Download i.- introduccion motivacional

ZONA ESCOLAR BG 002
GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO
ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA ENSEM
SEMESTRE: CUARTO
TURNO: MATUTINO
GRUPO: 2
MATERIA: QUÍMICA I
PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN
UNIDAD II. LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO
I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL
Lee el siguiente artículo
México, UNAM, año 1, no. 4, marzo de 1999.
Plinio Sosa*
Crispín, costeño, ceceachero, ligeramente rollizo, tenía fama de matado. Todo lo trataba de
llevar hacia la física y las matemáticas hasta que un día...
El amor no era para Crispín más que sustancias químicas e impulsos eléctricos yendo y viniendo
en el interior del cuerpo. Sin embargo, a pesar de su escepticismo y de su racionalidad, se
encontraba como todos sus cuates de la escuela, babeando frente al televisor, convertido en
una hormona gigante, admirando el cuerpo escultural de Pamela Anderson, en el personaje de
una bella guardiana de la bahía. Al día siguiente, después de la clase de física, los ojos
desorbitados de los muchachos, las risitas nerviosas y dos o tres palabras capturadas al vuelo,
pusieron al día a Marbello, su joven profesor. Cuando Crispín se quedó solo, Marbello se le
acercó con toda la intención de hacerlo repelar: "Nada de eso es cierto, Crispín. Una ilusión.
Nada más. Lo que viste no era Pamela Anderson sino un montón de electrones chocando
contra un vidrio". Crispín se puso rojo. Había sido descubierto por el prof. Además debía
defender su imagen de frío y científico. Buscó una salida airosa: "¿Cuáles electrones, prof?, no
me quiera cotorrear. Todo el mundo sabe que son ondas electromagnéticas, que la televisión
funciona porque las estaciones mandan las famosas ondas hertzianas hasta las antenas de
nuestros televisores".
De seguro, después de la lectura te surgen dudas de que rayos tiene esto que ver con el átomo
o su descubrimiento, ¿No es así? . Bueno la relación de la lectura y la importancia del tema lo
descubrirás en los siguientes apartados
II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.-
Orienta tu atención al estudiar la presente
unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.
A.- COMPETENCIA GENERICA:
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,
asumiendo consideraciones éticas.
B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:




Comprende e ilustra el concepto de átomo
Explica la estructura y propiedades del átomo.
Interpreta los experimentos que llevaron a establecer los modelos atómicos
Conoce la aplicación de los elementos químicos. Analiza y valora el uso de la química como
parte de su entorno químico social
III .- QUE ESTUDIAR.
Vamos a estudiar lo siguiente :
2.1 El átomo
2.1.1 Concepto
2.1.2 Modelos atómicos
2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos, químicos y nucleares
2.1.4 Isótopos
2.1.5. Iones
2.2 Estructura electrónica del átomo
2.2.1 Fundamentos de la teoría cuántica ondulatoria
2.2.2 Principios de la mecánica cuántica
2.2.3Números cuánticos
•Principio de exclusión de Pauli
2.2.4Configuración electrónica
•Regla de Auf bau
•Regla de Hund
•Electrón diferencial
2.3 Periodicidad química y tabla periódica
2.3.1 Antecedentes
2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica
•Nombre
•Número y Masa atómica
•Estructura electrónica
2.3.3 Propiedades periódicas de los elementos
 Radio atómico
• Radio iónico
• Energía de ionización
• Electronegatividad
 Afinidad electrónica
IV.- COMO ESTUDIAR
Realiza las siguientes actividades:
Analiza las siguientes preguntas.
1. ¿Los átomos forman la materia?
2. ¿Qué son los átomos
3. ¿Cómo se representa un átomo?
4. ¿Cuántos tipos de átomos existen?
5. ¿Todos los átomos son iguales?
6. ¿Cómo se pueden clasificar los átomos?
Busca en tres o más fuentes de información en torno a un solo tema con el propósito de realizar
comparaciones para encontrar las diferencias o semejanzas
Ver el cortometraje de dibujos animados “Mi amigo el átomo” de Walt Disney
Elabora un cuadro comparativo con los datos recabados.
Conceptos básicos para abordar el tema
El átomo
Modelos atómicos
Isótopos, iones
Estructura electrónica del átomo
Mecánica cuántica
Principio de exclusión de Pauli
Principio de Edificación progresiva
Principio de máxima multiplicidad
Configuración electrónica
Número atómico
Masa atómica
Tabla periódica
Estructura de la tabla periódica
Periodicidad
V.- DONDE ESTUDIAR
BIBLIOGRAFIA
PHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000
GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002
MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005
CIBERGRAFIA
http://www.youtube.com/watch?v=N0aAwb2rivA
http://quimical.jimdo.com/inicio/qu%C3%ADmica-1/
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
http://es.slideshare.net/JohnCordero/exposicion-de-quimica-el-atomo
http://www.csn.es/index.php?option=com_content&view=article&id=4195:que-es-elatomo&catid=46:infografias&Itemid=62
http://cea.quimicae.unam.mx/Estru/tabla/09_Estructura.htm
http://es.slideshare.net/PiaHurtadoBurgos/tabla-periodica-13081199
VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE sobre la energía, la materia, sus propiedades y sus
cambios
Ejemplos:
¿Cuál conjunto de diagramas de orbitales muestra una violación del Principio de Exclusión de Pauli?
17
A.
B.
C.
D.
De las siguientes proposiciones señala la que se considera correcta:
A.
B.
En los orbitales con n= 2 pueden situarse 8 ePara cada valor de n, l puede tomar todos los valores comprendidos entre +n y –n
C.
D.
Para los orbitales con l = 2 son posibles 4 orbitales distintos
En cada uno de los orbitales de n= 3 puede colocarse un número máximo de 3 e -
De las siguientes proposiciones referentes a la teoría de Bohr para el átomo de Hidrógeno señale la que considere
correcta:
A.
El electrón es como una nube electrónica
B.
El electrón puede tener cualquier energía. La diferencia entre dos niveles energéticos es siempre
constante
Para que el electrón pase de una órbita a otra debe absorber o emitir energía
Cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, lo hace emitiendo energía
C.
D.
Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la
que considere correcta:
A.
Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas
elípticas
B.
C.
Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electrones
Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una
determinada región del espacio
D. En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valor
En un laboratorio se obtuvo una sustancia con fórmula S8 ¿cómo se clasifica?
A.
un compuesto
B.
una molécula
C.
una mezcla
D.
un elemento
Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la
que considere correcta:
A. Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas elípticas
B. Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electrones
C. Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una determinada
región del espacio
D.En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valor
De las siguientes proposiciones cual es incorrecta para la mecánica cuántica ondulatoria de Schrôdinger
A.Se basa en una ecuación de onda representada por ψ
B.Los electrones son representados como nubes electrónicas
C.Utiliza el Principio de Dualidad de Broglie
D.Los electrones se mueven en órbitas elípticas
Si la configuración electrónica del Níquel termina en 3d8, el valor de los números cuánticos
para el electrón diferencial son:
A. n = 3, l =2, m =0, ms = -1/2
B. n = 8, l =3, m = +1, ms=-1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, ms=-1/2
D. n = 3, l =2, m =0, ms = 1/2
RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
A. 48
B. 47
C. 50
D. 49
6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

Símbol
o
Z
Resolución de ejercicios sobre configuraciones electrónicas, uso de la tabla periódica y
propiedades periódicas.
Ejemplos:
Completa la siguiente tabla utilizando la tabla periódica
A
Nombre
Configuración
electrónica
n
l
4
3
m
ms
p+
e-
no
89
2
237
½
Familia
5°
9ª.
90
3
Rn86/7s 5f
Astato
23
3
Periodo
125
18
Ordena en forma creciente las siguientes triadas de elementos de acuerdo a la
propiedades solicitadas.
a) Radio atómico: Coblato, Circonio y Boro
b) Energía de ionización: Galio, Potasio y Aluminio
c) Electronegatividad: Azufre, Antimonio y Nitrógeno
Grupo
e- de valencia