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IES Padre Manjón Formulación 3º - 4º ESO Dpto Física y Química Curso 2012/13 NÚMERO DE OXIDACIÓN El número de oxidación (n.o.) de un átomo en un compuesto es el número teórico que se obtiene aplicando unas reglas sencillas y que nos informa sobre la carga que presentaría dicho átomo, si los pares electrónicos que forman los enlaces se asignaran a los átomos más electronegativos. Tabla de números de oxidación (n.o.) más comunes de algunos elementos METALES NO METALES Li, Na, K, Rb, Cs, Ag y NH4+ +1 H (a) –1, +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn y Cd +2 F –1 Al +3 Cl, Br, I –1, +1, +3, +5, +7 Cu y Hg +1, +2 O –2 Au +1, +3 S, Se y Te –2, +2, +4, +6 Fe, Co, Ni, Cr(+6) y Mn(+6,+7) +2, +3 N(+2,+4), P, As, Sb –3, +3, +5 Sn, Pb y Pt +2, +4 C(+2), Si –4, +4 (a) El H actúa siempre con n.o. +1, excepto en los hidruros metálicos, que actúa con –1. La electronegatividad es la medida del poder de un átomo (o grupo de átomos) de atraer electrones. Es decir, un átomo muy electronegativo tiene mucha tendencia a atraer los electrones de un enlace. En general, la electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en la tabla periódica. Así, el elemento más electronegativo es el flúor y menos electronegativo es el cesio. Los prefijos que designan el número de átomos en la molécula son: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 mono di tri tetra penta hexa hepta octa nona deca undeca dodeca IES Padre Manjón Formulación 3º - 4º ESO Dpto Física y Química Curso 2012/13