Download GUIA Nº1-ESTRUCTURA ATOM y TABLA

INSTITUTO SAGRADO CORAZON (A-111)
GUÍAS DE ESTUDIO- QUÍMICA - 4º A y B –Prof. Barreneche, Ignacio
GUÍA Nº1: ESTRUCTURA ATÓMICA y TABLA PERIÓDICA
1) Completa el siguiente cuadro:
Masa
atómica
80
85
137
127
55
Número
atómico
Protones
Neutrones
Electrones
35
33
37
átomo
42
36
21
átomo
X 2+
Xátomo
X 3+
18
X 2-
56
25
28
78
55
32
Átomo- Ión
2) Completa:
a) Las partículas responsables de la masa atómica son los…………………….
y…………. que se encuentran ubicadas en el ………………………………..
25
b) De acuerdo con la notación 12
Mg indique el número de: protones: ……………;
neutrones: ……………. y electrones: …………………..
c) Un átomo tiene 15 protones y 16 neutrones, indica Z: …………. y A:………………..
d) Un átomo de K tiene Z= 19 y A= 39, indica: protones: … neutrones: … y
electrones:.…..
3) Calcula las masas atómicas relativas de los siguientes elementos, teniendo en
cuenta la abundancia natural de sus isótopos.
a)
b)
28
Si 92,2%, 29 Si 4,7%,
10
B 20,0% ; 11 B 80%
30
Si 3,1 %.
4) En términos de electrones, ¿qué le debe ocurrir a un átomo para que forme
iones con las siguientes cargas:
a) 1 –
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b) 2 +
c) 3 +
Explique y proponga un ejemplo para cada caso.
5) Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos e indicar
CEE de cada uno de ellos:
80
40
137
197
a) 35
Br ; b) 112
48 Cd ; c) 18 Ar ; d)
56 Ba ; e) 79 Au
6) Indica la configuración electrónica de los siguientes elementos, su CEE y
deduce a partir de ella su ubicación en la tabla periódica:
a)
65
30
Zn ; b)
131
54
Xe
c)
52
24
Cr
7) De acuerdo con las siguientes configuraciones electrónicas indica: los
elementos que corresponden al mismo grupo y los elementos que corresponden
al mismo período:
a) 1s22s1
b) 1s22s22p63s1
c) 1s22s22p63s2
d) 1s22s22p63s23p1
e) 1s22s22p63s23p6
f) 1s22s22p63s23p64s2
g) 1s22s22p63s23p64s1
8) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indica cuáles de ellas son
falsas y justifica. De las verdaderas identifica a que grupo y período
pertenecen.
a) 1s22s22p53s2
b) 1s22s22p63s1
c) 1s22s22p63s23p63d5
d) 1s22p63s23p64s23d10
e) 1s22s22p63s23p64s23d1
f) 1s22p43s23p64s1
g) 1s22s22p6
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9) Elige de la siguiente lista los símbolos que representan: a) grupos de
isótopos del mismo elemento; b) átomos con el mismo número de neutrones:
18
i )127N ; ii )135B; iii )137N ; iv )146C; v)147N ; vi)157N ; vii)167N ; viii )168O; ix )177N ; x)179F ; xi)10
Ne
10) Indica grupo y período al cual pertenecen los átomos de los siguientes
elementos, indicando cuáles son:
a) elemento A que produce un anión monovalente que posee 18
electrones.
b) Elemento R que tiene 18 protones en su núcleo.
c) Elemento T que tiene sus 4 últimos electrones en el subnivel 5p.
d) Elemento D, sabiendo que cuando pierde 2 electrones, la CEE del ión
formado es 2s 2 2 p 6
11) Indica las configuraciones electrónicas de los siguientes iones, indicando si
son cationes o aniones: A) Li  ; B) Br  ; C) Ba 2 ; D) S 2 
12)
Escribe la configuración electrónica de X 2 sabiendo que
neutrones. ¿De qué elemento se trata?
32
X tiene 16
13) Determina el número de neutrones de 128 X si su configuración termina en
5 p 4 , ¿a qué grupo y período pertenece el elemento?
14) Determina el número másico de E, sabiendo que tiene 45 neutrones en su
núcleo y que es isótopo del elemento Z que tiene 44 neutrones y que su
configuración electrónica termina en 4p5
15) En los átomos de la molécula YR2 hay en total 30 protones y 30 neutrones.
Sabiendo que el átomo de Y tiene 14 electrones y que el átomo de R tiene en su
núcleo igual cantidad de protones que de neutrones. Indica:
a) Número atómico de R:
b) Número másico de Y.
c) Número másico de R
16) Sabiendo que el ión R3- posee 18 electrones y que el ión X2+ es isoelectrónico
con R3-:
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Indica: a) la CEE de R
b) la configuración electrónica de X
17) Un átomo del elemento E pierde 3 electrones formando un ión que es
isoelectrónico con el 2º gas noble. Indica:
a) la CEE del elemento E.
b) el número de neutrones del isótopo 28E
c) el número de protones del ión X 2- que tiene 5 electrones más
que E.
18) Dados los elementos L, M y X y sabiendo que:
- La configuración electrónica externa de L es 4s1.
- M es el elemento del grupo VI A que tiene mayor energía de ionización.
- El número atómico de X es 35.
Determina:
a) Configuración electrónica de L, M y X.
b) Grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de
los elementos.
c) Cómo es el radio atómico de M con respecto al de L. Justifica.
19) Un átomo del elemento Q gana 2 electrones formando un anión que es
isoelectrónico con el catión 40X 2+que tiene igual número de protones y de
neutrones en su núcleo. Determina:
a) la CEE del elemento Q
b) el número de neutrones de
20) El ión
20
T
2+
40
X
es isoelectrónico con el ión R
2-.
Indica el número másico de un isótopo de R que tiene 17 neutrones en el
núcleo.
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21) Sean los elemento A, M, E y G. El elemento A tiene una CEE 4s 2 4 p 4 . Los
núcleos de 80 A y 83 M tienen la misma cantidad de neutrones. El ión E 2 tiene
18 electrones. El elemento G es el tercer gas noble.
a) Escribe la CEE del elemento M
b) Ordena en forma creciente los radios atómicos de los
elementos A, E y G
22) El elemento X forma un anión divalente isoelectrónico con el tercer gas
noble. Indica
a) La CEE de X
b) Grupo y período al que pertenece.
c) Determina el número másico del isótopo de X que tiene igual
número de neutrones que el 35
17Y .
23) Dados los átomos de los elementos calcio, rubidio y bromo ordénalos de
mayor a menor su radios atómicos. Indica cual el ellos tiene mayor energía de
ionización. Justifique.
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Ejercicios adicionales ( Resolución optativa)
1-Completar la siguiente tabla:
2) Empleando la tabla periódica indicar el símbolo y número atómico de cada
uno de los elementos siguientes, especificando si se trata de un metal o un no
metal: iodo, magnesio, oro, litio, flúor, cromo, plata, mercurio, nitrógeno,
potasio, uranio.
3) Clasificar como metales, metales pobres, metaloides, no metales o gases
nobles los siguientes elementos: hidrógeno (H), litio (Li), carbono (C), flúor (F),
neón (Ne), magnesio (Mg),silicio (Si), potasio (K), hierro (Fe) y germanio (Ge)
4) Escribir la configuración electrónica completa del átomo de
a) Neon b) Sodio c) Cloro d) Argón e) Titanio
f) Zirconio
5) De acuerdo con las siguientes configuraciones electrónicas, indicar de qué
elemento se trata, su número atómico y el grupo y el período al que pertenece.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) [Ar] 4 s2 3d10 4p1
c) [Kr] 5s1
d) [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
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4) Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas que se consignan,
indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o no y por qué.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3d10 4p6
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s1
C: 1s2 2s2 2p3
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
a) A y D pertenecen al mismo período de la TP.
b) C y D pertenecen al mismo grupo de la TP.
c) B es un elemento metálico representativo.
d) Ninguno pertenece al grupo de los gases inertes.
5) Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran
aquí son incorrectas. Explicar qué errores se han cometido en cada una y
escribirlas en forma correcta:
Al: 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3
B: 1s2 2s2 2p5
F: 1s2 2s2 2p6
6) Indique configuración electrónica para los siguientes elementos, agrúpelos
según semejanzas entre las mismas:
a) Aluminio
b) Calcio
c) Litio
d) Cloro
e) Magnesio
f) Flúor
g) Azufre
h) Oxigeno