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IES ANTIGUA SEXI
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
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FyQ 1º BACH RELACIÓN DE PROBLEMAS Nº5. ESTRUCTURA ATÓMICA Y SP
1. Un electrón está caracterizado por los siguientes números cuánticos (3, 2, 0, +1/2). Indica el
significado de cada número y la situación del electrón en el átomo.
2. Da los cuatro números cuánticos del electrón más energético de un átomo de número
atómico 3, 6 y 18.
3. ¿Cuántos electrones puede tener el número cuántico principal n = 5 en un átomo?
4. Da los cuatro números cuánticos del electrón más energético de los siguientes átomos: Si,
Fe, Br y Sn.
5. Indica cuál de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles e indica por qué:
a) 1s2 2s2 2p2
b) 1s2 2s2 2p6 2d2
c) 1s2 2s2 2p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
6. Señala cuáles de las configuraciones siguientes no son posibles:
a) 1s 2s
b) 1s 2s
c) 1s 2s
d) 1s 2s
7. Indica cuál de las configuraciones siguientes es más estable:
a) 1s 2s 2p
b) 1s 2s 2p
8. Escribe la configuración electrónica de los átomos e iones siguientes:
a) Berilio (Z = 4)
f) Ion Br– (Z = 35)
b) Ion Mg2+ (Z = 12)
g) Cesio (Z = 55)
c) Cloro (Z = 17)
h) Oro (Z = 79)
d) Calcio (Z = 20)
i) Plomo (Z = 82)
e) Hierro (Z = 26)
j) Radón (Z = 86)
9. Predice a qué grupo y período pertenecen los átomos cuyas configuraciones electrónicas
abreviadas aparecen a continuación:
a) [Ne] 3s2
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FyQ 1º BACH RELACIÓN DE PROBLEMAS Nº5. ESTRUCTURA ATÓMICA Y SP
b) [Ar] 4s2
c) [Ar] 3d10 4s2 4p4
d) [Kr] 5s1
e) Identifica los elementos consultando la tabla periódica.
10. Dispón los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: N, Mg y Al.
11. Dispón estos elementos en orden creciente de sus energías de ionización: Br, F, Li, Be y
Cs.
12. Compara y explica los tamaños relativos de H+, H y H–.
13. ¿Qué átomo tiene mayor radio: K o Ca; K o Br? ¿Por qué?
14. La energía de ionización del magnesio es 737,7 kJ/mol. ¿El signo de esta energía es
positivo o negativo? ¿Se absorbe o se desprende? Calcula la energía de ionización para un
solo átomo de magnesio.
Sol: 1,23·10–18 J
15. La primera energía de ionización del magnesio, 12Mg, es igual a 737,7 kJ/mol, la segunda
es 1 450,7 kJ/mol y la tercera es 7 732,7 kJ/mol. Explica qué electrones se arrancan cada vez
(escribe antes su notación electrónica). Explica también por qué la diferencia entre la tercera y
la segunda energías es mucho mayor que la diferencia entre la segunda y la primera.
16. La afinidad electrónica del flúor es –328 kJ/mol. ¿Qué significa el signo negativo de esta
energía? Calcula la afinidad electrónica de un átomo de flúor.
Sol: –5,45·10–19 J
17. Sean los átomos de números atómicos: 11, 12, 15, 17 y 18.
a) Ordena los átomos correspondientes de mayor a menor primer potencial de ionización.
b) Indica el elemento que tiene el segundo potencial de ionización mayor.
c) Señala el elemento con mayor afinidad electrónica.
d) Clasifícalos en elementos metálicos y no metálicos.
18. Se consideran las especies químicas: 10Ne, 9F–, 11Na+ y 12Mg2+. Escribe la notación
electrónica de cada una de ellas. ¿Tienen todas el último electrón en el mismo nivel y subnivel
energético? ¿Tienen todas el mismo radio atómico? ¿Por qué? Si opinas que no, ordénalas de
menor a mayor. Si opinas que sí, justifica la respuesta.