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Guía de examen de Química III Nota : deberán entregarla completa para contar con un punto sobre su examen 1.- Indica 15 productos relacionados con la química y de que tipo de industria está relacionada 2.- ¿Qué estudia la termodinámica? 3.- Indica 5 propiedades intensivas de la materia 4.- Indica 5 propiedades extensivas de la materia 5.- Indica 5 propiedades químicas de la materia 6.- Indica 5 propiedades físicas de la materia 7.- ¿Qué es un sistema en termodinámica? 8.- ¿Qué son los alrededores en un sistema? 9.- ¿Qué es la frontera o pared en un sistema? 10.- Indica 5 sistemas cerrados 11.- Indica 5 sistemas abiertos 12.- Indica 5 sistemas aislados 13.- ¿Qué es una pared diatérmica? 14.- ¿Qué es una pared adiabática? 15.- ¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura? 16.- Resuelve los siguientes ejercicios de calor específico Encuentra la cantidad de calor que se requiere para aumentar la temperatura de 10 g de agua de 20ª a 70ªC ¿Cuántas calorías se deben suministrar para que un trozo de hierro de 100 mg eleve su temperatura de 20ºC a 90ºC? 12Kg de agua se enfrían de 100ºC a 20ºC ¿qué cantidad de calor cedieron al ambiente? C agua es 1 cal/gºC 17.- Indica que tipo de reacción es y que signo tendría el calor específico Reacción Tipo (exotérmica o endotérmica) 2H2(g) + O2(g) 2 H2O (g) +571 Signo de la energía kJ 2 NH3 (g) + ½ O2 (g) N2H4 (l) + H2O (l)+143Kj CaCO3 (s) + 177.65kJ CaO(s) + CO2 (g) N2O (g) + 3 H2 (g) N2H4 (l) + H2O (l) + 317kJ 2Ag(s) + Br2(l) 2AgBr (ac) + 198.96 kJ 2 NH3 (g) + 3 N2O (g) 4 N2 (g) + 3 H2O (l)+ 1010kJ 18.- Energía Interna Calcula el ΔU de un proceso en el que el sistema absorbe 1000J de calor y efectúa 100J de trabajo sobre el entorno. Calcula el ΔU de un proceso en el que el sistema absorbe 140J de calor y efectúa 45J de trabajo sobre el entorno 19.- ¿Cuál es la fórmula de la entalpía? 20.- ¿Cuál es la primera ley de la termodinámica? 21.- Expresa gráficamente el comportamiento de la siguiente reacción 2 N2 (g) + O2(g) 2N2O (g) ΔH = 163.2kJ Ep Proceso de la reacción 22.- .- Expresa gráficamente el comportamiento de la siguiente reacción 4 C6H12O6(s) + 6 O2 6CO2 (g) + 6H2O(g) ΔH = -2880 kJ Ep Proceso de la reacción 23.- Ley de Hess a)La reacción que se lleva a cabo para formar etanol 2C+ ½ O2(g) + 3H2 CH3CH2OH (l) queremos saber la ΔH =? Calcula el calor de formación del etanol, tomando en cuenta los siguiente datos: CH3CH2OH (l) + 3 O2(g) 2CO2(g) +3 H2O(l) ΔH -1366.86kJ C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH -392.92 kJ H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH -284.24 kJ b) Las entalpías de formación de los compuestos: FeS2, Fe2O3, ambos sólidos y del SO2 gas son respectivamente -35,50; -198,50; y -70,90 Kcal/mol. Calcular la entalpía de reacción para la tostación de la pirita, que transcurre según la reacción: 4FeS2 (s) + 11O2(g) → 8SO2(g) +2Fe2O3(s) Formación del FeS2: 2H2S+ Fe → FeS2 + 2H2 ∆H = -35,50Kcal/mol Formación del Fe2O3: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 ∆H = -198,50Kcal/mol Formación del SO2: H2S + O2 → H2 + SO2 ∆H = -70,90Kcal/mol 24.- ¿Cuáles son las etapas de beneficio de un metal y explica para que son cada una? 25.- ¿Qué es la mena? 26.- ¿Qué es la ganga? 27.- ¿Qué es un ión? 28- ¿Qué es un catión? 29.- ¿Qué es un anión? 30.- Indica el nombre de los siguientes compuestos y su número de oxidación HCl H2Te MnO2 FeCl3 HClO CdSO3 I2 HMnO4 N2O4 BrF5 PbO Fe(NO3)2 HNO2 ZnS NO SnO2 Mn(OH)2 SiH4 Fe2O3 N2 Mn2(SO4)3 NaOH Sr(HSO4)2 CS2 H2SO3 31.- Indica su nombre y su número de oxidación Número de Oxidación del Cromo Nombre (Sistema Ginebra) 2+ Cr 3+ Cr 6+ Cr 32.- ¿Qué es un fertilizante 33.- ¿Cómo se clasifican los fertilizantes y cuál es la diferencia de cada uno? 34.- .- A que se refiere el movimiento de la “Revolucion Verde” 35.- Explica el proceso Haber 36.- Explica el proceso para obtención del sulfato de amonio 37.- ¿Qué estudia la cinética química? 38.- Indica en la figura si la reacción se lenta o rápida y si es exotérmica o endotérmica y si su energía de activación es alta o baja 39.- Indica los 5 factores que afectan la rapidez de una reacción Fin