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Química General e Inorgánica
Ingeniería Ambiental
NOMENCLATURA INORGÁNICA (COMPUESTOS SIMPLES)
La IUPAC Unión internacional de Química Pura y Aplicada establece las
reglas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
A fin de facilitar su estudio, clasificamos los componentes químicos de acuerdo al número de
elementos constituyentes en:
1. Binarios
2. Ternarios
3. Cuaternarios
4. De cinco o más elementos
1. Compuestos binarios:
Son compuestos formados por dos elementos. Pertenecen a este grupo los siguientes compuestos
químicos:
Hidruros:
a) hidruros metálicos = hidrógeno + metal
b) hidruros no metálicos = hidrógeno + no metal (también llamados hidrácidos cuando el no metal
corresponde a un halógeno o al azufre).
Óxidos:
a) Óxidos básicos = oxígeno + metal
b) Óxidos ácidos = oxígeno + no metal
Sales de hidrácidos = metal + no metal
Formulación: en los compuestos binarios, uno de los componentes actuará con estado de oxidación
negativo y el otro lo hará con estado de oxidación positivo, combinados en relación numérica tal
que el compuesto sea neutro. Esto se logra mediante la intervención de tantos átomos de cada uno
de los elementos como número de oxidación posea el otro; es decir, en la fórmula se coloca como
subíndice de cada símbolo el número de oxidación del otro elemento, escribiendo en el primer
término, el símbolo del que actúa con estado de oxidación positivo. Si los subíndices son iguales o
múltiplos entre si se simplifican a la mínima expresión.
Ejemplo: escribir la fórmula de los compuestos que forman los siguientes pares de elementos.
(Entre paréntesis se indica el estado de oxidación).
a) Hidrógeno (-1) con Sodio (+1)
NaH
b) Hidrógeno (+1) con Cloro (-1)
HCl
c) Sodio (+1) con Oxígeno (-2)
Na2O
d) Cromo (+6) con Oxígeno (-2)
Cr2O6 = CrO3
1.1. Hidruros
1.1.a. Hidruros metálicos:
Están constituidos por el hidrógeno y un metal (generalmente perteneciente a los grupos I A o II A).
El hidrógeno posee en éstos compuestos estado de oxidación (-1), siendo el más electronegativo del
compuesto.
Nomenclatura: Se nombran “hidruro de” y el nombre del metal correspondiente.
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Ejemplos:
Hidruro de litio LiH
Hidruro de Magnesio MgH2
Ejercicio 1:
Formular a partir de los siguientes metales los hidruros correspondientes y nombrarlos.
a) Na (+1), b) Ca (+2), c) Sr (+2), d) Ba (+2)
Rta: a) NaH Hidruro de sodio, b) CaH2 hidruro de calcio, c) SrH2 hidruro de estroncio, d) BaH2
Hidruro de bario
1.1.b. Hidruros no metálicos (hidrácidos)
Son los compuestos formados por ciertos no metales y el hidrógeno, actuando éste con estado de
oxidación (+1). Los no metales que forman hidruros son: S, Te, Se, F, I, Cl, Br y ellos actúan con
estado de oxidación negativo. Estos compuestos en estado natural son gaseosos pero al disolverse
en agua manifiestan propiedades ácidas denominándoselos hidrácidos.
Nomenclatura: La nomenclatura clásica los denomina ácidos y el nombre del no metal con la
terminación "hídrico". Según la IUPAC, con el nombre del no metal terminado en "uro", seguido de
la palabra genérica "hidrógeno”.
Ejemplos:
Compuesto
Nomenclatura
Clásica
Moderna
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
Raíz: F fluo, S sulf , I yod, Cl clor , Br brom, Te telur, Se selen
Existen excepciones, constituidas por compuestos binarios en los que el elemento electropositivo es
el hidrógeno, pero que manifiestan propiedades ácidas, y no se los nombra mediante sistema alguno,
sino que poseen nombres propios, entre ellos: el agua (H2O) y el amoníaco (NH3).
Ejercicio 2:
Escribir a partir de los siguientes elementos no metálicos la fórmula del hidruro correspondiente
y nombrarlos: a) S, b) I, c) Br.
Rta: a) H2S Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico (en solución), b) HI Ioduro de hidrógeno
o ácido iodhídrico (en solución), c) HBr bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico (en
solución).
1.2. Óxidos:
1.2.a. Óxidos básicos:
Son los compuestos formados por un elemento metálico y el oxígeno. El oxígeno es el elemento
más electronegativo y posee estado de oxidación (-2), el metal tiene estado de oxidación positivo.
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Nomenclatura:
 Clásica: Se los nombra "óxidos de” y el nombre del metal. Si este posee más de un estado de
oxidación se le agrega la terminación "oso" o "ico" según actúe con su menor o mayor estado de
oxidación respectivamente.
 Moderna: Por la atomicidad. En este caso se indica directamente el número de átomos de cada
elemento que posee el compuesto mediante prefijos griegos.
 Por numerales de Stock: Se indica el estado de oxidación del metal mediante un número romano
colocado entre paréntesis. No es necesario indicar con números romanos cuando los metales sólo
exhiben un solo número de oxidación en sus compuestos.
Ejemplos:
Compuesto
Nomenclatura clásica
Nomenclatura moderna
Atomicidad
Stock
FeO
Oxido ferroso
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Fe2O3
Oxido férrico
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Número
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Prefijo
mono
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
deca
Catión
Fe+2
Fe+3
Cu+1
Cu+2
Hg2+2
Hg+2
Nombre Antiguo
Ferroso
Férrico
Cuproso
Cúprico
Mercurioso
Mercúrico
Ejercicio 3:
Nombrar de acuerdo a los tres sistemas de nomenclatura los siguientes óxidos básicos:
a) Cu2O, b) MgO, c) Al2O3, d) SnO
Rta: a) Oxido de cuproso, óxido de cobre (II) o monóxido de dicobre. b) Oxido de magnesio, óxido
de magnesio (II), monóxido de magnesio.
Ejercicio 4:
Dado el nombre de los siguientes compuestos escribir las fórmulas correspondientes:
a) Oxido mercúrico, b) Óxido de cinc (II), c) Oxido plúmbico, d) Monóxido de cobalto.
Rta: a) HgO, b) ZnO, c) Pb2O, d) CoO.
1.2.b. Óxidos ácidos:
Son los compuestos formados por un elemento no metálico y el oxígeno. El oxígeno posee estado
de oxidación -2 y el no metal tiene, en estos compuestos, estado de oxidación positivo.
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Nomenclatura: Se usan los tipos de nomenclatura mencionados en los óxidos básicos.
Ejemplos:
Compuesto
Nomenclatura clásica
Nomenclatura moderna
Atomicidad
Stock
SO2
Óxido sulfuroso
Dióxido de azufre
Óxido de azufre (IV)
SO3
Óxido sulfúrico
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Hay elementos no metálicos que poseen más de dos estados de oxidación positivos, característica
que se presenta en muy pocos, siendo típica de los halógenos, que poseen hasta cuatro diferentes:
+1; +3; +5; +7. En estos casos, la nomenclatura clásica aplica los sufijos "oso" e "ico” a los estados
intermedios (+3; +5) y los estados externos se indican agregando un prefijo para cada caso: "hipo”
cuando se trata del mínimo (+1) y "per", cuando actúan con el máximo (+7).
Ejemplos:
N° de oxidación
Fórmula
Nombre clásico
1
Cl2O
Óxido hipocloroso
2
Cl2O3
Óxido cloroso
3
Cl2O5
Óxido clórico
4
Cl2O7
Óxido perclórico
Ejercicio 5:
1) Nombrar de acuerdo a los tres sistemas de nomenclatura los siguientes óxidos ácidos:
a) CO, b) CO2, c) N2O5, d) P2O3
Rta: a) óxido carbonoso, óxido de carbono (II), monóxido de carbono. b) óxido carbónico, óxido
de carbono (IV) o dióxido de carbono. c) Óxido nítrico, óxido de nitrógeno (V) o pentóxido de
dinitrógeno, d) óxido fosforoso, óxido de fósforo (III) o trióxido de difósforo.
2) Nombrar de acuerdo a las nomenclaturas modernas los cuatro óxidos del bromo.
BrO2 óxido de bromo (I) o dióxido de bromo
Br2O3 óxido de bromo (III) o trióxido de dibromo
Br2O5 óxido de bromo (V) o pentóxido de dibromo
Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptóxido de dibromo
Ejercicio 6:
Dado el nombre de los siguientes compuestos escribir la fórmula correspondiente:
a) Óxido nítrico N2O5
b) Trióxido de diarsénico As2O3
c) Óxido de nitrógeno (III) N2O3
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1.3. Sales de hidrácidos:
Son compuestos formados por un no metal y un metal, obtenidos al sustituir el hidrógeno de un
hidrácido por un metal.
Ejemplo:
Hidrácido
Estado de oxidación del
no metal
Metal
Sal de hidrácido
HF
(-1)
Ca (+2)
CaF2
HCl
(-1)
Fe (+2)
FeCl2
HCl
(-1)
Fe (+3)
FeCl3
Nomenclatura: La nomenclatura sigue las normas correspondientes a los hidrácidos, es decir,
agregando el sufijo "uro" a la raíz del no metal.
Ejemplo:
Compuesto
Nomenclatura clásica
Nomenclatura moderna
Atomicidad
Stock
CaF2
Fluoruro de calcio
Difluoruro de calcio
Fluoruro de calcio (II)
FeCl2
Cloruro ferroso
Dicloruro de hierro
Cloruro de hierro (II)
FeCl3
Cloruro férrico
Tricloruro de hierro
Cloruro de hierro (III)
Ejercicio 7:
Nombrar las siguientes sales de hidrácidos: a) PbS,
b) PbS2, c) KBr, d) NaCl
Rta: a) Sulfuro plumboso o sulfuro de plomo (II), b) Sulfuro plúmbico o sulfuro de plomo (IV) o
disulfuro de plomo o sulfuro de plomo (IV), c) Bromuro de potasio, d) cloruro de sodio.
Ejercicio 8:
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) Cloruro de cobre (II), b) Sulfuro ferroso c)
Cloruro de mercurio (II).
Rta: a) CuCl2, b) FeS, c) HgCl2.
2. Compuestos ternarios:
Son los compuestos formados por tres elementos. Pertenecen a este grupo los siguientes compuestos
químicos:
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxosales
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2.1. Hidróxidos:
Son los compuestos cuya porción negativa está constituida por el ion OH- (hidroxilo), que se
combina con un catión metálico. Pueden obtenerse de diversas formas, entre ellas, por combinación
de los óxidos básicos con el agua.
Oxido básico + agua -------> Hidróxido
Na2O + H2O -------> 2 NaOH
Formulación: Teniendo en cuenta la carga del ion hidróxido (-1) y el hecho de que el compuesto
debe ser neutro, el catión metálico aparecerá en la fórmula unido a tantos grupos hidróxidos como
estado de oxidación posea.
Nomenclatura: Se los denomina "hidróxidos de" y el nombre del metal. Cuando es necesario
aclarar el estado de oxidación del metal, la nomenclatura clásica utiliza, como hemos visto los
sufijos "oso" e "ico", en tanto la nomenclatura moderna hace uso de los numerales de Stock.
Ejemplo:
Compuesto
Nomenclatura clásica
Nomenclatura moderna
Fe(OH)2
Hidróxido ferroso
Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3
Hidróxido férrico
Hidróxido de hierro (III)
Mg(OH)2
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio (II)
Observación: La nomenclatura moderna también los nombra teniendo en cuenta la atomicidad:
1- Dihidróxido de hierro
2- Trihidróxido de hierro
3- Dihidróxido de magnesio
Ejercicio 9:
Nombrar los siguientes hidróxidos: a) NaOH b), Ba(OH)2, c) Co(OH)2), d) Al(OH)3.
Rta: a) hidróxido de sodio o hidróxido de sodio (I), b) hidróxido de bario o hidróxido de bario (II),
c) hidróxido cobaltoso o hidróxido de cobalto (II), d) hidróxido de aluminio o hidróxido de
aluminio (III).
Ejercicio 10:
Dado el nombre de los siguientes hidróxidos escribir la fórmula correspondiente: a) Hidróxido
cúprico b) Hidróxido de plomo (II), c) Hidróxido estagnoso, d) Hidróxido de estaño (IV).
Rta: a) Cu(OH)2, b) Pb(OH)2, c) Sn(OH)2, d) Sn(OH)4
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2.2. Ácidos oxigenados u oxácidos:
Son compuestos formados por un elemento no metálico, (aunque a veces puede tratarse de un metal
de transición), en estado de oxidación positivo, combinado con el oxígeno e y el hidrógeno. Pueden
representarse por la fórmula general HxMOy en la que M simboliza el elemento central con el
número de oxidación positivo.
Nomenclatura:
 Clásica: A la palabra ácido le sigue el nombre del elemento central (o su raíz latina) y el sufijo
"oso" o "ico" para distinguir su estado de oxidación. También se utilizan los prefijos "hipo" y
"per" para indicar el estado de oxidación inferior o superior respectivamente, para los elementos
que poseen más de un estado de oxidación.
 Moderna: Por el sistema de Stock nombra el átomo central, con terminación "ato", entre
paréntesis se indica su estado de oxidación y por último se nombra el hidrógeno.
Ejemplo:
Ácido
Nomenclatura clásica
Nomenclatura de Stock
H2SO3
Ácido sulfuroso
Sulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4
Ácido sulfúrico
Sulfato (VI) de hidrógeno
Observación: La nomenclatura moderna también los nombra teniendo en cuenta la atomicidad:
1- Trioxosulfato de hidrógeno
2- Tetraoxosulfato de hidrógeno
El cloro puede formar cuatro oxoácidos, según actúe con cada uno de sus estados de oxidación
positivos:
Número de oxidación
Fórmula
Nombre clásico
1
HClO
Ácido hipocloroso
3
HClO2
Ácido cloroso
5
HClO3
Ácido clórico
7
HClO4
Ácido perclórico
Esta misma situación se da para bromo e yodo
Ejercicio 11:
Nombrar los siguientes ácidos: a) HNO2, b) HNO3, c) HBrO, d) HIO3.
Rta: a) ácido nitroso, b) ácido nítrico, c) ácido hipobromoso, d) ácido yódico.
Ejercicio 12:
Nombrar de acuerdo a la nomenclatura moderna (Stock), los cuatro ácidos del cloro.
Rta: a) clorato (I) de hidrógeno, b) clorato (III) de hidrógeno, c) clorato (V) de hidrógeno, d)
clorato (VII) de hidrógeno.
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Formulación:
a) Un método para obtener la fórmula de un ácido es el siguiente: dado el elemento central y su
estado de oxidación (dato que surge del nombre del mismo ácido), se neutralizan en exceso sus
"cargas positivas", adicionándoles tantos átomos de oxígeno como sean necesarios para que el
balance arroje un primer resultado negativo, el cual consistirá en -1 o -2 según los casos, recordando
que cada átomo de oxígeno provee de dos cargas negativas. Luego se neutralizan las cargas
negativas resultantes con uno o dos átomos de hidrógenos respectivamente.
Ejemplo: Escribir la fórmula del ácido carbónico.
De su nombre deducimos que se trata de un ácido del carbono en su máximo estado de
oxidación: (+4). De modo que partimos con: C (+4) y le asociamos átomos de oxígeno
obteniendo sucesivamente: CO (+2); CO2 (0); CO3 (-2). Es decir, han sido necesarios tres oxígenos
para alcanzar el estado negativo, al que neutralizamos con dos átomos de hidrógeno, logrando así la
fórmula correcta: H2CO3.
Ejercicio 13:
Escribir la fórmula de los siguientes ácidos: a) Ácido periódico, b) Bromato (V) de hidrógeno.
Rta: a) HIO4, b) HBrO3.
Casos especiales: Los óxidos ácidos de algunos elementos, presentan la particularidad de poder
reaccionar con más de una molécula de agua. Los elemento cuyos ácidos presentan esta
particularidad son: Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Boro (B) y Silicio (Si).

Caso del P, As, y Sb: Estos tres elementos tienen estado de oxidación (+3) y (+5) y forman
similares oxoácidos.
Ejemplo (Fósforo): con el número de oxidación (+3) forma el óxido de fósforo (III), P2O3, y
con el número de oxidación (+5), el óxido de fósforo (IV), P2O5. Cada uno de estos óxidos es
capaz de reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, produciendo el "meta", "piro", "orto"
oxácido correspondiente. Además si derivan del P2O3 llevan la terminación "oso" y si derivan del
P2O5 terminarán en "ico".
P2O3 + H2O --------> 2 HPO2 ácido metafosforoso
P2O3 + 2 H2O -------> H4P2O5 ácido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O --------> 2 H3PO3 ácido ortofosforoso
P2O5 + H2O --------> 2 HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O --------> H4P2O7 ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O --------> 2 H3PO4 ácido ortofosfórico
De estos seis ácidos los más comunes son el ortofosforoso y el ortofosfórico (resaltados en negrita),
por lo tanto por razones prácticas se los denomina directamente ácido fosforoso y ácido fosfórico
respectivamente.
Caso del Boro: El boro actúa solo con un estado de oxidación (+3), cuando se combina con el
oxígeno da un óxido de fórmula B2O3, óxido de boro (III). Este se combina con el agua según
las siguientes ecuaciones:
B2O3 + H2O --------> 2 HBO2 ácido metabórico
B2O3 + 3 H2O -------> 2 H3BO3 ácido bórico

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 Caso del Silicio: El silicio posee estado de oxidación (+4), forma el SiO2, dióxido de silicio, y
los siguientes ácidos:
SiO2 + H2O --------> H2SiO3 ácido metasilícico
SiO2 + 2 H2O -------->H4SiO4 ácido ortosilícico (ácido silícico)
Otros casos especiales:
Caso del Cromo: Cuando actúa con número de oxidación (+6), al combinarse con el oxígeno,
origina un óxido de cromo (VI), CrO3. Cuando este óxido se combina con el agua, da el ácido
crómico:
CrO3 + H2O --------> H2CrO4
Este ácido es inestable y se descompone perdiendo una molécula de agua, originando el ácido
dicrómico:
2 H2CrO4 --------> H2Cr2O7 + H2O


Caso del manganeso: El Mn actúa como no metal con estado de oxidación (+6) y (+7), formando
dos óxidos ácidos, el óxido mangánico y el óxido permangánico, por lo tanto en su reacción con
el agua forma dos oxoácidos:
MnO3 + H2O --------> H2MnO4
ácido mangánico
Mn2O7 + H2O --------> 2 HMnO4
ácido permangánico
2.3. Oxosales:
La sustitución de iones hidrógeno de un oxácido por un ion metálico, produce una sal (oxosal por
contener oxígeno). En otras palabras, la separación de uno o más cationes hidrógenos (H+) de las
moléculas de los ácidos (propiedad que justamente caracteriza a estos compuestos), genera un anión
(radical de ácido) que junto a un catión (consideramos solo los cationes metálicos), producen una
sal.
Veamos el proceso de formación del anión a partir del ácido:
HNO3 ---------------------> NO3- +
Ácido nítrico
Ion nitrato
Nitrato (V) de hidrógeno
Nitrato (V)
H+
H2SO4 --------------------> SO42- + 2 H+
Ácido sulfúrico
Ion sulfato
Sulfato (VI) de hidrógeno
Sulfato (VI)
H2SO3 ---------------------> SO32- + 2 H+
Ácido sulfuroso
Ion sulfito
Sulfato (IV) de hidrógeno
Sulfato (IV)
HClO4 ---------------------> ClO4- +
Ácido perclórico
Ion perclorato
Clorato (VII) de hidrógeno
Clorato (VII)
H+
En la nomenclatura clásica el nombre del anión deriva del ácido correspondiente modificándose su
terminación: "oso" se reemplaza por "ito"; "ico" se reemplaza por "ato".
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Formulación de la sal (oxosal):
Al escribir la fórmula de una sal se debe considerar la compensación de cargas de modo que resulte
una especie neutra. Para ello las cargas de los aniones se colocan como subíndices en forma
"cruzada" pudiendo efectuarse en algunos casos, una posterior simplificación. El subíndice que le
corresponde al anión se coloca fuera del paréntesis que encierra la fórmula del ión.
Nomenclatura:
Ambas nomenclaturas, (clásica y moderna), nombran primero el anión y luego el catión.
Ejemplo: Escribir la fórmula y nombrar la sal que resulta de la unión de los siguientes aniones y
cationes.
Anión
Catión
Sal
Nomenclatura clásica
Nomenclatura moderna
SO42-
Pb2+
PbSO4
Sulfato plumboso
Sulfato (VI) de plomo (II)
SO32-
Na+
Na2SO3
Sulfito de sodio
Sulfato (IV) de sodio
NO3-
Ca2+
Ca(NO3)2
Nitrato de calcio
Nitrato (V) de calcio
Observación: La nomenclatura moderna también las nombra según la atomicidad:
1) Tetraoxosulfato de plomo
2) Trioxosulfato de sodio
3) Trioxonitrato de calcio
Ejercicio 14:
Formular y nombrar la sal obtenida a partir de los iones que se presentan en el siguiente cuadro:
Anión
Catión
Sal
Nomenclatura clásica
Nomenclatura moderna
SO42-
Fe3+
Fe2(SO4)3
Sulfato férrico
Sulfato (VI) de hierro (III)
ClO4-
Mg2+
Mg(ClO4)2
Perclorato de magnesio
Clorato (VII) de magnesio
PO43-
Ca2+
Ca3(PO4)2
Fosfato de calcio
Fosfato (V) de calcio
CO32-
Na+
Na2CO3
Carbonato de sodio
Carbonato (IV) de sodio
Una de las formas de obtener sales es por reacción química entre ácidos e hidróxidos.
El ácido puede ser un hidrácido (compuesto binario), en cuyo caso se produce una sal de hidrácido
(compuesto binario); o el ácido puede ser un oxácido y se forma una oxosal.
Ejemplo:
HCl +
KOH ------------> KCl + H2O
Ácido
Hidróxido
Cloruro
Agua
clorhídrico de potasio
de potasio
H2SO4 + Ca(OH)2
Ácido
Hidróxido
sulfúrico de calcio
------------> CaSO4 + H2O
Sulfato
Agua
de calcio
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Para escribir la fórmula de la sal debe considerarse el anión y el catión que se originan del ácido y
del hidróxido, respectivamente, de modo de escribir correctamente la fórmula de la sal.
Ejercicio 15:
Nombrar las siguientes sales: a) Zn(NO3)2,b) Ca(IO4)2, c) Fe(NO2)2, d) Ba3(PO4)2, e) Cu(BrO3)2,
f)NiSO3.
Rta: a) Nitrato de zinc, b) Peryodato de calcio, c) nitrito ferroso, d) Fosfato de bario, e) Bromato
cúprico, f) Sulfito niquélico.
Ejercicio 16:
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) Hipoyodito de sodio, b) Clorato (VII) de
cromo (III), c) Nitrato (III) de cobre (II), d) Bromato de potasio, e) Carbonato de litio.
Rta: a) NaIO, b) Cr(ClO4)3, c) Cu(NO3)2, d) KBrO3, e) Li2CO3.
3. Compuestos cuaternarios:
Compuestos formados por cuatro elementos, entre ellos veremos:
1- Sales ácidas (hidrogenosales)
2- Sales básicas (hidroxosales)
3.1. Sales ácidas (hidrogenosales):
Cuando tratamos los aniones provenientes de los ácidos, se indicó que estos pierden sus hidrógenos
en la formación del anión correspondiente. Pero en el caso de poseer más de un hidrogeno por
molécula de ácido, la separación de los cationes hidrógeno puede no ser total, quedando entonces
uno o más hidrógenos formando parte del anión. Las sales formadas por estos aniones hidrogenados
se denominan sales ácidas.
Nomenclatura: La nomenclatura adoptada por la IUPAC consiste en colocar la palabra
"hidrógeno", antepuesta al nombre de la sal. Si cabe la posibilidad de que su número sea variable, se
lo indica mediante un prefijo.
Ejemplo:
Anión
Catión
Sal
Nombre
HSO4-
K+
KHSO4
Hidrógeno sulfato (VI) de potasio
HCO3-
Na+
NaHCO3
Hidrógeno carbonato (IV) de sodio
H2PO4-
Fe3+
Fe(H2PO4)3
Dihidrógeno ortofosfato (V) de hierro (III)
HAsO3-
Cr3+
Cr2(HAsO4)3
Hidrógeno ortoarseniato (III) de cromo (III)
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Observación:
El ácido del cuál proviene el anión que forma la sal puede ser un hidrácido, pero las sales ácidas de
hidrácidos no son compuestos cuaternarios sino ternarios.
Ejemplo:
H2S
--------------> H+ + HSÁcido sulfhídrico
o sulfuro de hidrógeno
HS- + K+------------>
KHS
Hidrógeno sulfuro
de potasio
Ejercicio 17:
Nombrar las siguientes sales: a) Mg(HCO3)2, b) LiH2AsO4,c) NaHSO3, d) CaHPO4
Rta: a) hidrogeno carbonato (IV) de magnesio, dihidrógeno ortoarseniato (V) de litio, c)
hidrogeno sulfato (IV) de sodio, d) hidrogeno ortofosfato (V) de calcio.
Ejercicio 18:
Escribir la fórmula de las siguientes sales: a) Hidrógeno carbonato (IV) de cobalto (II), b)
Hidrógeno sulfato (IV) de litio.
Rta: a) Co(HCO3)2, b) LiHSO3.
3.2. Sales básicas (hidroxosales):
Provenientes de la reacción entre un ácido (hidrácido u oxácido) y una base, donde los hidroxilos de
la base han sido parcialmente sustituidos por el anión del ácido.
Nomenclatura: Se indican los hidroxilos mediante un prefijo: hidroxo, dihidroxo, etc. según sea el
caso.
Ejemplo:
Catión
Anión
Sal
Nombre
Al(OH)2+
Cl-
Al(OH)2Cl
Dihidroxo cloruro de aluminio
Al(OH)2+
NO3-
Al(OH)(NO3)2
Hidroxonitrato (V) de aluminio
Ejercicio 19:
Nombrar o formular según el caso: a) Bi(OH)2Cl, b) Sb(OH)2F, c) Hidroxo carbonato (IV) de
cobre (II), d) Hidroxosulfato (VI) de calcio
Rta: a) dihidroxocloruro de bismuto (III), b)dihidroxofluoruro de antimonio (III), c) Cu(HCO3)2,
Ca(HSO4)2.
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Ejercitación N 3: Nomenclatura
1. Se coloca 1 mol de Na en exceso de H2O. ¿Cuántos moles de iones, cuántos de cationes y
cuantos aniones se han generado?
Rta: Se genera 1 mol de cationes Na+, 1 mol de aniones OH- y en total 2 moles de iones.
2. Se colocan 0,23 mol de cada una de las siguientes sustancias: a) Na2SO3, b) NaCl, c)
Mg(NO3)2 en recipientes individuales con H2O suficiente de modo de generar disociación
completa de los iones, responda para cada caso: ¿Cuántos moles de iones, cuántos de cationes y
cuántos aniones se han generado?
Rta: a) Se generan 0,46 moles de Na+, 0,23 moles de SO3-2 y 0,69 moles de iones, b) Se generan
0,23 moles de Na+, 0,23 moles de Cl- y en total 0,46 moles de iones, c) Se generan 0,23 moles de
iones Mg2+, 0,46 moles de NO3- y en total 0,69 moles de iones en total.
3. Asigne números de oxidación a los elementos en cada uno de los siguientes compuestos: i)
H2SO4, ii) Na2CO3, iii) H2S, iv) Mg3(PO4)2, v) NaNO3, vi) Ca(ClO4)2, vii) KClO3.
Rta: i) H2SO4: H = 1, S = 6, O= -2, ii) Na2CO3: Na = 1, C = 4, O= -2, iii) H2S: H = 1, S = -2,
iv) Mg3(PO4)2: Mg = 2, P = 5, O = -2, v) NaNO3: Na = 1, N = 5, O = -2, vi) Ca(ClO4)2: Ca = 2,
Cl = 7, O = -2, vii) KClO3: K = 1, Cl = 5, O = -2.
4. Nombre y diga de qué tipo de compuesto se trata: i) KBr, ii) K2O, iii) CuCO3, iv) FeO, v)
AlF3, vi) CO2, vii) H2SO3.
Rta: i) Bromuro de potasio, Sal binaria o sal de hidrácido, ii) óxido de potasio, Óxido básico, iii)
Carbonato de cúprico, Sal de oxácido, iv) Óxido ferroso, Óxido básico, v) Fluoruro de aluminio,
Sal binaria, vi) Óxido carbónico, Óxido ácido, vii) Ácido sulfuroso, Oxácido.
5. Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos y clasifique: i) Trióxido de diboro, ii)
ácido nitroso, iii) sulfito de sodio, iv) sulfato de aluminio, v) sulfuro de potasio, vi) nitrato de
plata, vii) hidróxido cuproso, viii) cloruro de zinc, ix) ácido sulfhídrico, x) fluoruro de
hidrógeno, xi) sulfato de cúprico, xii) cloruro de cobre (II), xiii) clorato de cobre (II), xiv)
fluoruro de sodio, xv) fosfato de bario, xvi) sulfito de sodio.
Rta: i) Trióxido de diboro, B2O3 óxido ácido, ii) ácido nitroso, HNO2 oxácido, iii) sulfito de
sodio, Na2SO3 sal de oxácido, iv) sulfato de aluminio, Al2(SO4)3 sal de oxácido, v) sulfuro de
potasio, K2S sal de hidrácido, vi) nitrato de plata, AgNO3 sal de oxácido, vii) hidróxido cuproso,
CuOH hidróxido, viii) cloruro de zinc, ZnCl2 sal de hidrácido, ix) ácido sulfhídrico, H2S hidruro
no metálico, x) fluoruro de hidrógeno, HF sal de hidrácido, xi) sulfato de cúprico, CuSO4 sal de
oxácido, xii) cloruro de cúprico, CuCl2 sal de hidrácido, xiii) clorato de cobre (II), Cu(ClO3)2
sal de oxácido, xiv) fluoruro de sodio, NaF sal de hidrácido, xv) fosfato de bario, Ba3(PO4)2 sal
de oxácido, xvi) sulfito de sodio, Na2SO3 sal de oxácido.
Química General e Inorgánica
Ingeniería Ambiental
6. Corrija el nombre de los siguientes compuestos: i) Ca(HS)2: hidrogeno sulfito de calcio, ii)
Cs2(Cr2O7): cromato de cesio, iii) BaSO3: sulfato (VI) de bario, iv) Na4P2O5: ortofostato de
sodio, v) KHCO3: hidrogeno carbonato de calcio, vi) CeSe2: diseleniuro de cesio, vii) Fe(OH)2:
dihidroxo de hierro (II), viii) HIO ácido yodoso..
Rta: i) Ca(HS)2: hidrogeno sulfuro de calcio, ii) Cs2(Cr2O7): dicromato de cesio, iii) BaSO3:
sulfato (IV) de bario, iv) Na4P2O5: ortofostito de sodio, v) KHCO3:hidrogeno carbonato de
potasio, vi) CeSe2: diseleniuro de cerio, vii) Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II), viii) HIO ácido
hipoyodoso, ix) Ca(NO3)2.
7. Corrija solo las siguientes fórmulas de los compuestos nombrados a continuación si es
necesario: i) Ortoarseniato (III) de hierro (II), ii) hidróxido de aluminio: Al(OH)3, iii) ácido
hipobromoso: HBrO2, iv) sulfato de bario: BaSO4,v) SnO2: oxido estágnico, vi) Hg2Cl2: cloruro
mercurioso, vii) HNO2: nitrato (III) de hidrogeno, viii) CrO3: trióxido de cromo, ix)
permanganato de magnesio Mn(MgO4)2, x) Ag2S: sulfuro de plata.
Rta: i) Ortoarseniato (III) de hierro (II) iii) ácido hipobromoso: HBrO, ix) permanganato de
magnesio Mg(MnO4)2.
8. Determine el peso fórmula del sulfito de cadmio y calcule la cantidad de moles de cadmio que
se necesitan para disponer de 100 g de la sal antes mencionada. Rta: 0,52 mol de Cd
9. ¿Cuántos moles de electrones existen en un mol de litio? Rta: 3 moles de electrones.
10. ¿Cuántos moles de electrones existen en 100 átomos de litio? Rta: Contienen 4,98 10-22 mol
de electrones.
11. Determine la cantidad de aluminio (en gramos) que se requieren para obtener un mol de
óxido de aluminio. Ídem para obtener tres moles de sulfato de aluminio. Rta: Al2O3: 54 g,
Al2(SO4)3: 54 g.
12. Determine la cantidad de fósforo que se requiere para disponer de 50 g de fosfato ácido de
sodio. Rta: 10,91 g de P.