV
e) I, II, III y IV
- Podemos afirmar que el tercer nivel de energía (n=3)
I.- Presenta 3 subniveles
II.- Recibe como máximo 10 electrones
III.- Posee 9 orbitales
IV.- Contiene el subnivel d
V.- En total, recibe como máximo 18 electrones
a) I, II, III
b) II, III IV
c) I, III, V
d) I, II, III, IV
e) I, III, IV, V
- Indique la aseveración correcta:
a) El principio de exclusión de Pauli se basa en que dos electrones no pueden tener al menos dos de sus
números cuánticos iguales.
b) El principio de Aufbau o de constitución establece que los electrones entran primero a los niveles de
menor energía.
c) De acuerdo al principio de exclusión de Hund debe haber el máximo de electrones apareados
posible.
d) El principio de Heisenberg indica que dos electrones no deben tener sus cuatro números cuánticos
iguales.
e) El principio de exclusión de Pauli se basa en que los electrones deben entrar a los niveles de mayor
energía, para así alcanzar una mayor estabilidad.
- ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al ion O2-?
a) 1s22s22p6
b) 1s22s22p4
c) 1s22s22p2
d) 1s22s22p1
- ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al ion Be2+?
a) 1s2
b) 1s22s22p2
c) 1s22s22p3
d) 1s22s22p1
e) 1s22s22p3
e) 1s22s2
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa con respecto a la Teoría cuántica?
a) Los electrones se encuentran en determinados niveles de energía.
b) Los electrones que están
en niveles más distantes del núcleo presentan mayor energía.
c) Un electrón nunca puede absorber
ni emitir energía.
d) Los electrones que están más cerca del núcleo tienen menor energía. e) Los
electrones pueden moverse de un nivel a otro, absorbiendo o emitiendo energía.
- Indica la asociación correcta:
a) Heisenberg ↔ principio de constitución b) Dalton ↔ la materia está constituida por átomos y estos
son indivisibles
c) De Broglie ↔ principio de incertidumbre d) Rutherford ↔ la materia está constituida por rayos
alfa.
e) Bohr ↔ debe existir la mayor cantidad de electrones desapareados.
- El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo y cada una de ella
corresponde a un estado estacionario o nivel de energía permitido. ¿Qué personaje dijo lo
anteriormente mencionado?
a) Rutherford
b) Dalton
c) Bohr
d) Planck
e) Ninguno
- Si el electrón sube a una orbita superior:
a) Absorbe energía b) Libera energía
c) Emite Energía
d) Libera luz
e) No ocurre cambio
- A temperatura ambiente el electrón se encuentra más cercano al núcleo del átomo, lo anterior se
denomina estado:
a) Fundamental
b) Excitado
c) Estacionario
d) Propagado
e) Profuso
- Corresponde a aciertos de Bohr
a) El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo.
b) Los electrones se encuentran en el átomo sin movimiento aparente.
c) Los electrones se mueven alrededor del núcleo hasta estrellarse en él
d) Permite explicar por que un átomo emite luz de colores específicos.
e) Explica el comportamiento de los electrones para todos los átomos de la tabla periódica.
- Dice: en la naturaleza no es posible conocer con exactitud y en forma simultanea la posición y el
momento o la cantidad de movimiento (masa velocidad) de una partícula.
a) Shrödinger
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) De Broglie
e) Dirac
- Propone una ecuación que describe el comportamiento del electrón en el átomo de hidrógeno.
a) Shrödinger
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) De Broglie
e) Dirac
- Postuló que cualquier partícula que oscila, emite energía, cuyo valor puede ser un múltiplo de una
cantidad discreta de energía llamada cuanto. Por lo tanto, la energía emitida por el electrón no es
continua sino que está cuantizada. Lo anterior lo propuso:
a) Shrödinger
b) De Broglie
c) Heisenberg d) Bohr
e) Planck
- Describe el nivel de energía principal que ocupa un electrón en el átomo. Los valores son números
enteros positivos que van desde el 1 al infinito.
a) Número cuántico principal
b) Número cuántico secundario
c) Número cuántico magnético
d) Número cuántico relativo
e) Número cuántico de espin
- Si el orbital es de tipo “p” ¿Qué valor toma ℓ?
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
- Este número da cuenta de la rotación del electrón alrededor de un eje propio
a) Número cuántico principal
b) Número cuántico secundario
c) Número cuántico magnético
d) Número cuántico relativo
e) Número cuántico de espín
- Si el orbital es de tipo “f” ¿Qué valor toma ℓ?
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
-¿Qué valor de espín asume el electrón que ingresa primero en un orbital determinado?
a) -1
b) +1
c) – 1/2
d) + 1/2
e) 0
- ¿Cuántos orbitales hay en el primer nivel de energía?
a) 1
b) 4
c) 9
d) 16
e) Ninguno
- ¿Cuántos orbitales hay hasta el tercer nivel de energía?
a) 1
b) 5
c) 14
d) 16
e) 28
- ¿Cuáles son los números cuánticos; n, ℓ, m y s, respectivamente, para el electrón diferencial de la
siguiente configuración electrónica 1s22s22px22py22pz1?
a) 2, 0, 1,-1/2
b) 2,1,-1,+1/2
c) 2,1,0,-1/2
d) 2,1,+1,-1/2
e) 2,1,-1,-1/2
- ¿Cuántos electrones de valencia posee el átomo de la siguiente configuración electrónica
1s22s22px22py12pz1?
a) 8
b) 6
c) 4
d) 2
e) 1
- Los números cuánticos principal y azimutal (secundario) correspondientes al undécimo electrón para
un átomo cualquiera deben ser:
a) 2 y 0
b) 2 y 1
c) 3 y 0
d) 3 y 1
e) 3 y 2
- Si un átomo neutro tiene Z = 13, el último electrón se ubica en un orbital:
a) s
b) px
c) py
d) pz
e) dxy
- La causa fundamental del paramagnetismo (sustancias atraídas por un campo magnético) es la
presencia de uno o más electrones desapareados. ¿Cuál de los elementos siguientes no es
paramagnético?
a) Li (Z= 3)
b) Be (Z= 4)
c) B (Z= 5)
d) C (Z= 6)
e) N (Z= 7)
- La configuración electrónica del siguiente ión Se-2 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
El número atómico del elemento es:
a) 32
b) 34
c) 36
d) 37
e) 38
- De los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, ℓ ,m, s), indique cuál o cuales son erróneos:
I) 5 , 1 , 0 , + ½
II) 2 , 0 , 1 , - ½
III) 4 , 0 , 0 , - ½
IV) 2 , 2 , 1 , + ½
a) sólo I
b) sólo II
c) I y II
d) II y IV
e) todos
-Es incorrecto decir que:
a) un electrón al alejarse del núcleo absorbe energía.
b) un electrón ubicado en el primer nivel es menos energético.
c) al acercarse al núcleo un electrón, se libera energía.
d) si un electrón permanece en un nivel pierde lentamente energía.
e) es más fácil para un electrón cambiar de nivel cuanto más alejado esté del núcleo.
- Las denominadas “órbitas” del modelo atómico de Bohr, se transforman ahora en “orbitales”, es decir,
ya no se acepta que el electrón tenga una trayectoria definida alrededor del núcleo, pero si que exista
una zona de mayor probabilidad de encontrarlo. Esta zona de probabilidad lo determina:
a) n, número cuántico principal.
b) ℓ, número cuántico secundario.
c) m, número cuántico magnético. d) s, número cuántico de spin.
e) La combinación de los cuatro números cuánticos.
- Los números cuánticos n y ℓ del tercer electrón de un átomo son respectivamente
a) 1 y 0
b) 1 y 1
c) 2 y 0
d) 2 y 1
e) 3 y 0
- El número de electrones que existe hasta n=3, ℓ =1, m = -1, s=-1/2 es:
a) 12
b) 14
c) 25
d) 16
e) 24
- Conocida la configuración electrónica de un átomo neutro X: [He] 2p22p3, se podría afirmar que el
número atómico de dicho átomo es:
a) 5
c) 6
c) 7
d) 3
e) 2
- El número atómico (Z) nos indica el:
a) Número de electrones que hay en la corteza del átomo
b) Número de protones que hay en la corteza del átomo
c) Número de electrones que hay en el núcleo del átomo
d) Número de protones que hay en el núcleo del átomo
e) Número de neutrones que hay en el núcleo del átomo
- ¿Qué principio de construcción se está violando al escribir la siguiente configuración electrónica?
1s22s23s23p6
a) Principio de exclusión de Pauli
b) Principio de máxima multiplicidad
c) Principio de mínima energía
d) Principio del “llenado de la micro”
e) Principio de incertidumbre
- El número de electrones del catión X+2 es igual al número de electrones de un gas noble. Este átomo
de gas noble presenta un número atómico 10 y un número másico 20. Por lo tanto el número atómico
del elemento X es:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
- Si un electrón cambia de ubicación, pasando del nivel 1 al nivel 2, se observaría:
a) Absorción de energía
b) Emisión de energía
c) Transmutación
d) Formación de ión
e) Formación de un isótopo
- ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos n y ℓ de un electrón ubicado en el orbital 3s?
a) n=2 y ℓ=0
a) n=3 y ℓ=1
a) n=3 y ℓ=0
a) n=0 y ℓ=3
a) n=1 y ℓ=0
- Para el gas noble Neón de número atómico 10, la configuración electrónica es:
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 3s2 3d3
c) 1s2 2p1 3s2 3p5
d) 1s1 2s1 2p6 3p2
e) 1s1 2p1 3p6 3d1 4s1
- Determina la configuración electrónica del 11Na.
a) 1s22s23s23p5
b) 1s22s22p63s1
c) 1s22p63d3
d) 1s22p22p63s1
- El número de electrones no apareados del átomo de O (oxígeno) es:
a) 0
b) 3
c) 4
d) 1
e) 1s32s23d6
e) 2
- ¿Cuántos electrones 3d hay en el átomo de Ar? (Z = 20)
a) 0
b) 3
c) 4
d) 1
e) 2
- La configuración electrónica correcta para el 16S es:
a) 10[Ne] 3s23p4
b) 10[Ne] 3s23d4
c) 10[Ne] 2s22p4
e) ninguna de las anteriores
d) 10[Ne] 1s21p4
- De la configuración electrónica 1s2 se puede afirmar:
I.- El número 1 representa al subnivel energético. II.- La letra s representa al nivel energético
III.- El exponente indica el número de electrones que contiene el subnivel.
IV.- Corresponde al He,
según tabla periódica
a) III
b) IV
c) I y II
d) III y IV
e) I, II, III y IV
- ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al ion Be2+?
a) 1s2
b) 1s22s22p2
c) 1s22s22p3
d) 1s22s22p1
e) 1s22s2
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa con respecto a la Teoría cuántica?
a) Los electrones se encuentran en determinados niveles de energía.
b) Los electrones que están
en niveles más distantes del núcleo presentan mayor energía.
c) Un electrón nunca puede absorber
ni emitir energía.
d) Los electrones que están más cerca del núcleo tienen menor energía. e) Los
electrones pueden moverse de un nivel a otro, absorbiendo o emitiendo energía.
15.-