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COLEGIO Nº 6 DE 2 “Manuel Belgrano”
GUÍA Nº 1: COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
Asignatura: QUÍMICA
Curso: 5º2º TT
Prof. BARRENECHE, Ignacio
Compuestos químicos inorgánicos
1- Origen de los compuestos inorgánicos
Los compuestos químicos inorgánicos están ampliamente distribuidos en la naturaleza
formando parte de todo nuestro entorno. El agua de mar, el dióxido de carbono, el
amoníaco y la lavandina son sólo algunos ejemplos de sustancias inorgánicas que
pueden resultarnos familiares.
Un compuesto químico se forma, según lo que hemos trabajado, como consecuencia de
la unión de átomos de distintos elementos químicos. El cloruro de sodio, sal de mesa, es
una sustancia inorgánica de tipo iónica que se forma por transferencia de electrones del
sodio hacia el cloro; mientras que el amoníaco presente enlaces covalentes simples en
los que nitrógeno e hidrógeno comparten electrones de forma de completar su última
órbita con 8 y cumplir, de esa manera, con la regla del octeto.
La naturaleza o el tipo de enlace presente entre los átomos que conforman a un
compuesto químico condicionan la estructura y posteriores propiedades que muestre
una sustancia.
2- Clasificación de compuestos inorgánicos
En la naturaleza existe una enorme variedad de sustancias inorgánicas y el criterio más
amplio para clasificarlos radica en la cantidad de elementos que forman a ese
compuesto, es por ello que encontramos compuestos inorgánicos BINARIOS y
TERNARIOS (entre otros).
Dentro de esta amplia clasificación también se hace referencia al elemento que contiene
esa sustancia, por ejemplo los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno y
algún otro elemento.
El siguiente cuadro reúne los principales compuestos que estudiaremos:
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Asignatura: QUÍMICA
Curso: 5º2º TT
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Para cada una de las familias que en el cuadro se mencionan el objetivo será
reconocerlos en función de su fórmula molecular, nombrarlos según las reglas de la
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) y proponer su fórmula a
partir del nombre.
3-Compuestos químicos inorgánicos binarios
Se trata de compuestos formados por dos elementos y tal como se puede ver en el
cuadro de la página 3, encontramos a los óxidos, a los hidruros y a las sales binarias.
3.1- Óxidos
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento químico. En todos estos
compuestos el número o estado de oxidación del oxígeno es -2.
Los óxidos se clasifican según sea al elemento al que se une el oxígeno, de esa forma
podemos encontrar:
Básicos
Metal + O2
Ácidos
No metal +
O2
óxidos
Estos compuestos responden a la fórmula general:
Xa+n Ob-2
Nomenclatura de óxidos
Para sistematizar los nombres de los óxidos se utilizan distintas reglas de nomenclatura
establecidas por la IUPAC.
I- Nomenclatura tradicional
Si el elemento posee un sólo número de oxidación y por lo tanto forma un único óxido
se empleará la siguiente regla:
Óxido + de + nombre del elemento
Ejemplo: Óxido de calcio
Si el elemento puede actuar con dos números de oxidación, la denominación de los
óxidos respectivos será:
Óxido + raíz del nombre del elemento + OSO para el número de oxidación más
pequeño
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Óxido + raíz del nombre del elemento + ICO para el número de oxidación más
grande
Ejemplos: El níquel posee dos números de oxidación Ni +2/+3
Si el óxido se formara con Ni+2, lo llamaremos Óxido NiquelOSO
Si el óxido se formara con Ni+3, lo llamaremos Óxido NiquélICO
Si el elemento muestra entre sus números de oxidación a +1 como mínimo y +7 como
máximo, se emplearán las siguientes reglas:
Para +1: Óxido + HIPO + raíz del nombre del elemento + OSO
Para +7: Óxido + PER + raíz del nombre del elemento + ICO
Ejemplo: el Cloro presenta varios números de oxidación y entre ellos Cl+1/+7
Si el óxido se formara con Cl+1 lo llamaremos Óxido hipocloroso
Si el óxido se formara con Cl+7 lo llamaremos Óxido perclórico
Ejercitación propuesta
Formular los siguientes óxidos:
a) óxido cobaltoso
b) óxido titánico
e) óxido nítrico
f) óxido fosforoso
c) óxido áurico
d) óxido hipobromoso
g) óxido periódico h) óxido sulfúrico
II- Nomenclatura por numeral de Stock
Los óxidos se nombran como:
Óxido + de + nombre del elemento + entre paréntesis número de oxidación en
números romanos.
Ejemplos:
Óxido de azufre (VI) – Óxido de oro (I) – Óxido de cloro (IV)
Ejercitación propuesta
Formular los siguientes óxidos:
a) óxido de cobalto (II)
plomo (IV)
b) óxido de cromo (VI)
c) óxido de oro (III)
d) óxido de
e) óxido de vanadio (V)
de cobre (I)
f) óxido de nitrógeno (II) g) óxido de cloro (IV) h) óxido
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III- Nomenclatura por atomicidad
En este sistema de nomenclatura se debe tener en cuenta la atomicidad de cada elemento
constituyente del óxido, es decir observar los subíndices que acompañan a cada
símbolo.
De esta manera se colocará:
Prefijo correspondiente a la atomicidad del oxígeno + óxido + de + prefijo
correspondiente a la atomicidad del otro elemento + nombre del elemento.
Ejemplos:
V2O5
PENTóxido de DIvanadio
Cl2O
MONóxido de DIcloro
Br2O7
HEPTóxido de DIbromo
Ejercitación propuesta
Formular los siguientes óxidos:
a) monóxido de carbono
b) dióxido de carbono c) trióxido de azufre
d) pentóxido de dicloro
e) heptóxido de diyodo
3.2- Hidruros
Los hidruros son compuestos formados por hidrógeno unido a otro elemento. Se los
clasifica en hidruros metálicos y no metálicos, y la diferencia puntual radica en el signo
del número de oxidación con que actúa el elemento H.
Hidruros
Metálicos
Me+nH-1
No
metálicos
H+1Nome-n
Nomenclatura de hidruros metálicos
Se emplearán la nomenclatura por stock y la nomenclatura tradicional según la siguiente
normativa:
I- Nomenclatura tradicional: Hidruro + raíz del nombre del metal + oso o ico
Ejemplo: El plomo tiene dos números de oxidación Pb+2/+4
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En el caso de Pb+2 , el hidruro será llamado: Hiduro PlumbOSO
En el caso de Pb+4, el hidruro se denominará: Hidruro PlúmbICO
II- Nomenclatura de Stock: Hidruro de + nombre del metal + n° de oxidación en
números romanos entre paréntesis.
Tomando el mismo ejemplo anterior, el plomo formará los siguientes hidruros:
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de plomo (IV).
Nomenclatura de hidruros no metálicos
Para estos compuestos se seguirá la siguiente regla de nomenclatura: Raíz del nombre
del no metal + URO + de hidrógeno
Ejemplo: Nitruro de hidrógeno; Cloruro de hidrógeno.
En el caso de hidruros no metálicos en los que el elemento que acompaña al hidrógeno
sean: flúor, cloro, bromo, yodo o azufre se formarán compuestos muy solubles en
agua que originan soluciones ácidas. Es por ello que se empleará la siguiente
nomenclatura:
Ácido + raíz del nombre del no metal + hídrico.
Ejemplos: ácido clorhídrico; ácido sulfhídrico; ácido fluorhídrico.
EJERCITACIÓN: NOMENCLATURA y FORMULEO DE HIDRUROS
1) Completar las siguientes tablas
Nombre
Fórmula
Fórmula
Hidruro de potasio
BeH2
Hidruro de calcio
SnH4
Hidruro de galio
CaH2
Escribe el/los nombre/s
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3.3- Sales binarias
Son compuestos formados por un metal y un no metal ( excepto H y O). La fórmula
general de estos compuestos puede representarse como:
Me+nNome-n
Como se puede advertir el metal actúa con número de oxidación positivo, mientras que
el no metal lo hace con número negativo.
Nomenclatura
I-Nomenclatura tradicional
Raíz del nombre del no metal + URO + nombre del metal + OSO o ICO*
* Si el metal tuviera un solo estado de oxidación no se agregan los sufijos mencionados.
Ejemplos:
El oro posee dos estados de oxidación Au+1/+3 y al unirse con el cloro ( cuyo estado de
oxidación es -1) formaría dos sales binarias:
Au+1Cl-1
Cloruro auroso
Au+3Cl3-1 Cloruro aúrico
Para el calcio cuyo único estado de oxidación es Ca+2 obtendríamos:
Ca+2Cl2-1 Cloruro de calcio
II- Nomenclatura por numerales de Stock
Raíz del nombre del no metal + URO + de + nombre del metal + n° de oxidación del
metal entre paréntesis en números romanos
Ejemplos:
Tomando el mismo ejemplo de las sales binarias que formaría el oro con el cloro
Au+1Cl-1
Cloruro de oro (I)
Au+3Cl3-1 Cloruro de oro (III)
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EJERCITACIÓN: NOMENCLATURA y FORMULEO DE SALES BINARIAS
Completar las siguientes tablas:
Fórmula
Nombre/s
Nombre
FeCl2
Cloruro de cesio
Li3N
Yoduro de magnesio
CaF2
Yoduro de oro(III)
AgBr
Fluoruro de cobre(II)
CuBr
Arseniuro de cadmio
Fórmula
4- Compuestos químicos inorgánicos ternarios
Son compuestos químicos formados por tres elementos y dentro de esta familia
encontramos a los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.
4.1- Hidróxidos
Son compuestos formados por un catión metálico y un anión monovalente llamado
anión hidróxido. El anión hidróxido está formado por un átomo de O y otro de H y su
carga neta es (-1).
Anión hidróxido: (O-2H+1) = (OH)-1
La fórmula general de los hidróxidos puede representarse de la siguiente forma:
Me +n (OH)-1
Nomenclatura
I-Nomenclatura tradicional
Se siguen las mismas reglas estudiadas en el caso de óxidos, hidruros y sales binarias.
Se agregará la terminación OSO o ICO para indicar el menor o mayor estado de
oxidación del metal que acompaña al anión hidróxido.
Hidróxido + raíz del nombre del metal + OSO/ICO
Ejemplo:
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Pb(OH)2 Dado que el plomo actúa con (+2) y ese es su menor n° de oxidación lo
llamaremos Hidróxido plumbOSO
Pb(OH)4 Aquí el plomo actúa con (+4) siendo ése número el mayor estado de
oxidación, de tal forma lo denominaremos Hidróxido plúmbICO.
II- Nomenclatura por numeral de Stock
Hidróxido + de + raíz del nombre del metal+ n° de oxidación del metal en número
romanos
Ejemplo:
Pb(OH)2
Hidróxido de plomo (II)
Pb(OH)4
Hidróxido de plomo (IV)
EJERCITACIÓN: NOMENCLATURA y FORMULEO DE HIDRÓXIDOS
Completar las siguientes tablas:
Fórmula
Nombre/s
Nombre
LiOH
Hidróxido de níquel(II)
Ca(OH)2
Hidróxido de escandio
Fe(OH)3
Hidróxido de cadmio
Al(OH)3
Hidróxido de magnesio
Cu(OH)2
Hidróxido de hierro(II)
4.2- Oxoácidos
Son compuestos que presentan carácter ácido y están formados por hidrógeno, oxígeno
y otro no metal que se suele denominar elemento central.
La fórmula general de los oxoácidos es:
H+1 Nome+n O-2
Nomenclatura
I- Nomenclatura tradicional
Se seguirán las mismas indicaciones vistas para el caso de los óxidos:
OSO: menor estado de oxidación
ICO: mayor estado de oxidación
HIPO: n° de oxidación +1
PER:n° de oxidación +7
Fórmula
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Ácido + Raíz del nombre del no metal + OSO/ICO
Ácido + HIPO/PER + Raíz del nombre del no metal + OSO/ICO
Ejemplo:
El nitrógeno tiene varios estados de oxidación, entre ellos N+3/+5
N°oxidación del H = +1
HNO2
N°oxidación del N= +3
(+1+3)= 4
N°oxidación O= -2
(-2)x 2 = -4
Dado que +3 es el menor estado de oxidación para el N lo llamaremos :Ácido nitrOSO
N°oxidación del H = +1
HNO3
N°oxidación del N= +5
(+1+6)= 4
N°oxidación O= -2
(-2)x 3 = -6
Dado que +5 es el mayor estado de oxidación para el N lo llamaremos :Ácido nítrico
HBrO Ácido hipobromoso
N° oxidación Br= +1
HBrO4 Ácido perbrómico
N° oxidación Br= +7
II- Nomenclatura por numerales de Stock:
Raíz del nombre del no metal + ATO + n° de oxidación del no metal en números
romanos + de + hidrógeno
Ejemplos:
HNO2
Nitrato (III) de hidrógeno
HNO3
Nitrato (V) de hidrógeno
HBrO
Bromato (I) de hidrógeno
HBrO4
Bromato (VII) de hidrógeno
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EJERCITACIÓN: NOMENCLATURA y FORMULEO DE OXOÁCIDOS
Fórmula
Nombre/s
Nombre
HNO3
Fórmula
Ácido selénico
HClO
Ácido cloroso
H2SO4
Ácido perbrómico
H2CO3
Ácido nítrico
HIO4
4.3- Oxosales
Son compuestos iónicos formados por un catión metálico y el anión proveniente de un
oxoácido.
La fórmula general de las oxosales puede representarse de la siguiente manera:
Me+n (Nome+nO-2)-n
Nombre de la Oxosal
Fórmula
Usos/ aplicaciones en la
vida cotidiana
Carbonato de calcio
CaCO3
Se emplea como antiácido
estomacal y como laxante.
NaNO3
Se utiliza como abono y
fertilizante.
Al2(SO4)3
Empleado para obtener
hidróxido de aluminio que
se utiliza en el tratamiento
de purificación del agua
Carbonato (IV) de calcio
Nitrato de sodio
Nitrato (V) de sodio
Sulfato de aluminio
Sulfato (VI) de aluminio
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Nomenclatura
Los nombres de las oxosales guardan similitud con los que se dan a los hidróxidos y a
los oxoácidos.
I-Nomenclatura por numerales de stock
Raíz del nombre del no metal + ATO + n° de oxidación + de + raíz del nombre del
metal + n° de oxidación
Ejemplos:
Pb(NO3)4
Nitrato (V) de plomo (IV)
Pb(NO3)2
Nitrato (V) de plomo (II)
II-Nomenclatura tradicional
Se aplican los sufijos OSO e ICO y los prefijos HIPO y PER según lo visto en
oxoácidos.
Ejemplos:
Pb(NO3)4
oxidación)
Nitrato plúmbICO
(ya que el Pb actúa con su mayor número de
Pb(NO3)2
oxidación)
Nitrato plumbOSO (ya que el Pb actúa con su menor estado de
Au2SO4
Sulfato auroso
Au2(SO4)3
Sulfato aúrico
Mg(ClO4)2
Perclorato de magnesio
NaClO
Hipoclorito de sodio
EJERCITACIÓN: FORMULEO y NOMENCLATURA DE OXOSALES
Proponga todos los nombres posibles y la ecuación de obtención
A partir de un nombre….
A partir de su fórmula…
Nitrato plúmbico
Nitrito de sodio
Clorato (v) de calcio
Hipoclorito de sodio
Perbromato de aluminio
Sr(BO2)2
Li2SO4
Cr(ClO)3
Au(ClO4)3
Al2(IO2)3