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IES Padre Manjón
Formulación 3º - 4º ESO
Dpto Física y Química
Curso 2012/13
NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación (n.o.) de un átomo en un compuesto es el número teórico
que se obtiene aplicando unas reglas sencillas y que nos informa sobre la carga que
presentaría dicho átomo, si los pares electrónicos que forman los enlaces se asignaran a
los átomos más electronegativos.
Tabla de números de oxidación (n.o.) más comunes de algunos elementos
METALES
NO METALES
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag y NH4+
+1
H (a)
–1, +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn y Cd
+2
F
–1
Al
+3
Cl, Br, I
–1, +1, +3, +5, +7
Cu y Hg
+1, +2
O
–2
Au
+1, +3
S, Se y Te
–2, +2, +4, +6
Fe, Co, Ni, Cr(+6) y Mn(+6,+7)
+2, +3
N(+2,+4), P, As, Sb
–3, +3, +5
Sn, Pb y Pt
+2, +4
C(+2), Si
–4, +4
(a) El H actúa siempre con n.o. +1, excepto en los hidruros metálicos, que actúa con –1.
La electronegatividad es la medida del poder de un átomo (o grupo de átomos) de atraer
electrones. Es decir, un átomo muy electronegativo tiene mucha tendencia a atraer los electrones de
un enlace. En general, la electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia arriba en un grupo y
hacia la derecha en la tabla periódica. Así, el elemento más electronegativo es el flúor y
menos electronegativo es el cesio.
Los prefijos que designan el número de átomos en la molécula son:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
mono
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
deca
undeca
dodeca
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