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Es la partícula mas pequeña de un
elemento que puede combinarse, o bien,
el átomo es la partícula mas simple de un
elemento químico que conserva sus
propiedades

La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no
se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre
sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos
de diferentes elementos tienen masas diferentes.
Comparando las masas de los elementos con los del
hidrógeno tomado como la unidad propuso el
concepto de peso atómico relativo.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se
combinen en las reacciones químicas.

Los
átomos,
al
combinarse
para
formar compuestos guardan relaciones
simples.

Los átomos de elementos diferentes se
pueden combinar en proporciones distintas
y formar más de un compuesto.

Los compuestos químicos se forman al
unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
Modelo atómico de Rutherford

Los e- en los átomos están localizados en
orbitas concéntricas o niveles de
energía girando alrededor del núcleo

Los e- en las orbitas mas cercanas al
núcleo tienen menor energía que
aquellos en orbitas mas alejadas del
núcleo

Cualquier e- en un átomo puede tener
solo ciertos valores de energía
permitidos. Esta energía determina que
orbital ocupa el e-

Los e- pueden moverse de una orbita a
otra. Para esto e- debe ganar o perder
una cantidad exacta de energía.
Números
cuanticos
Principal
n
Nivel de
energia
Secundario
l
Subnivel de
energía
l = n-1
Magnético
m
Numero de
orbitales
-l,0, l
Spin
s
Giro del
electrón
-½ +½
N1 = K
 N2 = L
 N3 = M
 N4 = N
 N5 = O
 N6= P
 N7 = Q

0 1 2 3
 N1 = s
 N2 = s, p
 N3 = s, p, d
 N4 = s, p, d, f
 N5 = s, p, d, f
 N6 = s, p, d, f
 N7 = s, p, d, f
Numero máximo
de electrones
#max e-= 2(2 l + 1)
subnivel
Valores de m
Numero de
orbitales
s
0
1 orbital s
2
p
-1,0,1
3 orbitales p
6
d
-2,-1,0,1,2
5 orbitales d
10
f
-3,-2,-1,0,1,2,3
7 orbitales f
14

En un átomo no pueden encontrarse
dos electrones con los cuatro números
cuánticos iguales

Cuando hay disponibles orbitales de
energía idéntica, los electrones tienden
a ocuparlos de uno en uno, no en pares
Cálcio Z=20
1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2
Magnésio Z=12
1s2 2s2 2p6 3s2
Z=35
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Z= 32
Z= 63
Z= 3
Z= 83
Z= 39
Z= 44
Z= 101
Z= 56
Z= 72
Z= 11
Z= 87
Z= 75
Z= 64
Z= 103
Z= 118
Z= 27
Z= 47
Z= 19
Z= 7
Z= 16
Z= 22
Z= 62
Z= 58
Z= 29
Z= 36