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1) ¿Cuántos moles de agua tiene el cuerpo humano, si su peso promedio es de 56 kg y las ¾ de su
masa es agua? ¿Cuántas moléculas son?
2) En 102,06 g de CaSO4 y 105,23 g de Na2CO3 hay el mismo número de (marca con una X la opción
correcta y justifícala mediante cálculos):
a) moles de moléculas
b) moléculas
c) átomos de oxígeno
3) Para un óxido metálico de fórmula M2O y masa molar 29,62 g/mol: a) Calcula la masa atómica
del metal y caracterízalo por el lugar que ocupa en la Tabla Periódica (grupo, período, etc.) b)
¿Cuántos átomos de M hay en medio mol de M2O? c) ¿La masa de un mol de M2O, es igual a la
masa de 1,464 moles de M2O? SI/NO ¿por qué?
4) Indica V/F y justifica:
a) El volumen molar de las sustancias gaseosas, en CNPT, es constante.
b) El volumen molar normal de un gas es 22,4 L.
c) El volumen molar normal de un gas es independiente de su composición química.
d) En una sustancia monoatómica el mol de moléculas de esa sustancia coincide con el mol
de átomos.
e) La masa de un mol de un gas se calcula multiplicando 22,4 L por la densidad en CNPT.
f) En 11,2 L de gas en CNPT hay 3x1023 moléculas.
g) El mol es un número.
5) La fórmula química de la cafeína es C8H10N4O2. Analiza la veracidad de las siguientes
afirmaciones y justifica.
a) La masa molar de la cafeína es de 170 g/mol.
b) Una molécula de cafeína posee 20 átomos totales.
c) 0,125 moles de cafeína contienen 24,25 g de cafeína.
d) 50,0 g de cafeína corresponden a 50 moles de cafeína.
6) Considerando que el cuerpo de un adulto está formado por 70% de agua y que el 61 % del peso
seco es carbono, calcula el número de moles de átomos carbono en una persona adulta de 66Kg
de peso y la cantidad de átomos de carbono presentes en su cuerpo.