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Modelo 17
1.
Termodinámica y estequiometría. Explica qué es la entalpía. De dónde proviene.
Termodinámica es la ciencia que trata de los cambios de energía que se producen en los procesos
físicos y químicos.
Entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una
medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la
cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
El calor a presión constante, intercambiado por un sistema es igual a la variacíon de su entalpía.
(Proceso isobárico.)
∆H = QP
∆H = QP = ∆U + P∆V,
dónde ∆U es la variación de energía interna, P es una presiń constatne y ∆V es la variación de
volúmen.
2.
Observa la siguiente reacción:
SO2
(g)
+ O2
(g)
→ SO3 (g) ΔH = -198,2 kJ/mol
a) Iguálala. Define entalpía estándar de reacción. ¿Cómo cambia el valor de la entalpía
de la reacción?
2 SO2
(g)
+ O2
(g)
→ 2 SO3 (g) ΔH = -198,2 . 2 = -396,4 kJ.mol-1
La entalpía estándar de reacción, es la variación de entalpía en una reacción en que los
reactivos en estado estándar se transforman en productos en estado estándar.
La entalpía depende de la reacción. Si se multiplican los coeficientes estequiométricos de la
reacción, también se multiplica la entalpía de toda la reacción, en este caso por dos.
b) Calcula el calor desprendido al quemar 100 g de dióxido de azufre con suficiente
oxígeno.
M (SO2) = 64 g. mol-1
100g de SO2 ................x moles
64 g de SO2 .................1 mol
Q = 396 .100/64 = 618,75 kJ
3.
Las biomoléculas. Aquí tienes un resto de D(-) glucosa:
H-C=O
‫׀‬
H-C-OH
‫׀‬
OH-C-H
‫׀‬
H-C-OH
‫׀‬
H-C-OH
‫׀‬
CH2OH
a)
Indica qué tipo de biomolécula es. ¿A qué grupo de sustancias químicas orgánicas
pertenece? ¿Qué significa “D-” y (-)? ¿Cómo se cicla en forma a? ¿Cómo se le llama
una vez ciclada? ¿Cuál es el carbono anomérico?
La biomolécula pertenece a los sacáridos, concretamente a los monosacáridos. Es una
aldohexosa.
Para designar a un monosacárido como perteneciente a la serie D o a la serie L se tiene en
cuenta el carbono quiral de mayor número de orden, es decir, el más alejado del carbonilo. Si
éste presenta la misma configuración que el D-gliceraldehído, o sea, si el OH se dirige hacia la
derecha, el monosacárido pertenece a la serie D. De lo contrario, pertenece a la serie L.
Las moléculas que presentan al menos un carbono asimétrico poseen actividad óptica sobre el
efecto de la luz polarizada.
Forma levógira: Desvía el plano de la luz polarizada hacia la izquierda
Forma dextrógira: Desvía el plano de la luz polarizada hacia la derecha
Se les ponen los signos (-) y (+).
Las fomas α y β de la D-glucopiarnosa se diferencian por la posición relativa de los grupos H
y OH en el carbono 1, convertido en nuevo centro de asimetría. Los cristales obtenidos a partir
de las disoluciones concentradas sólo contienen la forma α.
La glucosa en disolución aparece ciclada como furano (5 Carbonos) o como pirano (6
Carbonos). El pirano tiene dos formas: de silla y de bañera.
El carbono anomérico es el mismo que el carbono quiral. Es el que tiene unido a él 4 átomos o
grupos de átomos distintos todos entre sí.
b)
Forma una molécula de maltosa por unión de 2 restos de la molécula anterior ciclada
de glucosa.