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ZONA ESCOLAR BG 002
GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO
ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA NORMAL No 3 DE TOLUCA
TURNO: MATUTINO
SEMESTRE: CUARTO
GRUPO: 1 Y 2
MATERIA: QUÍMICA I
PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN
UNIDAD I.- LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS
I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL
Cuando analizamos nuestro entorno vital y comprendemos la relación entre la materia y la energía que se
encuentra presente en todos los fenómenos naturales sean de carácter orgánico, en vida animada o
inanimada podremos ayudados por la ciencia llamada química resolver problemas ambientales como el
cambio climático la escases o reducción de energéticos, etc .
La relación entre la materia y la energía es de vital importancia en cuanto que permite la presencia de
equilibrios en la naturaleza tales como la lluvia ácida generada por la reacción química de contaminantes
dados en la atmósfera: dióxido de carbono, el dióxido y trióxido de azufre, el dióxido de nitrógeno y el agua
de la lluvia. La presencia del ozono que regula el equilibrio térmico en la atmósfera y protege la vida de la
tierra y que se produce en la estratosfera. ¿Cómo lograr y conservar el equilibrio? ¿De qué manera la
química puede lograr enfrentar estos retos? ¿Qué hacer como estudiante para enfrentarlos?, las respuestas
a estas interrogantes y muchas otras que se ha planteado la humanidad desde siempre están en la ciencia
llamada química.
Analiza las respuestas a las interrogantes apóyate en los contenidos de esta unidad
II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el
desarrollo de las siguientes competencias.
A.- COMPETENCIA GENERICA: Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con
hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:



Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la
energía y la materia
Describe la diversidad material de la naturaleza, así como la diferencia entre los cambios físicos y
químicos.
Identifica el objeto de estudio de la Química explicándolo mediante la problemática ambiental.
III .- QUE ESTUDIAR.
Vamos a estudiar lo siguiente :
1.1 Energía, motor de la humanidad
1.1.1 Noción de energía
1.1.2 Energía potencial y energía cinética
1.1.3 Transferencia y transformación de la energía
1.1.4 Trabajo, calor y temperatura
1.1.5 Ley de la conservación de la energía
1.2 La materia y los cambios
1.2.1. Estados de agregación
1.2.2 Clasificación de la materia
Sustancias puras: elementos y compuestos
Mezclas: Homogéneas y heterogéneas
1.2.3 Propiedades físicas y cambios físicos
1.2.4 Propiedades químicas y cambios químicos
1.2.5 Ley de la conservación de la materia
1.2.6. El sol, proveedor de energía
IV.- COMO ESTUDIAR
Realiza las siguientes actividades:
Analiza las siguientes preguntas.
1. ¿Qué estudia la química?
2. ¿Qué es materia?
3. ¿Cuáles son los cambios que sufre la materia?
4. ¿Cuáles son las manifestaciones de la energía?
5. ¿Qué función tiene el ozono en los seres vivos?
6. ¿Qué es el calentamiento global?
7. ¿Qué gases son los que actúan en el efecto invernadero?
8. ¿Qué se puede hacer para reducir la concentración de los gases de efecto invernadero?
9. ¿Cuáles son las manifestaciones de la energía que se presentan en el efecto invernadero?
10. ¿Cuáles son las consecuencias del calentamiento global en nuestro país?
11. ¿Cuál es el papel de la química en el problema del calentamiento global?
Busca en tres o más fuentes de información en torno a un solo tema con el propósito de realizar
comparaciones para encontrar las diferencias o semejanzas
Elabora un cuadro comparativo con los datos recabados.
Conceptos básicos para abordar el tema
Energía, motor de la humanidad
Energía
Energía potencial y cinética
Transformación de la energía
Trabajo, calor y temperatura
Ley de la conservación de la energía
La materia y los cambios
Estados de agregación
Clasificación de la materia
Sustancias puras, mezclas
Propiedades físicas y cambios físicos
Propiedades químicas y cambios químicos
Ley de la conservación de la materia
La química en nuestro mundo cotidiano
Cambio climático
V.- DONDE ESTUDIAR
BIBLIOGRAFIA
PHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000
GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002
MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005
CIBERGRAFIA
http://www.proyectosalonhogar.com/Ciencias/Energia.htm
https://sites.google.com/site/scngorosti/Home/secciones/seccion-formacionambiental/programa/programa-formacion-ambiental-la-humanidad/modulo-la-energia-el-motor-de-lahumanidad
http://books.google.com.mx/books?id=s6wjQrzdjDsC&pg=PA19&dq=ley+de+la+conservaci%C3%B3n+de+la+
energ%C3%ADa+y+sus+manifestaciones&hl=es&sa=X&ei=VCnUd7LFJLk8gT4_4HYAQ&ved=0CF0Q6AEwCQ#v=onepage&q=ley%20de%20la%20conservaci%C3%B3n%2
0de%20la%20energ%C3%ADa%20y%20sus%20manifestaciones&f=false
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/
http://www.educabolivia.bo/educabolivia_v3/images/archivos/user_files/p0001/file/guia_estudiante.pdf
VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE sobre la energía, la materia, sus propiedades y sus cambios
Ejemplos:
La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.
En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.
De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A. el recipiente IV es el que contiene menor masa.
B. los recipientes II y IV contienen igual masa.
C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.
D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I
Si sumamos la masa y la energía existente en el universo hace 1000 años tendremos que
A.
B.
es igual que hoy
aumentó 1000 veces
C. disminuye
D. se perdió energía
¿Cuál de los siguientes modelos representa un cambio químico?
A.
B.
C.
D.
¿Cuál de los siguientes esquemas representa un compuesto?
A.
B.
C
.
D.
Si a 100 mL de vapor de acetona se les enfría hasta que pasen al estado líquido al fenómeno efectuado se le llama
A.
B.
solidificación
licuefacción
C.
condensación
D.
evaporación
Estado de agregación de la masa que presenta la propiedades de la tensión superficial
A.
B.
gas
plasma
C. líquido
D. sólido
En un laboratorio se investiga una sustancia que se ha encontrado en el desecho de una planta de la zona
industrial de la ciudad la cual presenta las siguientes características:
Es un sólido de color pardo
Tiene un olor agrio
Su masa es de 255 gramos
Se deforma con la fuerza de las manos
Tiene una densidad de 3,7 g/cc
Al mezclarlo con el agua se separa inmediatamente
Al exponerlo al fuego se descompone rápidamente desprendiendo humos fuertes
Se disuelve fácilmente en alcohol
En contacto con una atmósfera ácida, se corroe rápidamente
Al agregarle ácido clorhídrico se precipita un sólido blanco
Con esta información elije la respuesta correcta:
A.
Hay 7 propiedades físicas
B.
C.
Hay 5 propiedades físicas, 5 propiedades químicas y 1 propiedad extensiva
Hay 2 propiedades extensivas y 8 propiedades intensivas
D.
Hay 6 propiedades físicas y 4 propiedades químicas
Las sustancias cambian de estado. Estos estados son el sólido, el líquido y el gaseoso. Con base en los cambios
de estado podemos afirmar que el agua que aparece en el exterior de una jarra de vidrio, a la cual se le ha
introducido agua con hielo, es debido a que:
A.
El agua atraviesa el cristal y humedece su superficie
B.
El oxígeno y el hidrógeno en el aire reaccionan formando agua que se deposita sobre el cristal
C.
D.
El vapor de agua en el aire, se condensa sobre el cristal frío
El agua procedente de la fusión del hielo, atraviesa el cristal
Propiedad de los líquidos de ascender a través de tubos muy delgados
A.
densidad
B.
C.
D.
capilaridad
cohesión
adhesión
Clasifica los siguientes procesos como cambios físicos o químicos y luego elija la respuesta correcta
Mantequilla que se enrancia
Incandescencia de un alambre de tungsteno de un foco
Hidratación de una sal anhidra
Calentamiento de agua para bañarse
Horneado de un pastel
Preparación de un té
Secado de una pintura aplicada sobre una pared
Quitar una mancha con blanqueador
Ennegrecimiento de una joya de plata
Sufrir quemaduras en la piel al asolearse
A.
Hay 7 cambios físicos
B.
Hay 6 cambios físicos y 4 cambios químicos
C.
Hay 5 cambios físicos y 5 cambios químicos
D.
Hay 4 cambios físicos y 6 cambios químicos
Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera
A.
B.
Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos.
Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una sustancia pura.
C.
D.
Los compuestos son todos sustancias puras.
Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas homogéneas.
Tipo de mezcla en la cual se forma dos fases: dispersa y dispersora
A.
B.
solución
suspensión
C.
D.
emulsión
byc
ZONA ESCOLAR BG 002
GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO
ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA NORMAL No.3 DE TOLUCA
TURNO: MATUTINO
SEMESTRE: CUARTO
GRUPO: 1 Y 2
MATERIA: QUÍMICA I
PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN
UNIDAD II. LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO
I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL
Lee el siguiente artículo
México, UNAM, año 1, no. 4, marzo de 1999.
Plinio Sosa*
Crispín, costeño, ceceachero, ligeramente rollizo, tenía fama de matado. Todo lo trataba de
llevar hacia la física y las matemáticas hasta que un día...
El amor no era para Crispín más que sustancias químicas e impulsos eléctricos yendo y viniendo
en el interior del cuerpo. Sin embargo, a pesar de su escepticismo y de su racionalidad, se
encontraba como todos sus cuates de la escuela, babeando frente al televisor, convertido en
una hormona gigante, admirando el cuerpo escultural de Pamela Anderson, en el personaje de
una bella guardiana de la bahía. Al día siguiente, después de la clase de física, los ojos
desorbitados de los muchachos, las risitas nerviosas y dos o tres palabras capturadas al vuelo,
pusieron al día a Marbello, su joven profesor. Cuando Crispín se quedó solo, Marbello se le
acercó con toda la intención de hacerlo repelar: "Nada de eso es cierto, Crispín. Una ilusión.
Nada más. Lo que viste no era Pamela Anderson sino un montón de electrones chocando
contra un vidrio". Crispín se puso rojo. Había sido descubierto por el prof. Además debía
defender su imagen de frío y científico. Buscó una salida airosa: "¿Cuáles electrones, prof?, no
me quiera cotorrear. Todo el mundo sabe que son ondas electromagnéticas, que la televisión
funciona porque las estaciones mandan las famosas ondas hertzianas hasta las antenas de
nuestros televisores".
De seguro, después de la lectura te surgen dudas de que rayos tiene esto que ver con el átomo
o su descubrimiento, ¿No es así? . Bueno la relación de la lectura y la importancia del tema lo
descubrirás en los siguientes apartados
II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el
desarrollo de las siguientes competencias.
A.- COMPETENCIA GENERICA:
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo
consideraciones éticas.
B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:




Comprende e ilustra el concepto de átomo
Explica la estructura y propiedades del átomo.
Interpreta los experimentos que llevaron a establecer los modelos atómicos
Conoce la aplicación de los elementos químicos. Analiza y valora el uso de la química como parte de
su entorno químico social
III .- QUE ESTUDIAR.
Vamos a estudiar lo siguiente :
2.1 El átomo
2.1.1 Concepto
2.1.2 Modelos atómicos
2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos, químicos y nucleares
2.1.4 Isótopos
2.1.5. Iones
2.2 Estructura electrónica del átomo
2.2.1 Fundamentos de la teoría cuántica ondulatoria
2.2.2 Principios de la mecánica cuántica
2.2.3Números cuánticos
•Principio de exclusión de Pauli
2.2.4Configuración electrónica
•Regla de Auf bau
•Regla de Hund
•Electrón diferencial
2.3 Periodicidad química y tabla periódica
2.3.1 Antecedentes
2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica
•Nombre
•Número y Masa atómica
•Estructura electrónica
2.3.3 Propiedades periódicas de los elementos
 Radio atómico
• Radio iónico
• Energía de ionización
• Electronegatividad
 Afinidad electrónica
IV.- COMO ESTUDIAR
Realiza las siguientes actividades:
Analiza las siguientes preguntas.
1. ¿Los átomos forman la materia?
2. ¿Qué son los átomos
3. ¿Cómo se representa un átomo?
4. ¿Cuántos tipos de átomos existen?
5. ¿Todos los átomos son iguales?
6. ¿Cómo se pueden clasificar los átomos?
Busca en tres o más fuentes de información en torno a un solo tema con el propósito de realizar
comparaciones para encontrar las diferencias o semejanzas
Ver el cortometraje de dibujos animados “Mi amigo el átomo” de Walt Disney
Elabora un cuadro comparativo con los datos recabados.
Conceptos básicos para abordar el tema
El átomo
Modelos atómicos
Isótopos, iones
Estructura electrónica del átomo
Mecánica cuántica
Principio de exclusión de Pauli
Principio de Edificación progresiva
Principio de máxima multiplicidad
Configuración electrónica
Número atómico
Masa atómica
Tabla periódica
Estructura de la tabla periódica
Periodicidad
V.- DONDE ESTUDIAR
BIBLIOGRAFIA
PHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000
GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002
MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005
CIBERGRAFIA
http://www.youtube.com/watch?v=N0aAwb2rivA
http://quimical.jimdo.com/inicio/qu%C3%ADmica-1/
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
http://es.slideshare.net/JohnCordero/exposicion-de-quimica-el-atomo
http://www.csn.es/index.php?option=com_content&view=article&id=4195:que-es-elatomo&catid=46:infografias&Itemid=62
http://cea.quimicae.unam.mx/Estru/tabla/09_Estructura.htm
http://es.slideshare.net/PiaHurtadoBurgos/tabla-periodica-13081199
VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE sobre la energía, la materia, sus propiedades y sus cambios
Ejemplos:
¿Cuál conjunto de diagramas de orbitales muestra una violación del Principio de Exclusión de Pauli?
17
A.
B.
C.
D.
De las siguientes proposiciones señala la que se considera correcta:
A.
B.
En los orbitales con n= 2 pueden situarse 8 ePara cada valor de n, l puede tomar todos los valores comprendidos entre +n y –n
C.
D.
Para los orbitales con l = 2 son posibles 4 orbitales distintos
En cada uno de los orbitales de n= 3 puede colocarse un número máximo de 3 e -
De las siguientes proposiciones referentes a la teoría de Bohr para el átomo de Hidrógeno señale la que considere
correcta:
A.
B.
C.
D.
El electrón es como una nube electrónica
El electrón puede tener cualquier energía. La diferencia entre dos niveles energéticos es siempre
constante
Para que el electrón pase de una órbita a otra debe absorber o emitir energía
Cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, lo hace emitiendo energía
Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la
que considere correcta:
A.
Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas
elípticas
B.
C.
Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electrones
Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una
determinada región del espacio
D. En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valor
En un laboratorio se obtuvo una sustancia con fórmula S8 ¿cómo se clasifica?
A.
un compuesto
B.
una molécula
C.
una mezcla
D.
un elemento
Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la
que considere correcta:
A. Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas elípticas
B. Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electrones
C. Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una determinada
región del espacio
D.En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valor
De las siguientes proposiciones cual es incorrecta para la mecánica cuántica ondulatoria de Schrôdinger
A.Se basa en una ecuación de onda representada por ψ
B.Los electrones son representados como nubes electrónicas
C.Utiliza el Principio de Dualidad de Broglie
D.Los electrones se mueven en órbitas elípticas
Si la configuración electrónica del Níquel termina en 3d8, el valor de los números cuánticos
para el electrón diferencial son:
A. n = 3, l =2, m =0, ms = -1/2
B. n = 8, l =3, m = +1, ms=-1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, ms=-1/2
D. n = 3, l =2, m =0, ms = 1/2
RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
A. 48
B. 47
C. 50
D. 49
6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

Símbol
o
Z
Resolución de ejercicios sobre configuraciones electrónicas, uso de la tabla periódica y propiedades
periódicas.
Ejemplos:
Completa la siguiente tabla utilizando la tabla periódica
A
Nombre
Configuración
electrónica
n
l
4
3
m
ms
p+
e-
no
89
3
½
Periodo
Familia
5°
9ª.
Grupo
e- de valencia
90
Rn86/7s25f3
237
Astato
125
18
23
Ordena en forma creciente las siguientes triadas de elementos de acuerdo a la propiedades
solicitadas.
a) Radio atómico: Coblato, Circonio y Boro
b) Energía de ionización: Galio, Potasio y Aluminio
c) Electronegatividad: Azufre, Antimonio y Nitrógeno
ZONA ESCOLAR BG 002
GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO
ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA NORMAL No. 3 DE TOLUCA
TURNO: MATUTINO
SEMESTRE: CUARTO
MATERIA: QUÍMICA I
GRUPO: 1 Y 2
PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN
UNIDAD III. DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL
Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos de átomos
que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos
cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil,
pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.
Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la capa de
valencia tenían una importancia especial ya que eran los que participaban en la formación de los enlaces y
en las reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran estabilidad, y eso lo
achacábamos a que tenían las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas
completas será la situación a que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es
lo mismo a la hora de formar compuestos. ¿Cómo pueden conseguir configuración de gas noble los átomos?
Pues de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos. En los elementos de
los primeros períodos la capa de valencia se completa con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones
de valencia (alcalinos, alcalinoterreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y
formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia (halógenos,
calcógenos, etc.) tienden a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones) y formando en general
compuestos iónicos. Los átomos con un número intermedio de electrones (el grupo más característico es el
grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos
covalentes. ¿Pero, cuántos átomos de un elemento se combinarán con los átomos de otro elemento? Lo
primero que debemos saber es que los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando
los formulemos aparte. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser
globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Pero para saber
cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de
oxidación.
¿Qué es el número de oxidación? El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en
juego cuando forma uno compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando a átomo
gane electrones o los comparta con un átomo que tenga tendencia a ceder electrones.
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues nada de
eso, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación,
que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Los números de
oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del
compuesto, así de fácil.
II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el
desarrollo de las siguientes competencias.
A.- COMPETENCIA GENERICA:
Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando
fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:





Identifica en forma
energía y la materia
Identifica en forma
energía y la materia
Identifica en forma
energía y la materia
Identifica en forma
energía y la materia
teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la
teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la
teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la
teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la
III .- QUE ESTUDIAR.
Vamos a estudiar lo siguiente:
3.1 Conceptos básicos de enlace químico
3.1.1. Enlace químico
3.1.2 Electrones de valencia
3.1.3. Regla del octeto
3.2 Estructuras de Lewis y tipos de enlaces
3.2.1 Iónico
3.2.2 Covalente polar y no polar
3.2.3 Coordinado
3.2.4 Metálico
3.2.5 Enlace por puente de hidrógeno
3.2.6 Fuerzas de Van der Waals
3.2.7 Dipolo-dipolo
3.3 Nomenclatura inorgánica
3.3.1 Tipos de nomenclatura y propiedades
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática IUPAC y tradicional
3.3.2 Nomenclaturas de:
•
Hidruros
•
Óxidos metálicos y no metálicos
•
Oxácidos
•
Hidróxidos
•
Sales binarias
•
Oxisales
•
Hidrácidos
3.4 Reacciones químicas inorgánicas
3.4.1 Conceptos y tipos de reacciones
•
Síntesis
•
Análisis
•
Sustitución simple
•
Doble sustitución
IV.- COMO ESTUDIAR
Realiza las siguientes actividades:





Revisa las fuentes de consulta , elabora un mapa conceptual con los principales enlaces químicos
Elabora un mapa conceptual con las principales funciones químicas
Elabora un mapa conceptual con las principales reacciones químicas
Realiza ejercicios de representación de enlaces químicos de diferentes compuestos
Realiza ejercicios de nomenclatura inorgánica
V.- DONDE ESTUDIAR
BIBLIOGRAFIA
PHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000
GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002
MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005
CIBERGRAFIA
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/eq
uipo2/mapaconceptual.htm
http://es.slideshare.net/jorgeivanmoralesviveros/mapa-conceptual-quimic-1
http://www.thatquiz.org/es/previewtest?R/U/B/P/61271362506067
http://www.thatquiz.org/es/previewtest?V/L/K/C/88221365186039
http://bcienciasponferrada.files.wordpress.com/2012/09/tema-3-enlace-quc3admico-completo.pdf
http://www.escet.urjc.es/~idorado/fundamentosITI/reumenalumnosnomencinorg.pdf
http://chopo.pntic.mec.es/jmillan/for_inor.pdf
http://www.alonsoformula.com/inorganica/ejercicios.htm
VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE
Ejemplos
De acuerdo con las siguientes reacciones
Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es
A. un óxido básico
B. un óxido ácido
C. un hidróxido
D. una sal
La sosa es un compuesto muy común para limpiar el cochambre en la cocina, su nombre oficial es hidróxido
de sodio y su fórmula química es:
A.Na2O2
B.NaOH
C.Na2O
D.Na(OH)2
En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T
Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que
inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.
Es muy probable que la sustancia U sea
A. un hidróxido
B. un oxido básico
C. una sal
D. un ácido
En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T
Si la sustancia P reacciona con el oxigeno es muy probable que
A. se obtenga un hidróxido
B. se forme un oxido ácido
C. no se forme ningún compuesto
D. se obtenga un oxido básico
De los siguientes compuestos NH4NO3 y NH4NO2, indica ¿Cuáles son los números de oxidación de los
átomos de nitrógeno y escribe los nombres de los dos compuestos anteriores?
A. 2- y 4+ , 2- y 5+
B. 4- y 2+ , 4- y 3+
C. 3- y 5+ , 3- y 3+
D. 5- y 3+ , 5- y 4+
El nombre correcto de los siguientes compuestos (NH4)3PO4 , NH4NO3 y (NH4)2SO4
A. Fosfato de amonio, Sulfato de amonio y Nitrato de amonio
B.Nitrato de amonio, Sulfato de amonio y Fosfato de amonio
C.Sulfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio
D.Fosfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio
Identifica los nombres de unos frascos localizados en un anaquel de laboratorio que presentan las siguientes
formulas químicas: NaOH, HCl, H3PO4 y KOH
A.Hidróxido de sodio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio
B.Hidróxido de sodio, acido fosfórico, acido clorhídrico e hidróxido de potasio
C.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio
D.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio
Ejercicios para nombrar o formular compuestos :Revisar en las fuentes de consulta
Ejercicios de identificación de reacciones químicas