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P.E.G:
COLEGIO GRANCOLOMBIANO
Institución educativa Distrital
“Tu espacio para crecer y realizar los sueños”
Hacia una comunidad incluyente, productiva y respetuosa de los
derechos humanos
EJE CIENTIFICO TECNICO
BIOLOGIA –GRADO NOVENO. NOMENCLATURA INORGANICA
Núcleo Problémico: Mecanismos de regulación de los sistemas
DOCENTE SANDRA QUINCHE.
NIVEL
INDICADORES
Explorativapredictiva
COMPETENCIA
Asimilación
ETAPA
Reproductivo
Nombra y formula funciones inorgánicas a partir de las
características propias de cada una, de acuerdo a la
ubicación de los elementos en la tabla periódica
4 bloques
Resolutiva
Asimilación
Reproductivo
4 bloques
Conocimiento del
lenguaje disciplinar
Asimilación
Reproductivo
Identifica y diferencia compuestos inorgánicos de acuerdo
a la función química que los caracteriza
Nombra compuestos inorgánicos aplicando las normas
establecidas por los sistemas de nomenclatura
PUNTAJE
TIEMPO ESTIMADO
4 bloques
“UNA FIESTA MUY ELEMENTAL”
Todos los elementos invitados a la fiesta habían acudido, desde el más liviano-el hidrogeno- hasta uno de los más pesados – el
uranio-; elementos celebres como el único metal liquido- el mercurio- , con sus compañeros del mismo estado como el cesio, francio,
galio y bromo; el elemento “probeta” o primer sintético – el tecnecio; algunos gases imperceptibles como el hidrogeno, el nitrógeno,
y el oxígeno y otros olorosos como el flúor y el cloro; el más denso – el osmio- , todos lucían muy elegantes, ya que era una buena
ocasión para impresionar y así conseguir amistades o pareja.
Los “señores” como el flúor y cloro eran de los más activos por que al contar con 7 electrones en su última capa energética gozaban
de mejores atributos físicos y químicos para llamar la atención y entrar a reaccionar; claro que también hay otros como el cesio,
el francio, el rubidio, el potasio y el sodio que se dejan conquistar con el primer acercamiento. Sin embargo, como en todas las
reuniones ocurre que se forman grupos aislados, muy antipáticos que no saludan, no le hablan a nadie, no prestan plata, no dan ni la
hora, estos son los apodados gases nobles (inertes), que no se interesan por nadie, puesto que se ufanan de ser autosuficientes
por tener todo lo necesario; es decir, se sientes estables energéticamente al tener 8 electrones en su última capa. Son los únicos
que desde su nacimiento cumplen con la regla del octeto. Sin embargo a veces comparten, pero solo en condiciones de estrato 7.
Al transcurrir la fiesta se empiezan a notar elementos entusiasmados a reaccionar con otros para unirse o enlazarse, para así
formar una familia que sería una molécula o un agregado atómico. Las uniones se originan como resultado de las interacciones que
pueden ser atracciones y repulsiones mutuas entre los elementos. El objetivo del “matrimonio” químico es similar al social;
supuestamente se realiza para acompañarse y alcanzar una estructura más estable, o sea un estado de menor energía. En la
búsqueda de la pareja juega un papel muy importante las apariencias físicas, entendida esta como la parte que el átomo deja ver,
es decir la parte externa…..el vestido; pues en muchos casos hay atracción y amor a primera vista; el vestido de los átomos son los
electrones de valencia o electrones que están en el nivel externo y que van a participar directamente en el enlace.
A parte de la apariencia física también cuenta la “personalidad” del elemento, en este caso la electronegatividad o capacidad que
posee un átomo para atraer los electrones del enlace. También se puede decir que mediante esta propiedad definimos un elemento
como: bueno, regular o mala “gente”. Porque si el valor de la electronegatividad es bajo, entonces decimos que el elemento es como
una persona positiva que dona sus bienes o transfiere los electrones en un enlace, como por ejemplo, los elementos de los grupos
IA y IIA de la tabla (alcalinos y Alcalinotérreos). Si la electronegatividad es alta se tiene un elemento negativo que roba o quita
electrones del enlace, como los no metálicos. De esta forma tenemos que el elemento más negativo es el flúor con la
electronegatividad de 4.
Al aumentar el calor de la fiesta o su energía, ya se comienza a ver parejas de átomos, las cuales son detectadas por el grupito
de los gases nobles o inertes. Como estos no tienen interés de integrarse a la reunión, asumen el papel de mirones, criticones y
chismosos. La primera unión o enlaces que se ve es la formación de la sal común, donde el cloro, individuo muy hábil, charlatán y
negativo, con un bonito traje de 7 electrones, “conquista” al sodio que es un elemento que queda positivo al entrar en contacto con
él ya que le pasa el único electrón de su capa externa para estabilizarse y completar 8 electrones en el último nivel. Dicha unión
se clasifica como enlace iónico electrovalente en él existe transferencia de electrones desde un átomo con menor
electronegatividad a uno de mayor electronegatividad: el átomo de cloro atrae fuertemente al sodio formando la sal y así se forman
otras uniones del mismo tipo como: CsF; NaF, LiCl, KCL, MgCl2, CaCl2, SrCl2, etc. Como norma general se tiene que el “matrimonio”
iónico ocurre cuando los dos átomos “prometidos” tienen una diferencia de electronegatividad mayor 1.7.
Siguiendo los sucesos de la fiesta, se observa que en algunos metales sus átomos se unen entre ellos mismos, formando agregados,
en los que cada átomo aporta sus electrones del nivel de valencia formando así iones (+); dichos electrones actúan también como
una nube electrónica que se desplaza por todo el metal para estabilizar el agregado. La nube electrónica permite explicar la alta
conductividad eléctrica y calorífica de los metales. Al anterior tipo de reunión se le denomina enlace metálico.
Otras parejas que se formaron fueron las de los no metales entre ellos mismos o con otros, por ejemplo: O 2, N2, CO2, H2O, estos
enlaces son parecidos a los matrimonios modernos, donde por la liberación femenina y la decadencia del machismo, se exige igualdad
de condiciones; es por eso que los átomos unidos poseen una electronegatividad semejante, y por consiguiente los electrones del
enlace van a ser compartidos mutuamente. Este tipo de unión es la covalente, que se puede asociar con una cooperativa donde
todos los participantes son favorecidos.
En un matrimonio ideal o perfecto hay comprensión y ayuda, ninguno se recarga o se aventaja; en esta situación habría un enlace
covalente no polar. Allí las electronegatividades de los miembros de la pareja son semejantes, por ejemplo en dos elementos
iguales como oxígeno. No obstante, en muchos noviazgos y matrimonios una persona tiende a dominar a la otra, aunque no
totalmente; en este caso tendríamos una polarización del mando, por lo que el enlace se llamaría covalente polar. En este tipo de
enlace un átomo es parciamente positivo y otro parcialmente negativo, como por ejemplo el agua, los hidrácidos (HCl, HF, HBr),
etc.
Un grupo de elementos se dedicó a tomar licor, acabando con todas las existencias, por los que decidieron unirse para conseguir
dinero y comprar más trago. En el grupo del H 2SO4, todos dieron su cuota, excepto dos átomos de oxigeno que se hicieron los
locos y no colaboraron. Solo estaban de zánganos que vieron la forma de aprovecharse de los demás. Este es el caso del enlace
covalente coordinado o dativo donde uno o unos átomos comparten sus electrones pero hay otro (s) que no aportan, solo están
de cuerpo presente para beneficiarse, y también para dar estabilidad a la molécula. La fiesta termina y unos salen felices con su s
conquistas y enlaces, mientras que otros esperaran ansiosamente para tener otra oportunidad con mejor suerte para poder
interactuar o reaccionar a si dejar la soledad.
ACTIVIDAD 1

Realice la lectura empleando los siguientes colores:
Rojo para identificar las palabras claves, azul para identificar las palabras desconocidas (consúltelas en el diccionario)y
negro para subrayar las ideas principales. Elabore un mapa mental con las palabras claves.

1.
Responda las siguientes preguntas:
¿Qué característica presentan los elementos más activos?
2.
¿Qué elementos tienen la propiedad de ser estables energéticamente? ¿A qué se debe esta estabilidad? ¿Estos elementos
interactúan químicamente con los demás elementos?
3.
4.
¿Cómo puede definir el término molécula? ¿cómo se forma una molécula? ¿por qué los átomos tienden a formar moléculas?
¿Qué es un electrón de valencia? ¿cómo se puede definir el término electronegatividad y qué importancia tiene?
5.
¿Qué propiedad tienen los elementos que tienen una baja electronegatividad y aquellos que tienen mayor
electronegatividad?
6.
¿Cómo se puede definir el enlace iónico y bajo qué condiciones viable que se forme?
7.
8.
¿Cómo define un enlace metálico?
¿Qué es y cuándo se forma un enlace covalente no polar, polar y coordinado?
ENLACE QUIMICO Y FÓRMULAS QUÍMICAS
De acuerdo a la lectura se puede observar que existen un grupo de átomos que presentan una gran estabilidad química, esto se
debe a que en su última capa o capa de valencia contienen ocho electrones. Los demás átomos buscan alcanzar esta estabilidad, por
esta razón tienden a ganar perder o compartir electrones formando enlaces químicos con el fin de cumplir con la ley del octeto. La
electronegatividad es una propiedad que incide ampliamente en el tipo de enlace químico, siendo ésta la tendencia de atraer
electrones de otros átomos. En resumen el objetivo del enlace químico es que los átomos ganen estabilidad.
Se pueden distinguir varios tipos de enlace tales como: el iónico, covalente y coordinado.
Enlace iónico: se forma por la transferencia de electrones de la capa de valencia de un átomo a otro. En este proceso es importante
tener en cuenta el valor de electronegatividad, te tal forma que un átomo muy electronegativo o con un alto valor de
electronegatividad tiende a quitar atraer electrones a otro cuya electronegatividad es menor. El átomo que pierde electrones
queda con una deficiencia de carga negativa, es decir queda cargado positivamente formándose un catión, mientras que el átomo
que gana electrones queda con carga negativa formándose un anión. Tanto el catión como el anión se denominan iones que son átomos
o grupos de átomos cargados eléctricamente. Cuando la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos que forman el
enlace es de 1.8 a 3.2 se considera el enlace como iónico.
El ion positivo es atraído por el ion negativo formándose una molécula más estable. Generalmente los compuestos formados a través
de la interacción de iones se iónicos se disuelven en agua produciéndose una solución que deja pasar fácilmente la electricidad;
este tipo de soluciones se conocen como soluciones electrolíticas.
Enlace covalente: Cuando los átomos que conforman el enlace comparten pares de electrones se obtiene un enlace covalente. Esto
sucede debido a que los átomos involucrados en el proceso presentan electronegatividades muy similares. Cuando la diferencia de
electronegatividades se encuentra entre un rango de 0.6 y 1.6 se genera un enlace covalente. Existen enlaces covalentes polares y
no polares, los primeros se obtienen cuando un átomo es levemente más electronegativo que el otro átomo, por lo cual atrae hacia
si el par electrónico compartido formándose cargas parciales positivas y negativas, mientras que el segundo se forma entre átomos
que tienen igual valor de electronegatividad.
Enlace covalente coordinado: Existen casos en los cuales un solo átomo aporta los dos electrones que se van a compartir. El átomo
que aporta los dos electrones queda con una carga parcial positiva.
Al formar el enlace los átomos se estabilizan ya que todos ellos quedan con ocho electrones en la última capa, de tal forma que se
obtienen moléculas que pueden llegar a representarse a través de las fórmulas químicas.
ACTIVIDAD 2
En cada caso verifique la electronegatividad de cada uno de los átomos, determine el tipo de enlace formado, elabore la
configuración electrónica, grafique, identifique los iones (si existen),
a.
Flúor-potasio
b. Cloro-magnesio
c.
Sodio- azufre
d.
carbono –oxigeno
e.
magnesio – bromo
f.
carbono- hidrógeno
g.
nitrógeno- oxigeno
h.
i.
fosforo – oxigeno
litio- oxigeno
FÓRMULAS QUÍMICAS
Las fórmulas es la representación escrita de la composición cualitativa (que átomos la forman) y cuantitativa (cuantos átomos de
cada elemento la forman) de una sustancia, Entre ellas tenemos las fórmulas moleculares, estructurales y las de Lewis.
TIPO DE FÓRMULAS
Moleculares
DEFINICIÓN
Expresa la composición real del compuesto. Indica el número de
átomos de especie que conforma la molécula. Además de los
símbolos de los átomos que conforman la molécula, la fórmula
molecular presenta los subíndices o números que se escriben en la
parte inferior derecha de cada símbolo, ellos indican la cantidad
de átomos de cada elemento.
EJEMPLO
H2SO4 , H2O, HNO3, Al(OH)3
Estructurales
Lewis
Es una representación gráfica de la estructura molecular, que
muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos.
Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula,
representándose a través de líneas.
Es una representación gráfica que muestra los pares de
electrones de enlaces entre
los átomos de
una molécula y
los pares de electrones solitarios que puedan existir. Los
electrones se pueden representar por medio de puntos o cruces.
Para escribir la fórmula de Lewis se escribe el número total de
electrones de valencia, para cada enlace formado se debe
considerar un par de electrones. Todos átomos deben presentar
ocho electrones alrededor de ellos, es decir completar el octeto.
,
,
ACTIVIDAD 3
1.
Elabore la formulas molecular, estructural y de Lewis para cada una de las moléculas de la actividad 2.
2.
Para las siguientes formulas moleculares escriba las estructurales y las de Lewis.
a. H2SO4 b. HNO3 c. Ca (OH)2 d. H2S
e. H3PO4
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS
En la naturaleza se encuentra una amplia variedad de sustancias químicas, algunas con propiedades físicas o químicas similares. El
primer paso para su identificación es clasificarlos, es decir agruparlos bajo un criterio específico, Existen muchas formas de
clasificación, como por ejemplo el color, el olor, estado físico, pero lo más importante identificar sus propiedades químicas.
El comportamiento químico de las sustancias de origen inorgánico depende directamente del grupo funcional. Al conjunto de
compuestos o sustancias con características y comportamientos comunes se les denomina función química. A su vez, cada función
química está representada por un grupo funcional, que corresponde a los átomos o grupos de átomos que le confieren a una
sustancia las características propias de la función química. Observe el siguiente diagrama y el cuadro que lo acompaña.
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS IONORGÁNICOS SENCILLOS
BINARIOS
TERNARIOS
OXIDOS
Elemento + oxigeno
HIDRUROS
ACIDOS HIDRACIDOS
Hidrogeno + metal
Hidrógeno + no metal
SALES BINARIAS
HIDROXIDOS
ACIDOS OXOACIDOS
Metal + no metal
Metal +(OH)
Hidrógeno + no metal
+oxígeno
Metal + no metal + oxígeno
SALES TERNARIAS
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
ACTIVIDAD 4
1. Escriba F o V si la afirmación es falsa o verdadera. Justifique.
a.
b.
Los óxidos se forman solamente por la reacción química entre un no metal y el oxígeno ( )
El óxido de cobalto al combinarse con el agua forma hidróxidos ( )
c.
Uno de los ácidos inorgánicos más fuertes es acido de sodio ( )
d.
Se puede formar el hidruro de litio ( )
e.
Un ácido binario es el HBr ( )
f.
g.
Un óxido de calcio es un oxido ácido( )
El aluminio y el potasio pueden formar una sal binaria. ( )
h.
Un oxido básico se forma por la reacción de un metal con el oxígeno ( )
i.
El hidrogeno azufre y oxígeno en cantidades apropiadas pueden representar la fórmula de un ácido oxoácido ( )
j.
k.
Una sal binaria puede estar formada por calcio y flúor ( )
Las sales binarias se obtienen por la reacción directa entre un metal y un no metal. ( )
l.
Los ácidos oxácidos se obtienen por la reacción de un oxido de un metal con el agua ( )
m. Un ejemplo de sal ternaria es la obtenida por la reacción de un oxido de cloro con agua. ( )
2.
Clasifique los siguientes compuestos en óxidos, hidruros, sales binarias, oxácidos, hidrácidos y escríbalos en la fila
correspondiente del cuadro de “Clasificación de compuestos inorgánicos sencillos”
Ca (OH)2 ; H2SO4; KMnO4; Fe (OH)3; H2S; Al2(SO4)3 ; CoCl3; K2Cr2O7; H3PO4; LiH; Ba(NO3)2; CaCO3;
Ni2O3;CuSO4; HBr; BaO ; Mn2O7; ZnSO4,; PbO2, H2CO2, Br2O7, HgOH, H3BO3, Ca(OH)2, HCl, NaH,Fe2S3, H2S, HClO3,
KBr, NiH3 HBr, NaBrO, HNO3
COMO SE ESCRIBE LA FÓRMULA Y COMO SE NOMBRAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
Para escribir en forma sencilla la fórmula molecular de los diferentes compuestos inorgánicos se debe tener en cuenta el concepto
de número de oxidación. Cuando se estudió el enlace iónico y se realizaron las gráficas correspondientes se pudo observar que al
transferirse un electrón a un átomo neutro este quedaba cargado negativamente mientras que el átomo que el otro átomo se caraba
positivamente. La carga aparente que toma un átomo al formar un enlace se conoce como número de oxidación. En una
molécula eléctricamente neutra la carga total es cero. Para asignar números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes
reglas:
1. Todos los elementos en estado natural tienen número de oxidación igual a 0. Ejemplo: H 20, Li0, Cu0.
2. Todos los elementos del grupo 1A (H, Li, Na, K, Bb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+.
3. Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene nº de oxidación +1, excepto en los hidruros (están compuestos por un metal y un hidrogeno
o varios) cuyo nº de oxidación es 1-.
5. El oxígeno en sus compuestos tiene nº de oxidación -2, excepto en los peróxidos (está compuesto por un metal y dos oxígenos)
cuyo nº de oxidación es -1.
6. El azufre como sulfuro (porque se encentra solo) tiene nº de oxidación -2.
7. Todos los elementos del grupo VIIA (Yodo, cloro, etc.) en sus compuestos BINARIOS tienen nº de oxidación -1.
9. La suma de las cargas del nº de oxidación siempre debe ser igual a 0
ACTIVIDAD 5
1.
Asignar los números de oxidación a los siguientes compuestos inicie por los óxidos, hidróxidos, ácidos y sales:
Li2O; Na2O; H2SO4; CaO; HI; MgO; CO2; HCl; SnO; HNO3; SnO2; N2O3; Cl2O; HClO3; Cl2O7; Mg (OH)2; Ba (OH)2 H2CO3; Be (OH);
Fe (OH): Hg (OH); Ni (OH); Pb (OH); HF; Sn (OH); HBr; HBr; HClO4; FeCl3; CaBr2; AlCl3; Co2S3; MgCl2; H2SO3; HNO3; Na2SO4;
Li2CO3; KMnO4;Fe2(SO4)3; CaCO3
2.
A los anteriores compuestos se les asigna un nombre según los diferentes sistemas de nomenclatura. A continuación
encuentra un cuadro que resume la forma como se nombran compuestos inorgánicos.
Nomenclatura
Stock
Sistemática
Característica
Ejemplo
Nombre de la función; preposición de; nombre de elemento y en número
FeO óxido de hierro (II)
romano el estado de oxidación del elemento, diferente a hidrogeno y
Ni(OH)3 hidróxido de níquel
oxigeno
(III)
Se utilizan los siguientes prefijos, que indican el número de átomos
Br2O5 pentoxido de dibromo
presentes en la molécula: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),
hexa (6), hepta (7); seguida del nombre de la función (oxido o
Pb(OH)4 tetrahidroxido de
plomo
hidróxido), preposición de y numero de átomos del otro elemento.
Para los ácidos prefijo multiplicativo que indica el número de átomos de
H2SO3 trioxosulfato (IV) de
oxigeno seguido de la palabra oxo, raíz del elemento, sufijo ato estado
de oxidación en romano, preposición de hidrogeno
HClO4 tetroxoclorato (VII) de
hidrogeno
hidrogeno
Fe2S3 sulfuro de hierro III
FePO4 tetroxofosfato V de
hierro III
Para elementos con un estado de oxidación: Nombre de la función,
Na2O
preposición de, nombre del elemento. Se puede suprimir la preposición y
colocar el sufijo ICO
oxido de sodio
Oxido sódico
Para elementos con dos estados de oxidación:
Menor estado de oxidación: Nombre de la función, raíz del elemento
sufijo (OSO)

Mayor estado de oxidación: Nombre de la función, raíz del elemento
sufijo (ICO)
Elementos con más de dos estados de oxidación:
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
X1 Nombre genérico-HIPO-raíz elemento sufijo (OSO)
X2 Nombre genérico -raíz elemento sufijo (OSO)
X3 Nombre genérico- raíz elemento sufijo (ICO)
X4 Nombre genérico-PER -raíz elemento sufijo (ICO)
(X representa los diferentes estados de oxidación)
Para las sales se sustituyen las terminaciones oso por ito e ico por
HClO
acido hipocloroso
HClO2
ácido cloroso
HClO3
acido clórico

Tradicional




ato
Fe(OH)3 hidróxido férrico
HClO4 acido perclórico
NaClO2 clorito de sodio
KClO4 perclorato de potasio
Nombre cada uno de los compuestos en cada uno de los diferentes sistemas de nomenclatura.
Compuesto
Función química Ecuación de obtención
Stock
Sistemática
Tradicional
3. Complete las reacciones indicando nombres y fórmulas de reactivos y productos.
a. oxigeno + cloro (7) b. Oxigeno +azufre (+6)
c. Oxigeno+ hierro (3) d. Oxido de cobalto (II) +agua e. Oxido de sodio + agua
4. Obtenga las siguientes sales
a. acido perclórico+ hidróxido ferroso
b. ácido sulfúrico + hidróxido cúprico
c. hidróxido cobaltico +ácido nítrico.
4. Analizar y responder.
a. Al analizar una sustancia, se descubrió que estaba formado por un no metal hidrogeno y oxígeno. ¿Qué posible compuesto
puede ser?
b. Un compuesto reacciona con un hidróxido, obteniéndose una sal formada por metal y no metal ¿Qué tipo de sustancia puede
ser?
c. Un compuesto A reacciona con un compuesto B obteniéndose nitrato de calcio ¿qué compuesto es A y que compuesto es B?
5. Complete las siguientes reacciones. Indique nombres y fórmulas de reactivos y productos.
1.
X + Y
oxido de aluminio+ agua
2.
S
óxido de nitrógeno (V) + agua
+ Y
Z + acido clórico
3.
A+B
oxido niqueloso + agua
4.
R +M
Hidróxido de plomo + ácido nítrico
5.
O+Ñ
M
D + hidróxido de cobalto (II)
F + acido hiposulfurosos
acido brómico + Trihidroxido de cobalto
T
L
W
A
6. Escriba todo el procedimiento para obtener:
a. nitrato de bario
b. carbonato de sodio
c. cloruro de zinc
d. hidróxido de aluminio
e. permanganato de sodio
f. fluoruro de magnesio
g. acido bromhídrico.
h. bromato de cadmio
i . Ácido sulfúrico.
SITUACION PROBLEMA
Sabías que cuando cae un rayo, el nitrógeno del aire, que no es asimilable directamente por las plantas, reacciona para formar
nitratos que son fácilmente asimilables por las plantas e indispensable para la formación de sus estructuras y por consiguiente
como alimento de los animales y de los seres humanos. Esta y muchas otras reacciones químicas ocurren constantemente en el
ambiente como parte de la dinámica del planeta para mantener la vida sobre la Tierra. El ser humano ha logrado sintetizar para
simplificar la vida, mantener la salud y el bienestar. Por ejemplo tenemos los fertilizantes que son sustancias químicas encargadas
de nutrir los suelos con el fin de mejorar la productividad de las cosechas, igualmente los plaguicidas que evitan que ciertas
especies que se consideran como plagas proliferen de manera indiscriminada. También en la industria de la construcción, el cemento
que es un aglutinante que permite dar resistencia y sostén en las edificaciones, y el vidrio con el cual no solo se puede elaborar
recipientes, sino que es ampliamente distribuido en la elaboración de diferentes tipos de productos. Los compuestos inorgánicos
han sido utilizados desde la antigüedad y ahora con el avance de la tecnología se convierten en un importante insumo en la industria
química.
1. Basándose en la lectura analizar e identificar lo que se considera como un posible problema.
2. A partir de la lluvia de ideas se establece cual es el problema central.
3. Establezca las causas del problema detectado.
4. Defina los efectos más importantes
5. Diagrame el árbol de problema
6. Identifique todas las variables, conceptos teóricos que usted requiere para poder solucionar el problema.
COMPLETE EL CUADRO
PREGUNTAS ORIENTADORAS Y SOCIALIZACION DEL PROBLEMA:
TEMA CENTRAL DEL PROBLEMA
QUE SE SOBRE EL TEMA
QUE
QUIERO SABER
1. En grupos de tres personas elabore una cartilla que ilustre el uso de los compuestos inorgánicos en la elaboración de
fertilizantes, plaguicidas, cemento y vidrio en donde se explique claramente los siguientes interrogantes: que es? , Como se
elabora?, compuestos inorgánicos que lo forman?, formulas químicas?, nombres en los tres sistemas de nomenclatura inorgánica?
2. Prepare una exposición, solamente expone un integrante del grupo que será escogido por sorteo.
AUTOEVALUACION
NUNCA
ALGUNAS
SIEMPRE
VECES
Identifico las diferentes
funciones inorgánicas
Nombro y formulo
compuestos inorgánicos
empleando los sistemas de
nomenclatura estudiados
Cumplo con las labores
asignada en forma
responsable y puntual.
Participo activamente en
clase
Respeto a mis compañeros y
profesores.
BIBLIOGRAFIA.
Manco Félix. Química 10. Editorial Migema. Tercera edición.
Montoya Rafael .Química Moderna .Bedout editoriales .Tercera edición.
Fernández Mirian. Spin Química 10. Editorial Voluntad. Cuarta edición.
OBSERVACIONES