Download QUIMICA GENERAL 88KB Nov 06 2012 03:35 - La Fime

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
NOMBRE DE LA MATERIA:
NOMBRE DEL PROGRAMA:
UBICACIÓN:
REQUISITOS:
SESIONES TOTALES:
FRECUENCIA:
CREDITOS:
QUÍMICA GENERAL
QUIMICA GENERAL
1er. SEMESTRE
N/A
48 HORAS-CLASE
3 HORAS-CLASE/SEMANA
6
FUNDAMENTO DE LA MATERIA:
La materia de química es básica, los conocimientos adquiridos serán aplicados
posteriormente en materias relacionadas con la misma.
Se comprenderá la materia desde su composición, forma, estado de
combinación, los cambios de energía y masa involucrados en la obtención de nuevas
especies, así como el impacto ecológico que tiene los residuos contaminantes.
OBJETIVO GENERAL DE LA MATERIA:
Adquirirá conocimientos, habilidades y destrezas en los temas requeridos para la
aplicación de la Química en cursos posteriores de su especialidad.
TEMARIO:
I.
II.
III.
IV.
V.
LA MATERIA Y SU CLASIFICACIÓN
ENLACE QUIMICO
ESTEQUIOMETRIA
SOLUCIONES
NEUTRALIZACION
VI.
ELECTROQUIMICA
VII.
VIII.
IX.
X.
TERMOQUIMICA
ESTADOS DE LA MATERIA
EQUILIBRIO Y CINETICA QUIMICA
QUIMICA DE MATERIALES.
Tiempo estimado: 48 horas- clase
CONTENIDO DEL PROGRAMA
1. LA MATERIA Y SU CLASIFICACIÓN
OBJETIVO PARTICULAR:
Conocerá los conceptos generales de la materia, su clasificación e identificará sus
propiedades físicas y químicas.
1.1 Materia
1.2 Elementos, mezclas y compuestos
1.3 Propiedades
Tiempo estimado: 1 hr.
2. ENLACE QUÍMICO
OBJETIVO PARTICULAR:
Identificará los diferentes tipos de enlace químico, así como la relación de sus
propiedades de acuerdo al tipo de enlace que presenta.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
2.7
Enlace químico
Tipos de enlace
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Fuerzas intermoleculares
Propiedades de los compuestos según el tipo de enlace predominante
Tiempo estimado: 4 hrs.
3. ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVO PARTICULAR:
Calculará las cantidades de materia a partir de una ecuación química, su
rendimiento, así como la relación ideal aire/combustible para una reacción de
combustión.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
Proceso de oxidación-reducción
Balanceo de ecuaciones por el método de oxidación-reducción
Soluciones electrolíticas y no electrolíticas
Celdas voltaicas y galvánicas
Electrólisis
Acumulador
Ley de Faraday
Tiempo estimado: 6 hrs.
4. SOLUCIONES
OBJETIVO PARTICULAR:
Diferenciará entre los tipos de soluciones, así como entre una suspensión y un
coloide. Distinguirá los parámetros de solubilidad y determinará la concentración de una
solución.
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
Ecuaciones químicas
Balanceo de ecuaciones
Cálculo estequiométricos
Eficiencia de una reacción química
Química de la combustión
Tiempo estimado: 6 hrs.
5. NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVO PARTICULAR:
Conocerá las propiedades de los ácidos y bases, su efecto en el PH, los procesos de
titulación en la determinación de la concentración de ácido o bases, así como diferenciar
la reacción de Neutralización de la Hidrólisis.
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
Solución, suspensión y coloide
Tipos de soluciones
Solubilidad
El agua como solvente
Concentración: % en peso, % en volumen, molaridad, modalidad, normalidad y
fracción molar
Tiempo estimado: 3 hrs.
6. ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO PARTICULAR:
Adquirirá la capacidad de balancear las ecuaciones de oxido-reducción, que identifique
los diferentes tipos de conducción eléctrica, así como los tipos de celdas.
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
Primera ley de la termodinámica
Neutralización
Titilación
Definición y calculo de ph
Hidrólisis
Tiempo estimado: 5 hrs.
7. TERMOQUÍMICA
OBJETIVO PARTICULAR:
Estudiará los cambios de energía involucrados en los procesos químicos, la primera ley
de la termodinámica, relacionará los conceptos de entalpía y entropía en la
determinación de la energía libre de Gilba y aplicará la ley de Hess.
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
Primera ley de termodinámica
Energía y calor
Ley de Hess
Entropía
Energía libre de Gibas
Tiempo estimado: 4 hrs.
8. ESTADOS DE LA MATERIA
OBJETIVO PARTICULAR:
Conocerá los tres estados de la materia en cuanto a sus distancias moleculares, definirá
el estado gaseoso en función de la teoría cinética molecular. Aplicara las leyes asociadas
con el volumen, presión, temperatura y densidad.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
Sólido
Líquidos
Gaseosos
Temperatura, presión y volumen
Ley de los gases
8.5.1 Ley de Boyle
8.5.2 Ley de Charles
8.5.3 Ley de Gay-Lussac
8.5.4 Ecuación combinada
8.5.5 Ecuación general del estado gaseoso
8.5.6 Ley de Saltón de las presiones parciales
Tiempo estimado: 5 hrs.
9. EQUILIBRIO Y CINÉTICAS QUÍMICA
OBJETIVO PARTICULAR:
Analizará las velocidades de reacción y el equilibrio químico, así como los factores que
los afectan. Conocerá la ley de acción de masas, la constante de equilibrio, el principio
de Le Chatelier y Catálisis.
9.1
9.2
9.3
9.4
9.5
Cinética química
Velocidad de reacción
Equilibrio químico
Ley de acción de masas
Constante de equilibrio
9.6 Principio de Le Chatelier
9.7 Catálisis
Tiempo estimado: 4 hrs.
10. QUÍMICA DE MATERIALES
OBJETIVO PARTICULAR:
Conocerá la estructura y propiedades de los materiales, algunos de los principales
procesos de fabricación, así como el impacto que éstos tienen en la naturaleza y sus
efectos ecológicos.
10.1 Materiales
a) Metales
b) Polímeros
c) Cristales líquidos
d) Productos cerámicos
10.2 Procesos de fabricación de los materiales y sus efectos ecologicos.
a) Contaminación
b) Residuos
CRITERIO DE EVBALUACIÓN:
TEMA
PONDERACIÓN %
TOTAL
Proyecto Participación Asistencia Tareas Examen
0
3
2
3
32
40
I. Materia y su
clasificación
II. Enlace químico
2
2
2
2
32
40
III. Estequiometria
0
3
2
3
32
40
IV. Soluciones
0
3
2
3
32
40
V. Neutralización
3
3
2
4
48
60
VI.
4
3
2
3
48
60
Electroquímica
VII.
4
3
2
3
48
60
Termoquímica
VIII. Estados de la
2
4
2
4
48
60
materia
IX. Equilibrio y
5
2
2
3
48
60
cinética química
X. Química de
5
2
2
3
48
60
materiales
Examen
0
0
0
0
100
100
extraordinario
Criterio de evaluación basado según el reglamento interno F.I.M.E.-U.A.N.L. del
titulo sexto, capitulo 1, articulo 102, 103 y 104.
MATERIALES:
Acetatos, Proyector de acetatos, Rotafolio, computadora, infocus.
LIBRO DE TEXTO:
Libro:
Autor:
Editorial:
Química
M.C. Laura Elizondo Callejas
Mc Graw Hill-FIME
BIBLIOGRAFIA:
Libro:
Autor:
Editorial:
Química
Raymund Chang
Mc Graw Hill
Libro:
Autor:
Editorial:
Química General
Kennet W. Whitten
Mc Graw Hill
2da. Edición