Download Laboratorio de Fisicoquímica I

R-RS-01-25-03
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS
NOMBRE DE LA FACULTAD O UNIDAD ACADEMICA
NOMBRE DEL PROGRAMA
INGENIERO QUIMICO
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
PROGRAMA DE LA ASIGNATURA
LUGAR Y FECHA
CD. REYNOSA, TAM 2005
DATOS REFERENCIALES
NUCLEO DE
FORMACION
PERIODO
CLAVE
CREDITOS
DISCIPLINARIA
3°
M.EN09.077
2
CARGA
HOR AS
HORARIA CONDUCIDAS
DE TRABAJO
POR
INDEPENDIENTES
PROFESOR
DEL ALUMNO
2
ANTECEDENTE
2
0
CONSECUENTE
ASIGNATURAS
DESCRIPCION GENERAL DE LA ASIGNATURA
En la siguiente asignatura de laboratorio de fisicoquímica I se desarrollan practicas a partir de los
conocimientos físicos y químicos aprendidos en clase y que son necesarios para comprender el
comportamiento de:
Los gases concepto, formula y aplicaciones.
Leyes de la termodinámica
Enunciado, formula y solución de casos de la 1º ley de la termodinámica
Enunciado, formula y solución de casos de la 2º ley de la termodinámica
Enunciado, formula y solución de casos de la 3º ley de la termodinámica
INTENCION EDUCATIVA
Aplicar los conocimientos fisicoquímicos por medio de prácticas a escala de procesos comunes en la
industria, con la finalidad de conocer las características de las materias primas que han de ser
transformadas e identificar y fijar las condiciones en las cuales van a operar los procesos de
transformación.
OBJETIVO(S) GENERAL (ES)
Los objetivos son los de adquirir las herramientas básicas de los conceptos del
comportamiento de gases y termodinámica química para aplicarlos en la solución de casos
que involucren las variaciones de las funciones de estado, como son:
 Presión
 Volumen
 Temperatura
 Numero de moles
 Densidad
Variaciones de energía como son: energía interna, entalpía y entropía, así como de las energías libres de
Gibbs y de Helmoltz para un determinado problema
UNIDADES
CONTENIDOS TEMATICOS
I
1. Determinación de la ley de Boyle
II
1.
III
IV
Determinación de la ley de Charles
OBJETIVOS PARTICULARES
Aplicara condiciones
adecuadas para el cálculo de
propiedades bajo condiciones variadas como la presión y la
temperaturas; Además de calculara densidades, pesos
moleculares y viscosidades de la muestra en cuestión.
Relacionara el volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de aire, mantenido a una presión constante,
mediante una constante de proporcionalidad directa,
empleando instrumentación hidráulica.
Determinara la relación que hay entre las capacidades
1. Determinación de las relación entre capacidad
calorífica a presión constante y capacidad a volumen caloríficas a presión y volumen constante de una muestra
control y otra problema. Estudiara los cambios térmicos
constante y= cp/cv.
que ocurren entre las sustancias desde el punto de vista
teórico. Adquirirá los conocimientos de conceptos
2. Determinación de la capacidad calorífica y calor
termodinámicos para poder comprender todos los cambios
liberado en una neutralización.
que ocurren durante las reacciones químicas. Determinara
la capacidad calorífica y calor liberado o absorbido por
3. Determinación de calor de solubilidad.
medio de reacciones como neutralización. Así como su
solubilidad al bajo a condiciones controladas.
1. Presión de Vapor
Demostrara por medio del uso de muestras control la
presión de vapor de ciertos líquidos de acuerdo con su
volatilidad en comparación de la presión atmosférica. La
presión atmosférica es medida en base a una columna de
mercurio y las presiones de vapor de líquidos medidos en
base a esa columna de mercurio por la diferencia que
produce en esto al introducir otro líquido.
V
1. Medición Osmótica de una solución salina
Aprenderá acerca de la presión osmótica la cual es una propiedad
coligativa y es una de las principales características que deben tener en
cuenta en las relaciones de los líquidos intersticiales e intravasculares
que constituyen el medio interno. La práctica se realizara creando una
barrera semipermeable de control de solutos. La determinación se
llevara a cabo empleando la refractometría como técnica instrumental
de análisis.
UNIDADES
I-V
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO
CONDUCIDO POR EL PROFESOR
INDEPENDIENTE DEL ALUMNO
Explicar los conceptos fundamentales
Describir las ecuaciones involucradas
Aplicar las ecuaciones en resolución de problemas
Proyección de temas
SECUENCIA ESTRATEGIAS DE EVALUACION
BASICA
Todas las
unidades
BIBLIOGRAFIA
COMPLEMETARIA
Asistencia
Fisicoquímica
Fisicoquímica
Investigación
Addison Wesley
Gilbert W. Castellan
Participación en clase
Editorial Iberoamérica
Reportes de resultados
Resolución de problemas
Fundamentos de Fisicoquímica
Examen
Maron y Prutton
Prácticas de laboratorio
Editorial Limusa
Fisicoquímica
Daniel’s Alberty
Editorial Continental
COMISION ELABORADORA
NOMBRE
M.C. Ruperto García Cienfuegos
M.C. Jesús E. Castrejón Duran
IQ Rubén Santiago Adame
FACULTAD O UNIDAD DE ADSCRIPCION
UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN