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Departamento de Ciencias
Miss Patricia Luengo
1º medio
RESPUESTAS: GUÍA DE EJERCICIOS
El Átomo
I ÍTEM: Selección Única.
Encierre en un círculo la respuesta que considere correcta.
1.- El mayor aporte de Thomsom a los modelos siguientes fue:
a) Ser el primer modelo atómico.
b) Considerar el interior del átomo como positivo.
c) Proponer la neutralidad eléctrica del átomo.
d) Proponer la existencia de electrones.
e) Ser un modelo sencillo.
2.- De los resultados obtenidos por Rutherford en su experimento, ¿qué idea no se puede
concluir?
a) La masa del átomo es uniforme.
b) La mayor parte del átomo es espacio vacío.
c) Los electrones deben estar en continuo movimiento.
d) El núcleo debe contener otra partícula, además de los protones.
e) El núcleo del átomo es positivo.
3.- El modelo planetario de Rutherford no aclaraba
a) la existencia de un núcleo.
b) que la masa del átomo se concentra en el núcleo.
c) que el núcleo de un átomo es positivo.
d) la existencia de una partícula sin carga.
e) la estabilidad del átomo ni la atracción electrón - núcleo.
4.- De acuerdo al modelo atómico de Rutherford, quien presenta carga eléctrica positiva,
concentra casi la totalidad de la masa del átomo y su tamaño es unas cien mil veces menor
que el átomo, es
a) el protón.
b) el electrón.
c) el núcleo atómico.
d) el neutrón.
e) la envoltura.
5.- El modelo atómico de Bohr se denominó “estacionario” porque
a) los electrones siempre giran en las mismas regiones y por lo tanto se mantienen
estacionados en ellas.
b) los electrones se mueven mientras el núcleo está estacionado.
c) al absorber energía un electrón deja de moverse para poder pasar a otro nivel.
d) a pesar del movimiento de los electrones los átomos no se mueven.
e) mientras los electrones se mantengan en el mismo nivel no ganan ni pierden
energía.
6.- Un átomo contiene 5 electrones, 6 protones y 7 neutrones, por lo tanto es:
a) Catión
b) Isótopo
c) Anion
d) Dipolo
e) Ninguna de las anteriores
7.- La representación M+2 señala lo siguiente excepto:
a) Es un catión
b) Cedió 2 electrones
c) Número de electrones distinto al número de protones
d) Tiene 2 protones
e) Es un Ion
8.- ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
a) La materia está constituida por átomos
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
c) Los fenómenos eléctricos
d) La materia está constituida por “hilos”
e) Ninguna de las otras respuestas
9.- ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?
a) La materia no está constituida por átomos.
b) El átomo se constituye de una esfera con carga positiva y en él se encuentran
incrustados los electrones.
c) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa.
d) Los fenómenos eléctricos.
e) Ninguna de las otras respuestas.
10.- Señala cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera:
a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
b) Rutherford descubrió que la masa del átomo se concentraba en el núcleo con una
carga positiva y que alrededor de él se encontraban girando de manera circular o
elíptica los electrones.
c) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un
núcleo muy pequeño y hueco.
d) Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
e) Rutherford descubrió la existencia de electrones.
11.- Señala cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.
a) La carga de un protón es igual a la de un neutrón.
b) El protón tiene carga negativa.
c) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
d) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón
e) Un electrón tiene una masa 1800 veces menor en comparación a un protón.
12.- ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
a) El electrón se encuentra en el núcleo.
b) El neutrón se encuentra en la corteza.
c) El neutrón se encuentra en el núcleo.
d) El protón se encuentra en la corteza.
e) Ninguna de las anteriores
13.- Distribución de la carga eléctrica en el átomo.
a) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
b) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
c) La carga eléctrica de la corteza es positiva.
d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
e) La carga eléctrica del núcleo es neutra.
14.- El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores
0,1,2,3
a) Spín - s
b) Principal - n
c) Magnético – m
d) Azimutal – l
e) Paramagnético – p
15.- El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones
a) 2
b) 6
c) 10
d) 18
e) 20
16.- Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____:
a) s – d
b) s – f
c) s – p
d) p – d
e) d – f
17.- El subnivel ________ tiene 1 orbital
a) s
b) d
c) p
d) f
e) g
18.- 3 orbítales y 6 electrones tiene el subnivel:
a) f
b) d
c) p
d) s
e) g
19.- El número cuántico magnético toma los valores:
a) 1, 2, 3,4, etc.
b) 0,1,2,3
c) –1/2, +1/2
d) Dependen de l
e) Depende de s
20.- Si n = 4, todos los valores posibles que pueden tomar “l”, “m” y “s”, son:
a)
b)
c)
d)
l = 0,1,2,3; m = -3,-2,-1,0,1,2,3; s = +½, -½
l = 0,1; m = -1,0,1; s = +½, -½
l = 4; m = -4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4; s = +½, -½
l = 0,1,2; m = 0,1,2; s = +½, -½
e)
l = 0,1,2,3; m = 0,1,2,3; s = +½, -½
II. DESARROLLO
1.- Indique TODOS los valores de “l” y “m” cuando:
a) n = 3
b) n = 5
a) n: 3 l: 0,1,2 m: -2,-1,0,+1,+2 s: +1/2 -1/2
b) n: 5 l: 0,1,2,3 m: -3,-2,-1,0 +1,+2,+3 s: +1/2 -1/2
(*) aquí se mantienen los niveles de energía que en el nivel 4 y así sucesivamente
comienzan a disminuir.
2.- Escriba la configuración electrónica (extendida) de los siguientes elementos químicos y
caracterice los electrones diferenciales, indicando los valores de los números cuánticos (n,
l, m, s):
a)
b)
c)
d)
e)
Na (Z=11)
Sc (Z=21)
Fe (Z=26)
Br (Z=35)
Ag (Z=47)
f) Sn (Z=50)
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d9
Sn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
3.- Complete el siguiente Diagrama Atómico.
Elemento
Na
Ca
F
O
Z
11
20
9
8
p+
11
20
9
8
A
23
40
19
16
e11
20
9
8
nº.
22
40
18
16
4.- De los siguientes elementos indicar cuales son Isótopos e Isóbaros
a) 7N
b)
8O
20
g)
10Ne
c)
82
Pb
d)
82
Pb
e)
10Ne
f)7N
14
h)
6
C
Isótopos = Átomos de un mismo elemento que poseen distinto número másico y mismo
número atómico
c – d; e – g ; a – f
Isóbaros =Átomos con diferente Z, diferente número de neutrones, pero igual número
másico
5.- Completa el siguiente cuadro
Modelo atómico
DALTON
THOMSON
Características más importantes
Particulas
esfèricas
diminutas
en
invidisibles. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas propiedades
químicas.
Esferas con carga positiva y en él se
encuentran
incrustados
electrónes
negativos
RUTHERFORD
Los átomos no son mazisos, están vacios
en su mayor parte y hay un núcleo en el
centro. En la corteza giran los electrónes.
6.- Explica el modelo mecano-cuántico incluyendo su representación tridimensional
mecanico – cuantico: los electrónes se ubican en orbitales (Probabilidad de encontrar el
electron). Es imposible determinar la posición y velocidad del electrón. La ubicación de las
particulas se mantiene.
(*) Contenido extra:
Bohr: los electrones giran alrededor del átomo en niveles definidos. Al girar en la orbita no
absorben ni emiten energía, al exitarse absorben energía y saltan a una orbita mas lejana y
al volver a su estado normal emiten luz
Luz