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DEPARTAMENTO DE FYQ
IES VILLA DE MAZO
9.- El núcleo de los átomos de un isótopo de un elemento químico determinado tiene 6
protones y 8 neutrones. Se pregunta:
a) El número de electrones
b) El número atómico
c) El número másico
d) La representación simbólica de dicho elemento
10.- Di si son verdaderas o falsas estas afirmaciones:
a) Los isótopos son átomos del mismo elemento químico con distinto número másico
(A).
b) Un elemento químico no puede tener más de dos isótopos.
c) Dos isótopos tienen el mismo número de partículas con carga eléctrica.
d) La diferencia entre los diversos isótopos de un elemento químico está en el número
de neutrones del núcleo.
e) La masa atómica relativa de un elemento químico se obtiene haciendo la media
aritmética de las masas atómicas de sus isótopos.
f) Si dos átomos tienen distinto número atómico Z, se trata de dos elementos químicos
distintos.
g) A pesar de que existen teorías más modernas, la idea de Dalton de que el átomo es
indivisible sigue siendo cierta.
h) La diferencia entre el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr está en la
composición del núcleo atómico.
i) La masa de un átomo se expresa en unidades de masa atómica (uma).
11..- Para cada isótopo de la derecha:
56
26
Fe
61
28
Ni
a) Determina su número de protones, electrones y neutrones.
b) Consulta la masa atómica relativa de los elementos hierro y níquel en la tabla
periódica y di si estos elementos están formados por un solo isótopo.
12.- En general, los isótopos de un elemento no se nombran de manera distinta. Sin
embargo, hay alguna excepción. Por ejemplo, el elemento químico hidrógeno está
formado por tres isótopos: el hidrógeno, el deuterio y el tritio.
Busca información sobre el número de partículas que los constituyen y escribe la
notación simbólica de estos isótopos:
Hidrógeno
Deuterio
Tritio
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13.- Completa la siguiente tabla en la que figuran algunas características de diversos
átomos, e indica cuáles son isótopos, si los hay (comenta en qué te basas).
protones
neutrones
electrones nº atómico
nº másico
Átomo A
10
11
Átomo B
12
10
Átomo C
12
26
Átomo D
18
35
Átomo E
18
35
Átomo F
17
19
14.- Escribir con la notación adecuada los isótopos de los que se conocen los siguientes
datos:
a) Un isótopo de X cuyo número másico es 196 y tiene 78 electrones en sus
átomos.
b) Un isótopo de Z que tiene en el núcleo de sus átomos 50 protones y 68
neutrones.
c) Un isótopo de Q cuyo número másico es 80 y tiene en los núcleos de sus
átomos 46 neutrones.
d) Un isótopo de R cuyo número atómico es 34 y tiene 40 neutrones.
15.- El núcleo de un átomo de hierro tiene 26 protones. Contesta a las siguientes
preguntas:
a) ¿Cuántos electrones tiene?. ¿Dónde se encuentran éstos?.
b) ¿Cuál es su número atómico?
c) Si el número másico es 56, ¿cuántos neutrones tiene?. ¿Dónde se sitúan
éstos?.
16.- De las siguientes frases indica si son o no ciertas, corrigiendo aquellas que no lo
sean:
a) El número atómico de un elemento es 40 y su número másico 20.
b) El núcleo de un átomo es eléctricamente neutro.
c) El número de electrones de un átomo se denomina número atómico.
d) Un átomo con número atómico 6 y otro con número atómico 7 son isótopos.
e) La masa atómica de un elemento es igual al número de protones más el
número de neutrones de su átomo.
17.- Indica el número de partículas presentes en los siguientes iones:
IONES
31
15
P 3-
39
19
K+
16
8
40
20
O 2-
Ca 2+
1
1
H+
PROTONES ELECTRONES NEUTRONES
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18.-Responde a las siguientes cuestiones
a) ¿Cuántos orbitales hay en el tercer nivel de energía?.
b) ¿Cuántos electrones caben en cada orbital del tercer nivel?.
c) ¿En qué se parecen los orbitales 2s y 3s de un átomo?.
d) ¿En qué se diferencian?
19.- ¿Cuántos orbitales existen en el cuarto nivel energético de un átomo?. De ellos, ¿cuántos son
s, p, d y f?
20.- Completa el siguiente cuadro:
Elemento
Z
8
p+
A
e-
Configuración electrónica
no
16
Litio
4
1s22s22p63s23p5
18
40
20
21.- Rellenar las casillas en blanco de la siguiente tabla:
Especie
química
S2-
Nº
atómico
Protones
16
Cl
Configuración
electrónica
Estructura
último nivel
70
26
56
18
7
Nº
másico
19
31
Ca2+
N3-
Neutrones
16
17
Ga
Fe
Electrones
40
7
22.- De las siguientes frases ¿cuáles son ciertas?.
a) Un neutrón y un electrón tienen la misma masa
b) El núcleo de un átomo es eléctricamente neutro
c) La corteza de un átomo es la parte más externa del mismo.
d) Los protones y los electrones se encuentran localizados en el núcleo del
átomo.
e) El número de protones y electrones existente en un átomo neutro es el mismo.
f) El número de neutrones de un átomo se denomina número atómico.
g) Los protones son partículas con carga positiva.
h) La masa atómica de un elemento es igual al número de protones más el número de neutrones de su
átomo.
23.- El elemento X tiene como configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p1
a) ¿Cuál es el número atómico de X?
b) X se representa naturalmente como una mezcla de 69X y 71X. ¿Qué
significan los números 69 y 71?
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24.- a) El azufre natural (Z=16) está formado por cuatro isótopos de números másicos
32, 33, 34 y 36. Escribe la notación simbólica de cada uno e indica el número de
protones, neutrones y electrones. Elabora una tabla con todos los datos.
b) Escribe la configuración electrónica fundamental de los iones Mg+2 y N-3 e indica el
número de electrones y protones que tiene cada uno. ¿Son isótopos ambas especies?
25.- Dadas estas dos distribuciones electrónicas para átomos neutros:
A: 1s2 2s2 2p6 3s1 y B: 1s2 2s2 2p6 6s1. ¿cuál de estas afirmaciones es falsa?:
a) para pasar de A a B se necesita energía,
b) A representa un átomo de sodio,
c) A y B representan elementos diferentes
d) se necesita menos energía para extraer un electrón de B que de A.
26.-Busca, en la tabla periódica, tres elementos que cumplan lo que se pide. Escribe sus
nombres y sus símbolos:
a) Pertenezcan al mismo grupo que el alumninio (Al):
b) Sean del mismo período que el bario (Ba):
c) Tengan el mismo estado físico que el oxígeno (O):
d) Sean metales:
e) Sean del grupo de los lantánidos:
f) Sean gases nobles:
g) Sean metales alcalinos:
h) Sean halógenos:
27.-Fíjate en la tabla periódica y di el número de electrones del último nivel de estos
elementos: calcio, bismuto, azufre, aluminio, estaño, oxígeno, bario y cesio. Escribe,
además, su símbolo, y su número atómico.
28 .- Consulta la tabla periódica y di cuántos niveles tienen estos elementos: cesio,
berilio, cinc, oro, germanio, estaño, criptón, yodo y plomo.
29 .- ¿Cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles para átomos
de un elemento? ¿Por qué?. Sugiere cuál habría de ser la configuración.
a) (2,9,2)
b) (3,8,4)
c) (2,8,10)
d) (2,8,8,5)
30. ¿Qué diferencia hay entre los isótopos 12C y 14C (Z = 6)?
a. Tienen distinto número de protones
b. Tienen distinto número de neutrones
c. Tienen distinto número de electrones
d. Son iguales
31. ¿Cuántos electrones tiene el ión Mg2+ (Z = 12)?
a. 12 electrones
b. 10 electrones
c. 14 electrones
d. Faltan datos
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32. ¿Qué partículas hay en el núcleo del isótopo 18O (Z=8)?
a. 8 protones y 18 neutrones
b. 8 protones y 10 neutrones
c. 10 protones y 8 neutrones
d. 18 protones y 10 neutrones
33.- Señala la opción correcta
a. Los isótopos son átomos del mismo elemento con mismo número de neutrones pero
distinto número de protones
b. Los isótopos son átomos del mismo elemento con mismo número de protones pero
distinto número de electrones
c. Los iones son átomos del mismo elemento con mismo número de protones y
neutrones, pero distinto número de electrones
d. Los iones son átomos de distintos elementos que tienen mismo número de electrones
34. Señala la opción correcta
a. Thomson propuso el modelo atómico a partir de los resultados en experimentos de
descargas en gases, donde demostró la existencia de unas partículas de carga positiva
idénticas para todos los gases
b. Rutherford propuso su modelo atómico a partir de los resultados obtenidos tras
bombardear una lámina delgada de oro con neutrones
c. Según el modelo atómico de Rutherford, toda la masa de un átomo está concentrada
en una pequeña parte llamada núcleo, y el resto es prácticamente vacío
d. Para Thomson el átomo es indivisible
35. ¿Qué diferencia hay entre los isótopos 12C y 14C (Z = 6)
a. Tienen distinto número de protones
b. Tienen distinto número de neutrones
c. Tienen distinto número de electrones
d. Son iguales
36. Según el modelo atómico de Rutherford...
a. Los átomos son esferas macizas de carga positiva, con los electrones
incrustados en ellas
b. La mayor parte de la masa de un átomo está en la corteza
c. Los protones giran alrededor del núcleo
d. El núcleo, de carga positiva, tiene un tamaño 1.000 veces menor que
la corteza, de carga negativa
37. Los elementos de la tabla periódica se organizan en períodos o grupos según..
a. El número de nucleones (partículas del núcleo: protones y neutrones)
b. El número de protones en el núcleo
c. El número de electrones en la corteza
d. El número de electrones en la última capa (capa de valencia)