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Guía de examen de Química III
Nota : deberán entregarla completa para contar con un punto sobre su examen
1.- Indica 15 productos relacionados con la química y de que tipo de industria está relacionada
2.- ¿Qué estudia la termodinámica?
3.- Indica 5 propiedades intensivas de la materia
4.- Indica 5 propiedades extensivas de la materia
5.- Indica 5 propiedades químicas de la materia
6.- Indica 5 propiedades físicas de la materia
7.- ¿Qué es un sistema en termodinámica?
8.- ¿Qué son los alrededores en un sistema?
9.- ¿Qué es la frontera o pared en un sistema?
10.- Indica 5 sistemas cerrados
11.- Indica 5 sistemas abiertos
12.- Indica 5 sistemas aislados
13.- ¿Qué es una pared diatérmica?
14.- ¿Qué es una pared adiabática?
15.- ¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura?
16.- Resuelve los siguientes ejercicios de calor específico
 Encuentra la cantidad de calor que se requiere para aumentar la temperatura de 10 g
de agua de 20ª a 70ªC
 ¿Cuántas calorías se deben suministrar para que un trozo de hierro de 100 mg
eleve su temperatura de 20ºC a 90ºC?
 12Kg de agua se enfrían de 100ºC a 20ºC ¿qué cantidad de calor cedieron al
ambiente?
C agua es 1 cal/gºC
17.- Indica que tipo de reacción es y que signo tendría el calor específico
Reacción
Tipo
(exotérmica o
endotérmica)
2H2(g) + O2(g)  2 H2O (g)
+571
Signo de la
energía
kJ
2 NH3 (g) + ½ O2 (g)  N2H4 (l) + H2O (l)+143Kj
CaCO3 (s) + 177.65kJ  CaO(s) + CO2 (g)
N2O (g) + 3 H2 (g)  N2H4 (l) + H2O (l) + 317kJ
2Ag(s) + Br2(l)  2AgBr (ac) + 198.96 kJ
2 NH3 (g) + 3 N2O (g)  4 N2 (g) + 3 H2O (l)+
1010kJ
18.- Energía Interna

Calcula el ΔU de un proceso en el que el sistema absorbe 1000J de calor y
efectúa 100J de trabajo sobre el entorno.

Calcula el ΔU de un proceso en el que el sistema absorbe 140J de calor y
efectúa 45J de trabajo sobre el entorno
19.- ¿Cuál es la fórmula de la entalpía?
20.- ¿Cuál es la primera ley de la termodinámica?
21.- Expresa gráficamente el comportamiento de la siguiente reacción

2 N2
(g) +
O2(g)  2N2O (g) ΔH = 163.2kJ
Ep
Proceso de la reacción
22.- .- Expresa gráficamente el comportamiento de la siguiente reacción
 4 C6H12O6(s) + 6 O2  6CO2 (g) + 6H2O(g) ΔH = -2880 kJ
Ep
Proceso de la reacción
23.- Ley de Hess
a)La reacción que se lleva a cabo para formar etanol
 2C+ ½ O2(g) + 3H2  CH3CH2OH (l) queremos saber la ΔH =?
Calcula el calor de formación del etanol, tomando en cuenta los siguiente
datos:
 CH3CH2OH (l) + 3 O2(g) 2CO2(g) +3 H2O(l) ΔH -1366.86kJ
 C(s) + O2(g)  CO2(g) ΔH -392.92 kJ
 H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH -284.24 kJ
b) Las entalpías de formación de los compuestos: FeS2, Fe2O3, ambos sólidos
y del SO2 gas son respectivamente -35,50; -198,50; y -70,90 Kcal/mol.
Calcular la entalpía de reacción para la tostación de la pirita, que transcurre
según la reacción:
4FeS2 (s) + 11O2(g) → 8SO2(g) +2Fe2O3(s)
Formación del FeS2: 2H2S+ Fe → FeS2 + 2H2 ∆H = -35,50Kcal/mol
Formación del Fe2O3: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
∆H = -198,50Kcal/mol
Formación del SO2: H2S + O2 → H2 + SO2
∆H = -70,90Kcal/mol
24.- ¿Cuáles son las etapas de beneficio de un metal y explica para que son cada
una?
25.- ¿Qué es la mena?
26.- ¿Qué es la ganga?
27.- ¿Qué es un ión?
28- ¿Qué es un catión?
29.- ¿Qué es un anión?
30.- Indica el nombre de los siguientes compuestos y su número de oxidación
HCl
H2Te
MnO2
FeCl3
HClO
CdSO3
I2
HMnO4
N2O4
BrF5
PbO
Fe(NO3)2
HNO2
ZnS
NO
SnO2
Mn(OH)2
SiH4
Fe2O3
N2
Mn2(SO4)3
NaOH
Sr(HSO4)2
CS2
H2SO3
31.- Indica su nombre y su número de oxidación
Número de Oxidación del Cromo
Nombre (Sistema Ginebra)
2+
Cr
3+
Cr
6+
Cr
32.- ¿Qué es un fertilizante
33.- ¿Cómo se clasifican los fertilizantes y cuál es la diferencia de cada uno?
34.- .- A que se refiere el movimiento de la “Revolucion Verde”
35.- Explica el proceso Haber
36.- Explica el proceso para obtención del sulfato de amonio
37.- ¿Qué estudia la cinética química?
38.- Indica en la figura si la reacción se lenta o rápida y si es exotérmica o endotérmica
y si su energía de activación es alta o baja
39.- Indica los 5 factores que afectan la rapidez de una reacción
Fin