Download EJERCICIOS DEPARTAMENTAL (92616) - tutorias-lembrino-fiq
Document related concepts
Transcript
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Facultad de Ingeniería Química Academia de Química Química General Ejercicios Unidades 1 y 2 Otoño 2016 Nombre del alumno: _______________________________________________________ Fecha: _________________________________________ Calificación: _______________ Instrucciones: Lea detenidamente cada una de las indicaciones y elija o responda correctamente, según se requiera. I. Elija la opción correcta: ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A). Elementos que se caracterizan por ser maleables son sólidos a temperatura ambiente , tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. ¿Quién tendrá mayor energía de ionización un metal o un gas noble? Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones, cuando está químicam ente. Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental. Los elementos que tienen mayor actividad química son los que tienen un … ¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad? Postula que es imposible conocer conjuntamente con exactitud, la posición y la velocidad de una partícula. Cuanto mayor sea la precisión con que determinamos la posición, menor será la de su velocidad. Fuerza intermolecular donde la molécula debe cumplir una condición: que exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo (F, O o N). Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones. Aparecen entre moléculas apolares. En un momento dado la nube electrónica se desplaza al azar hacia uno de los átomos y la molécula queda Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez Química General Otoño 2016 Página 1 polarizada instantáneamente. Este dipolo instantáneo induce la formación de dipolos en moléculas adyacentes. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula no polar Tipo de fuerza intermolecular que se presenta entre moléculas polares. Al ser los dipolos permanentes la unión es más fuerte. ¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, Fr, O y F, presenta la mayor electronegatividad? ( ) ( ) ( ) a. Gas noble b. e. Fuerzas ión – dipolo inducido i. Energía de ionización m. Enlace químico potencial de ionización muy pequeño y una afinidad electrónica muy grande. f. Fuerzas de Dispersión de London c. Afinidad electrónica d. Puentes de hidrógeno g. Cl h. F j. Principio Incertidumbre n. Electronegatividad k. Dipolo dipolo o. Isótopo de - l. Metálicos p. II. Resuelva los siguientes planteamientos 1. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos a) Cl b) O c) N d) Cr e) Hg 2. Complete la siguiente tabla: Símbolo completo Número de masa Número de + p - nº 35 45 e Grupo Periodo o nivel Configuración electrónica Electron es de valencia Números cuánticos 88 Sr38 Pd 106 [Kr]36 5s24d8 3. Indique cuáles de las siguientes especies tienen configuraciones isoelectrónicas entre sí: a) S b) Ne Z = 10 -2 c) O Z=8 Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez Química General Otoño 2016 Página 2 d) Cl-1 Z = 17 e) Mn+2 Z = 25 f) Ar Z = 18 4. Indica si son posibles las siguientes combinaciones de nº cuánticos: a) n=0 l= 2 m=1 s=-1/2 b) n= 1 l= 0 m=0 s= -1/2 c) n=3 l=-2 m=1 s= +1/2 d) n=3 l=1 m=-1 s= -1/2 5. ¿Cuántos orbitales son posibles con el nº cuántico principal igual a 4? ¿cuántos electrones pueden alojarse en ellos? 6. Escriba la configuración electrónica y la composición del átomo de Z =37 y A=85. Indica los números cuánticos del electrón diferenciador. 7. Asigna orbital a los siguientes electrones: (1,0,0,1/2) (2,1,-1,1/2) 8. Indica los nº cuánticos de los orbitales 4f, 3d y 5p 9. Indicar a qué orbital corresponde la siguiente serie de números cuánticos: n=4, l=3, m= 1. 10. La carga formal de: a) NH3 b) En el ion NH4+ c) En el ion cianato, NCO11. ¿Cuál de las moléculas siguientes tiene un momento dipolar? H2O, CO2, SO2 y CH4 12. ¿Qué enlace de los indicados a continuación es el más polar? C – Cl, C – C, C – N, C – O, C – K 13. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N 14. Indique los diferentes tipos de hibridaciones aunado a un ejemplo específico. 15. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas: KBr, CO, Ión Amonio y O2 Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez Química General Otoño 2016 Página 3 16. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico. Enlace Electronegatividades N -O 3.0 3.5 S-S 2.5 2.5 HF 2.1 4 Fe-Cl 1.8 3.0 Na -Cl 0.9 3.0 H-P 2.1 2.1 As -O 2.0 3.5 Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace 17. Defina cada una de los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares 18. Complete la siguiente tabla Molécula Puente de hidrógeno Dipolo – Dipolo Fuerzas ión Dipolo inducido Fuerzas Ión – dipolo Fuerzas de Van der Walls Fuerzas de Dispersión NH3 I2 H2S HBr CF4 KBr en H2O el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2 NaCl en H2O 19. Completa la siguiente tabla indicando si son moléculas polares o no polares y ¿qué tipo de fuerzas intermoleculares, existen entre los siguientes pares? Sustancias HBr y H2S Cl2 y CBr4 I2 y NO3NH3 y C6H6 Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez Tipo de polaridad Química General Fuerzas intermoleculares Otoño 2016 Página 4 20. Para la siguiente molécula: Determine: a) Los tipos de enlace que presenta la molécula (con respecto a su electronegatividad) Enlace dE Tipo de enlace b) La geometría molecular con respecto a los átomos de C y N c) Hibridación de los átomos C y N 21. Ordena los átomos siguientes, Rb, Ca, As, Ir y Zr, en función de la distancia de los electrones de la capa electrónica n=4 al núcleo. 22. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se 23. ¿Cuál es el efecto de los pares solitarios situados sobre el átomo central sobre los ángulos de enlace? 24. Indique cada uno de los diferentes tipos de geometría molecular y la fórmula correspondiente 25. ¿Cuáles de las siguientes configuraciones son de átomos en estado fundamental y cuáles de átomos en estado excitado? a. 1s2 2s2 b. 1s2 2s2 2p c. [Ar] 4s2 3d3 d. [Ne) 3s2 3p5 4s 26. Indique el tipo de geometría y el número de pares electrónicos libres de las siguientes moléculas: BF3, BaCl2, H2S, SiH4, Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez Química General Otoño 2016 Página 5